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学习了分子间作用力后,大多数学生都会有这样的疑问:分子是中性,为什么分子间即有斥力又有引力?它们是什么性质的作用力?分子间作用力的本质是什么?我想就这些问题做一下探究。 相似文献
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分子间存在的相互作用主要影响到一些物质的物理性质,Keesom力主要作用于极性分子和极性分子之间,对极性物质在水中的溶解度、熔沸点及吸附性和酸碱性均有影响,特别是极性很强的分子之间影响力更为突出,成为Vander Waals力的主要来源。 相似文献
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分子间存在的相互作用主要影响到一些物质的物理性质,Keesom力主要作用于极性分子和极性分子之间,对极性物质在水中的溶解度、熔沸点及吸附性和酸碱性均有影响,特别是极性很强的分子之间影响力更为突出,成为Vander Waals力的主要来源。 相似文献
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分子间作用力是高中物理选择性必修的内容,探究的是微观视角下分子间作用力的变化规律,学生在学习此节内容会感到比较抽象。利用Geogebra的绘图功能可以做出分子间斥力、引力、合力和势能的曲线,准确地描绘分子间作用力随距离的变化关系,并使得各曲线的特征明显,增加各曲线间的区分度,帮助学生深度领会分子间作用力与分子间距离的关系。 相似文献
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穆兰兰 《中学物理教学参考》2004,33(6):19-20
现行高中《物理》第二册中,关于分子间作用力是这样描述的:分子间同时存在着引力和斥力,它们的大小都跟分子间的距离有关.如图1所示的两条虚线分别表示两个分子间的引力和斥力随距离变化的情形.实线表示引力和斥力的合力即实际表现出来的分子间的作用力随距离变化的情形. 相似文献
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在人教版第十六章"热和能"第一节"分子热运动"的"分子间的作用力"教学中,通过实验演示,学生能明白分子间存在引力,也能明白分子间存在斥力。但是,学生对分子间同时存在引力与斥力的这一物理现象很难理解。而课本所提供的参考学习素材只有图1,从图1中学生只能看出分子间要么有引 相似文献
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以TQVC概念认知模型为理论依据,借助温度传感器实验测定有机物在相同条件下蒸发时的温度变化曲线图像,能帮助学生直观地形成表象,促进分子间作用力抽象概念的科学建构,加深学生对同系物和同分异构体等概念内涵的深度理解. 相似文献
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人教版新教材高中物理选修3—3第8页“分子间作用力”一节,由于分子间的相互作用力是微观领域的力,学生很难理解大量的分子间的相互作用是什么样的。因而教材在这节增加了很重要的演示实验,用等体积水和酒精混合后体积小于原来体积之和来证明分子间有空隙,两种物质混合后体积减小是由于分子重新分布;原来的分子空隙有一部分被另一种分子占据了的缘故。这个实验可使学生充分体会分子间有空隙,进而加深理解分子间有相互作用力。 相似文献
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总结学生学习化学键和分子间作用力所面临的障碍,介绍国外测查学生对化学键和分子间作用力理解水平的研究案例,分析研究案例对今后教学、评价、研究的启示。 相似文献
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高运旭 《数理天地(高中版)》2010,(10):42-42
1.分子间的相互作用力分子问同时存在着引力和斥力,它们的大小都跟分子间的距离有关.图1的两条虚线分别表示两个分子间的引力和斥力随距离变化的情形,实线表示引力和斥力的合力即实际表现出来的分子间的作用力随距离变化的情形. 相似文献
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人民教育出版社《全日制普通高级中学教科书(必修加选修)·物理(第2册)》,即现我们俗称的人教版高中物理老教材第2册中第75—76页,有这样关于分子间相互作用力规律的描述:“分子间同时存在着引力和斥力,它们的大小都跟分子间的距离有关,如图1所示,两条虚线分别表示两个分子间的引力和斥力变化的情形, 相似文献
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中学的有机化学知识系统性强,用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质.但对于其物理性质总觉得杂乱无章,无规律可循,其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的.有机物的晶体大多是分子晶体,它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小,而分子间作用力与分子的结构(有无支链、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关,主要分为下面四种情况。 相似文献
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王志成 《数理天地(高中版)》2010,(5):44-44
题 分子间同时存在着引力和斥力,若两分子间的引力、斥力随分子间距离r的变化规律分别为f引=b/ra和f斥=d/rc,当两分子间的分子力表现为斥力时,r必须满足( ) 相似文献
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氢键的本质特征、存在类型及其影响 总被引:3,自引:1,他引:2
氢键(hydrogen bond)是一种广泛存在的分子级别的弱作用力。在水及其溶液、结晶水合物,醇、羧基溶剂,无机酸、酸式盐、碱式盐,碳水化合物、氨和氨合物、酰胺、氨基酸、蛋白质等物质中氢键都扮演着重要角色。 相似文献
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物质熔、沸点高低是由构成物质质点间作用力的大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力(范德华力)、氢键和化学键。化学键又包括离子键、共价键和金属键。因此,判断物质熔、沸点高低主要依靠比较质点间作用力的大小。一、物质熔、沸点高低判断的一般规律1.状态法判断物质熔、沸点高低,在相同的条件下,可以比较它们的状态,即固体>液体>气体。如:碘(固体)>液溴(液体)>氯气(气体)。2.晶体类型法不同类型晶体质点间作用力各不相同。分子晶体质点间作用主要是分子间作用力,分子间作用力比化学键弱得多,所以一般情况下熔、沸点都比较低。离… 相似文献
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