将~(12)C的原子量定为24时哪些量要发生变化

有这么一道选择题: 假定把~(12)C的原子量定为24时,则下列推断不正确的是( )。 A.此时~(16)O的原子量为32 B.标况下44g CO_2的体积为22.4 L C.N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为16:1 D.44 g CO_2和28 g CO含有相同数目的分子 E.标况下,11.2 L O_2的质量为32g 由于此题涉及到人们对摩尔相关概念认识的一个新角度,所以许多化学出版物都有登载,而且答案各异。答案总体看来以B、E为主,     

阿伏加德罗常数考题的设错方式和预测

一、考题设错方式1.把固体或液体物质误作气体例1 标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为8/(22.4)N_A。分析:题中错把辛烷(标况下为液态)当作气体对待,得出CO_2数目为1/(22.4)×8×N_A,标况下1L辛烷远大于1/(22.4)mol(实际上约为6.1mol)。2.把常温常压误作标准状况例2 在常温常压下,11.2 LNe含有的原子数为     

物质的量与阿伏加德罗定律及其应用

题型示例一 :物质的量【例 1】　设NA 表示阿伏加德罗常数 ,下列叙述中正确的是A .常温常压下 ,1 1 .2L氧气所含的原子数为NAB .1 .8g的NH4 +离子中含有的电子数为NAC .常温常压下 ,48gO3含有的氧原子数为 3NAD .2 .4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 .1NA解析 :本题测试的是物质的量与摩尔质量、物质所含微粒数之间的关系 .常温常压不是标准状况 ,可知A不正确 ;1 .8gNH+4 的物质的量为 0 .1mol,1molNH+4含电子的物质的量为 1 0mol,故B正确 ;48gO3的物质的量为 1mol,含有的氧原子数为 3mol,即 3NA ;2 .4gMg的物质的量为 0 .…     

走出阿伏伽德罗常数的“雷区”

阿伏伽德罗常数一直是高考的常青树,本文主要结合这部分知识在高考中的常考点,总结了在学习过程中的易混点、易错点,希望能帮助同学们走出阿伏伽德罗常数的"雷区". 例1.(2012年海南卷)NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是 () A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA B.一定条件下,2.3g的Na完全与02反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C.1.0 L的0.1 mol.L-1Na2,S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA     

理科综合测试题

1.若用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的 ( ) A.电解CuCl2溶液,当阴极上析出16g铜时,电极上转移的电子总数为NA B.31g白磷中含有NA个共价键 C.1mol硫原子与足量铜粉反应,铜失去的电子数为NA D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有NA个硫原子     

基本概念、基本理论自我检测题

一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)1.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体有害,该同位素原子的中子数和质子数之差为().A136;B50;C86;D2222.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是().A在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA;B在常温、常压下,1molNe含有的原子数为NA;C71gCl2所含原子数为2NAD在同温、同压下,22.4L的任何气体单质所含的原子数均为2NA3.若短周期中的2种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物,则这2种元素的原子序数之差不可能为().A1;B3;C5;D64.有一处于平衡状态的反…     

“物质的量"单元的考点总结及例析

考点一 有关本单元概念的理解 例1 下列说法中正确的是( ) (A)物质的量就是物质的粒子数目 (B)钠的摩尔质量等于相对原子质量 (C)0．012 kg 12C含有的碳原子数就是阿 伏加德罗常数 (D)标况下,22．4 L的任何气体的物质的 量都是1 mol 解析:(A)是考查物质的量的概念,这种说 法是错误的;(B)错在混淆了摩尔质量和相对原 子质量两个不同的概念,前者的单位是g／mol,后     

一题多解 培养能力

例1标况下，CO与CO2组成的混合气体13．44L，质量20g，则混合气体中C与O两原子的物质的量之比为( )。分析：欲求两原子的物质的量之比，只需求出两气体的物质的量之比，因此只要求出两气体各自的质量或物质的量或标况下的体积就行了。方法1：设标况下CO气体的体积为x，则c02的体积为13．44L-x。根据气体质量可列方程：     

阿伏加德罗常数考点例析

阿伏加德罗常数(NA)是历年高考的热点,经久不衰,此类题目多为选择题,且题量和题型保持稳定,主要考察学生的判断能力、计算能力及对概念的理解和应用能力.这类题型所涉及的内容非常丰富,综合性强.为了更好的搞好本专题复习,特归纳如下方面.一、阿伏加德罗常数与微观粒子数的有关问题1.阿伏加德罗常数与分子数、原子数例1(2012年新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是()     

NA的常见错例简析

阿伏加德罗常数(NA)的应用问题,涉及的知识面广,思维跨度大,在高考中是考查的热点.许多考生在解题时会顾此失彼,不能准确、全面地得出结论.现将此类问题加以归纳(下文中的No为NA的数值).1 忽视气体摩尔体积的适用条件例1 常温、常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5No.     

促进化学思维训练的好题

1．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1．7gH2O2中含有的电子数为0．9NA C．1moolNa2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下,2．24L戊烷所含分子数为0．1NA。     

化学选择题错解例析

一、忽视物质状态例1 若用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是 ( ) (A)标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含的分子数为NA (B)标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA (C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,转移的电子数为2NA     

由一道题引发的碳酸钠与稀盐酸分步反应实验设计

一、问题的提出题目.一支大试管装有10.6 g Na₂CO₃,往该试管中加入50 mL 2 mol/L的稀盐酸,能生成标况下的CO₂多少升?笔者组织学生发表对该题的看法。【生1】能生成标况下的二氧化碳1.12 L。【生2】不能产生二氧化碳。【生3】不会计算。请赞成第一种说法的学生代表上台分析讲解。【生1】依题意知,碳酸钠与盐酸发生复分解反应产生二氧化碳气体,写出化学方程式,把碳酸钠与盐酸的数据代入化学方程式,判断出反应物碳酸钠过量,以量     

浅谈有关碱金属的典型计算

碱金属在教材上所占的篇幅较少,但有关的计算却较多,特别是有的题目需要一定的数学技巧,现将其典型计算举例如下.例1碱金属溶于汞中可以形成良好的还原剂"汞齐".取某种碱金属的"汞齐"7g与水作用得到2.24L氢气(标况下)并得到密度     

物质的量同步训练

1.下列说法正确的是()。A.H2O的摩尔质量是18gB.1m olO H-的质量是17g/m olC.在标准状况下,1m ol任何气体所占的体积都约为22.4LD.温度为25℃、压强为101kPa时的状况称为标准状况2.设阿伏加德常数为NA,则下列说法正确的是()。A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N AC.标准状况下,0.3m ol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAD.常温下,1L0.1m ol/L M gC l2溶液中含M g2 数为0.2NA3.下列两种气体的分子数一定相等的是()。A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积的C O和…     

备受青睐的考点——阿伏伽德罗常量

<正>一、与气体摩尔体积的关系例如:(1)常温常压下,22.4LCO_2中含N_A个CO_2分子。(2)22.4LCl_2中含有N_A个Cl_2分子。(3)常温常压下,22.4LSO_2中含有的分子数小于N_A。分析:根据气体摩尔体积概念可知,只有在标准状况下,1mol任何气体(无论是纯净物还是混合物)的体积是22.4L,即V_m=22.4L。而在常温常压下V_m>22.4L。这类     

促进化学思维训练的好题

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的组合是( ). ①2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA ②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA ③标准状况下,2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA.     

高中化学试题精练

一、选择题1.在25℃,101kPa的条件下,已知:(1)4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s);!H=-2834.9kJ/mol。(2)4Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s);!H=-3119.1kJ/mol。由此可以得到的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3时吸热B.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3时放热C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.在标准状况下,任何NA个气体分子的体积都约为22.4LB.2.3g钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NAC.在1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中所含的分子总数小于0…     

守恒法在解题中的应用

守恒法在化学计算中应用很多且较简单,大体有以下三种情况．一、质量守恒例1取3．40g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5．00L氧气中,经点燃醇完全燃烧．反应后气体体积减少0．56L．将气体经CaO吸收体积又减少2．8L（所有体积均在标况下测定）．     

“物质的量”测试题 高考试题选编(高一)

一、选择题1.(上海卷)关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等;②密度相等;③所含分子个数相等;④所含碳原子个数相等.其中正确的是()(A)①②③④(B)②③④(C)③④(D)③2.(全国卷)如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数