抓住两个常数，学好水的电离

常数一：c（H^＋）=c（OH^-＇）=1．0&;#215;10^-7mol／L 点拨 ①条件性—此浓度是指在25℃（或常温）时，纯水中H^＋和OH^-的浓度．②定比性一无论在何种情况下，由水所电离出来的H^＋和OH^-的浓度都相等，即c（H^-）水=c（OH^-）水．③微小性-此浓度值比通常情况下所见物质的浓度要微小得多，但c（H^＋）水和c（OH^-）水对酸或碱的pH都有贡献.     

水溶液中的离子平衡几组容易混淆的知识点

<正>一、"中和""中性"和"电中性""中和":本质是H++OH-=H2O,酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根作用生成盐和水。"中性":溶液中的c(H+)=c(OH-)。"电中性":溶液中阳离子带有的正电荷电量之和等于阴离子带有的负电荷电量之和。1.强酸与强碱反应时,恰好"中和"所得溶液就显"中性",生成强酸强碱盐不水解,溶液中的c(H+)=c(OH-),溶液显中性。2.强酸与弱碱反应,恰好"中和"时,溶液显酸性。因为生成的强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子发生水解,使溶液中c(H+)>c(OH-),     

离子浓度大小比较归类简析

一、同一溶液中不同离子浓度的比较根据溶液中阴阳离子的比例和阴阳离子的水解问题或弱电解质的进一步电离问题分析。1.多元弱酸溶液,根据多步电离分析如:在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)简析:H3PO4-H++H2PO4-H2PO4H++HPO42-HPO42-H++PO43-因多元弱酸的电离第一步是主要的,第三步是最难的,且三步中均有H+生成。所以:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)2.强碱弱酸盐溶液(在盐的水溶液中,电离是主要的,而水解是很微弱的)(1)一元弱酸强碱溶液,依据弱酸根的水解分析如:CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO…     

判断溶液中离子能否大量共存的规律

正离子共存是化学测试卷中的常见题型,也是大型考试中必考的典型题型。有几种情况:(1)附加条件,如强酸性、碱性无色、pH、因发生氧化还原反应不共存等;(2)定性而且还需要定量,如"由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1的溶液中……"。判断几种离子在同一溶液中能否大量共存,就是看离子之间是否发生任何反应;若离子之间发生反应,则不能大量     

浅谈溶液中离子浓度的大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点,也是学习的难点.现结合一些典型例题对常见类型进行梳理,以明确解题思路.类型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)弱电解质的电离是微弱的.多元弱酸溶液分步电离,电离程度逐级减弱.如H3S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).(2)弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外).多元弱酸的正盐溶液中,弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱.如     

一道考题的推广与运用

（1）证明：对一次函数f(x)=kx+h(k≠0),若m&;lt;n,f(m)&;gt;0,f(n)&;gt;0，则对任意x∈(m,n),，都有f(x)&;gt;0;(2)试用上面的结论，证明：若a,b,c∈(-1,1)，则有ab+bc+ca+1&;gt;0。     

有关水的电离导析二例

解析：由题意可知，该溶液为酸性溶液，那么就有两种可能：一是溶质为某酸，由酸直接电离出H^ 而使溶液显酸性；二是溶质为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性。所以需要分二步进行分析。当溶质为酸时，溶液中的c(H^ )主要是由酸电离出来的，而c(OH^-)全部来自水的电离，     

浅析电解质溶液

<正>一、水的电离及溶液的酸碱性1.水的电离:(1)水的电离及离子积:c(H⁺)=c(OH+)=c(OH^-)=1×10-)=1×10^{(-7 )}mol·L(-7 )mol·L^{(-1 )}K_w=c(H(-1 )K_w=c(H⁺)·c(OH+)·c(OH^-)=1×10-)=1×10^(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H⁺):酸溶液根据c(H+):酸溶液根据c(H⁺)求pH,碱性溶液根据c(OH+)求pH,碱性溶液根据c(OH^-)得     

NaHSO4的性质及考题分类

硫酸氢钠(NaHSO4)作为一种不挥发性二元强酸一硫酸的酸式盐，较其它酸式盐有其特殊性：1．从其结构上看，Na^ 与HSO4^-通过离子键结合成NaHSO4晶体，而HSO4^-则是由共价键结合而成，故NaHSO4在熔融态的电离方程式为：NaHSO4=Na^ HSO4^-，而在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na^ H^ SO4^2-     

“盐类水解”变式训练与反思

<正>一、基础类问题变式训练例1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析:如果弱酸、弱碱的电离程度相当,则生成的盐的水溶液也呈中性,如CH_3COONH_4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO_3溶液呈酸性;强酸强     

水的电离和溶液pH诠释

水的电离和溶液pH是电解质溶液知识体系的灵魂,理解和熟练掌握有关的基本知识是参透电离平衡理论的保证. 1.水的电离和水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离生成H3O+和OH-,通常简写为H+和OH-.其中c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw称为水的离子积常数,简称为水的离子积.其意义是:在一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)之积为一常数.由实验测知,在25℃时,1 L纯水中只有约1×10-2mol H2O电离,所以,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1,因此,在25℃时,Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-7×1×10-7=1×10-14(此时的     

利用点在曲线内外解题

大家知道，若已知曲线C的方程为F(x，y)=0，且点P(x0，y0)在曲线C上，则有关系式F(x0,y0)=0．这一关系我们常用来解题．而若点P(x0，y0)在曲线外，则有关系式F(x0，y0)&;lt;0或F(x0，y0)&;gt;0，这一关系常被忽略．下面就谈其应用．     

关于pH计算的重要题型归类

一、定义型(指单一溶质的溶液pH的计算)实质:解题的关键是求[H ]是电解质已电离出的H 离子的物质的量浓度.各种情况下的[H ]:对于酸(HnA),浓度为c.当其为强酸时:[H ]=nc;当其为弱酸时:[H ]=ac(a为电离程度);对于碱(B(OH)n),浓度为c.当     

浅谈溶液的pH值与水电离出的c（H^＋）与c（OH^-）的关系

水的电离与溶液的pH值这一知识点是中学化学中的重点和难点，也是高考的热点，其实质是考查水电离出的c(H^ )水、c(OH^-)水与溶液中的C(H^ )溶、C(OH^-)溶的区别与联系．任何水溶液都存在着水的电离平衡．在一定温度下，水的电离受酸、碱、盐的影响．当给出溶液的pH值时，先判断可能的溶液类型，继而求出由水电离出的c(H^ )或c(OH^-)。     

水的电离相关问题类析

水是一种极弱的电解质,在常温下能电离出极少量的H+和OH-,存在着电离平衡,而在解答高考化学试卷中的有关问题时,这个常被忽略的平衡经常起着至关重要的作用,因此必须引起考生足够的重视,应掌握相关的知识和规律·1·KW=c(H+)c(OH-)·由于水中c(H+)=c(OH-),纯水总是中性的·例1某温度时测得纯水中c(H+)=2·4×10-7mol/L,则c(OH-)为()(A)2·4×10-7mol/L(B)0·1×10-7mol/L(C)(1·0×10-14)/(2·4×10-7)mol/L(D)无法确定解析:c(H+)与c(OH-)的乘积等于1·0×10-14就是相当多的学生的思维定势,由此出发,不费力就可找出选项(C),同时…     

有关物质的量浓度的问题

铜与1mol·L^-1的硝酸反应,如果硝酸根的浓度下降0．2mol·L^-1,则溶液中的c（H^＋）同时下降（ ）． A．0．2mol·L^-1 B．0．4mol·L^-1     

盐类水解的总结

一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH-     

由虚偶和奇相干态组成的第Ⅳ种四态叠加多模叠加态光场的等阶N次方H压缩

根据量子力学中的线性叠加原理，构造了多模奇相干态和多模虚偶相干 态组成的第Ⅳ种态叠加多模叠加态光场|ψ^(4)oe,Ⅳ&;gt;q.利用多模压缩态理论研究了态|ψ^(4)oe,Ⅳ&;gt;q，Ⅳ&;gt;q3的等阶N次方H压缩特性，结果发现：（1）当压缩阶数N与腔模总数q之积qN为偶数时：a．若qN=4m(m=1，2，3，…）时，态|ψ^(4)oe,Ⅳ&;gt;q处于等阶N－H最小刻测不准态。b．若qN=4m′+2(m′＝0，1，2，…），且q/∑／j＝1Nψj=&;#177;kψπ（或&;#177;kψπ＋π／2）（kψ＝0，1，2，…）时，态|ψ^(4)oe,Ⅳ&;gt;q呈现“半相干态”效应，2）当qN=2p′＋1（p′＝0，1，2，…）时，态|ψ^(4)oe,Ⅳ&;gt;q可呈现以下三种状态：a．当q/∑／j＝1Nψj=1=&;#177;kψπ(kψ=0，1，2，…）时，第一正交分量可呈现等阶N次方H压缩效应，b、当q/∑／j＝1Nψj＝&;#177;kψπ＋π／2（kψ＝0，1，2，…）时，第二正交分量可呈现等阶N次方H压缩效应；c.“半相干态”效应。     

浅析盐类的水解

盐类水解是中学化学重要的基础知识,其实质是组成盐类里的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离的OH-或H+结合生成难电离的分子或离子,破坏了水的电离平衡,促进水的电离平衡向电离方向移动.在重新建立平衡时,往往溶液里c(H+)>c(OH-)或c(OH-)>c(H+),使溶液显酸性或碱性.     

中和热测定实验释疑

中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量，这里的稀溶液一般要求酸溶液中的C（H^＊）≤lmol／L或碱溶液中的C（OH^-）≤lmol／L。这是因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不相同，所以中和热的数值就不相同，这样就没有一个统一标准了。