计算溶质的质量分数的常见错误分析

计算溶液里溶质的质量分数关键在于确定溶质和准确地求出溶质和溶液的质量．在初中化学教学中,发现一些学生由于没有很好地掌握有关化学知识,往往不加分析地硬套计算公式,经常出现一些带有共同性的错误．下面列举几例加以分析,其目的在于：找出错误原因,开拓学生思路,提高其解题能力,以其对教学有所稗益．（一）不知道溶液体积的变化［MI］将W克固体氢氧化钠溶于V毫升水中,计算溶液里溶质的质量分数（溶液的密度为d克／厘米‘）．除误解周溶液里溶质的质量分数为：除因分机因为将固体溶质溶人一定体积的水中后,溶液的体积会发生…     

溶质质量分数计算的几种常见错误剖析

一、当溶液中存在两种溶质或溶质为结晶水合物或溶质未完全溶解(溶液已达到饱和状态)时,易求错溶质或溶液的质量     

溶质质量分数计算常见题型与解析

溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点、难点,为了帮助同学们学习,除了课本例题中涉及到的题型外,这里再向同学们介绍其他常见题型及其解法,以深化对溶质质量分数这一概念的理解,并提高理解能力。做溶质质量分数的计算必须理解溶质质量分数这一概念,因为这类计算就是根据这一概念进行的。     

溶质质量分数计算的常见题型分析

一、定义类问题解析:利用溶质质量分数的定义,必须确立等式中的溶质、溶液、质量分数是同一溶液中的,切忌在列等式时把不同质量分数溶液的溶质、溶液、质量分数混为一谈,张冠李戴。     

溶质质量分数计算的常见错例分析

溶质的质量分数是初中化学计算中的一种重要类型,计算的关键是准确确定何种物质是溶质,二是准确把握溶质和溶液的质量各是多少.在初中化学教学中,发现不少学生不能真正理解溶质质量分数的含义,往往是不加分析的硬套计算公式,在这类计算中常出现的错     

计算溶质质量分数的常见题型例析

溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容,计算式是:溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%.解题关键:找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量.因此,计算溶质质量分数常常结合公式的灵活运用、溶液的稀释或配制、化学方程式综合应用等方面考查同学们对溶液的理解.现就有关计算溶质质量分数常见类型题目的解法选例分析如下.     

溶质质量分数及其计算

相同溶质质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变，这样就揭开了问题的面纱，此题是一个从侧面利用公式求解的问题，利于培养学生求异思维，这一问题也提醒了同学们在以后解题中应杜绝死套公式的现象，思维角度要灵活转换，要善于从多角度多层次分析发现规律，提高自己逆向思维能力。     

溶质质量分数计算专题讲座

一、掌握要求溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点和难点,是每年中考试题不可少的内容。掌握要求是：（1）应用溶质的质量分数的概念,进行有关的简单计算;（2）综合应用化学方程式与溶质的质量分数以及溶解度的知识,进行有关的综合计算。二、基础知识网点溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。根据概念可得到如下基本计算式：溶质的质量分数（户）溶质质量（克）‘,,。＿n／一jgfokg＆jXIOO％溶质质量一￡X10O％（1）溶质质量十溶剂质量””“一””1．溶质质量分数的基本计算根据溶质质量分数计算式,只要知道溶质质量、…     

溶质质量分数的计算

1．准确理解溶质质量分数概念，并能根据溶质质量分数的概念得出下列基本计算公式：     

溶质质量分数计算八项注意

九年义务教育初中化学《溶液》一章中关于溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容,其题目形式变化万千,解题中有很多问题容易忽视而出错．笔在教学中归纳出“八项注意”．     

溶质质量分数计算的探讨

初中化学课本对物质质量分数的定义是:溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示方法为:溶质质量分数=溶溶液质的的质质量量×100%其中溶液质量=溶剂质量 溶质质量。解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指分散了(溶解)的那部分溶质,如果没有分散进溶剂里(没溶进),就不能计算在内。溶质可以是一种、两种或两种以上,而溶剂只能有一种。固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂;当两种液体互相溶解时,通常把量多的一种叫做溶剂,量少的一种…     

溶质质量分数计算类型分析

溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比.即:溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%.做此种类型的题目,关键是分清楚溶质与溶液以及它们的质量.以下分几种情况讨论:一、溶液质量不变,溶质质量也不变.例1:在一定温度下,把10克硝酸钾溶解于90克水中,求所得溶液的溶质质量分数.解析:因为此类题,溶质、溶液均不会发生质量改变,所以:硝酸钾的质量分数=10克10克+90克×100%=10%.二、溶液质量不变,溶质的质量增加.此类题是:(1)可溶性的碱对应的氧化物(如:K2O、Na2O、BaO、CaO等)溶于水.(2)溶于水能与水反应的酸性氧化物(如:CO2…     

有关溶质质量分数的计算

认识现在的老师冯国森,江苏省金湖县实验中学一级教师,出版《中考冲刺一本通·化学》和《初中化学学习思路、方法与技巧》等著作。2002年所教班级化学均分居全县第一。     

溶质质量分数计算题型分析

一、所加物质完全溶解时,溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( ) A.10% B.20% C.25% D.33.3% 解析:在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10gNaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为10g/10g 40g×100%=20%,正确答案为(B)。二、所加物质未完全溶解时,不能把未溶解的部分计算在溶质和溶液质量之内