直击卤素的考查方式

卤族元素简称卤素,是每年高考的必考点.但是在高考试题中,单纯考查卤素知识的试题越来越少,越来越偏向于对同学们综合能力的考查.为帮助考生认识卤素在高考中的考查方式,提高解题能力,现以2014年的高考题为例,分析卤素在高考中的应用. 1考查卤素及其化合物的性质 给出卤素或其化合物的性质,判断所给说法的正误,是高考中考查卤素知识的最基本方法.     

“物质的性质及制备”复习导航

物质的性质及制备实验题是近几年高考实验题中的重要题型。总结2014年高考理综化学新课标卷,发现其有如下特点:1考查化学平衡、离子平衡、电解原理等知识点的题目难度有所降低,而更多地考查了物质的性质及制备方法;2整套试题注重考查化学实验操作,首次将此部分分值比例提高到近几年的最高;3实验题是对有机物质合成的考查;4更加注重考查学生对知识的应用和创新能力,题目难度控制在中等。物质的性质及制备知识板块在高考复     

甲烷与氯气反应的实验创新

1问题的提出现有苏教版的必修2P60中有关于CH4与Cl2的取代反应：是用一只集气瓶作反应容器,用排饱和食盐水的方法先后充入4/5体积的Cl2和1/5体积的CH4,用灯光照射瓶中的混合气体,然后观察现象。此法的弊端：①未提出此法的不安全之处。光线太强     

聚焦“卤素”七大考点

卤素是典型的非金属族元素,是中学化学中的重要内容,也是历年高考的热点之一,现将其常见考点总结如下.     

探究氯水的成分和性质的新视角

1 巧用氯水的成分推测其性质 氯水是氯气的水溶液,通常情况下为浅黄色溶液,氯水中只有部分Cl2与水反应,其化学方程式为 Cl2 H2O=HCl HClO.(因为HClO是弱酸,所以新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H 、Cl-、ClO-、OH-等离子.)氯水具有多种物质的性质:Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性.氯水的性质比较复杂,有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质.若为盐酸或次氯酸的性质,主要有下面几种情况.     

电解饱和食盐水实验中检验氯气生成的新方法

一、问题的提出电解饱和食盐水实验,是苏教版普通高中课程标准教科书《化学1》中的一个重要演示实验。根据实验现象判断,电解食盐水可以得到黄绿色的氯气,同时生成氢气和氢氧化钠溶液。教材中检验氯气的方法是用一支小试管通过向上排空气法收集阳极产物,通过观察收集到气体的颜色来判断是否为氯气。该方法有以下两个不足之处。     

2010-2014年新课标高考理科综合有机化学考点分析

纵观2010年至2014年新课标理科综合有机化学试题,试题由两道必考选择题和一道选考题组成.总分21分或27分,其中,选择题6分或12分,选考题15分.以下是对新课标高考理科综合有机化学试题的一些分析结果,供大家参考.     

原电池考点归类导析

<正>在电化学中,原电池和电解池是众多同学常遇到的一大难点,也是历年高考中的一大热点。为帮助广大同学更好地掌握该知识点,下面将原电池考点作一小结,并以近年高     

例话氯水的性质

新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H^＋、Cl、ClO^-及少量的OH^-组成的混合物．氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性;②HClO、ClO^-的强氧化性;③HCl的强酸性;④HClO的弱酸性;⑤Cl^-的性质．在不同的反应中,氯水中起作用的成分不同,一般有以下6种情况．     

氧族元素知识问答

一、非金属单质分子一定是非极性分子吗?答:非金属单质分子一般是非极性分子,但O3是极性分子.所以说非金属单质分子不一定是非极性分子.     

神奇多变的三氯化铁

大家都知道．FeCl3溶液为棕黄色,当向FeCl3溶液中加入不同的试剂时,会产生各种不同的颜色变化,这是因为在FeCl3溶液中．由于三价铁离子具有强氧化性．可与多种物质发生氧化还原反应。又因其是一弱碱根,易发生沉淀反应和水解反应：还因其外围电子结构的特殊性．     

用途广泛的化学消毒剂

当今社会,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,给人民的生命财产造成严重损失.灾害过后,灾区的生活环境恶化,容易导致流行性疾病大规模爆发,消毒工作就显得特别重要.     

铜与稀硝酸反应的实验改进

1实验目的 ①用铜与稀硝酸反应,验证稀硝酸具有强氧化性,并验证有NO生成;②验证NO与O2的反应;③验证NO2与水的反应。     

全面“围剿”氧化还原反应

氧化还原反应一直是中学化学教材中的重点内容,贯穿整个高中化学的始终,因此,它一直是历年高考的必考内容之一,主要考查氧化还原反应的概念与本质;判断氧化剂与还原     

神奇多变的三氯化铁

大家都知道．FcCl3溶液为棕黄色。当向FeCl3溶液中加入不同的试剂时,会产生不同的颜色变化,这是因为Fe^3＋离子具有强氧化性,可与多种物质发生氧化还原反应;     

盘点不可类推的化学反应

类比思想是化学中常用的思维方法.书写化学方程式或分析物质之间的化学反应时,可根据各类物质间相互转变的一般规律进行类推,由此及彼,但同时也必须考虑到某些物质的特性及其在反应中所表现出的特殊规律,否则仅从常规进行类推势必会出现失误.该文对中学化学中一些不能类推的反应作一盘点总结,以正本清源.     

第9期《氧化还原反应常见错解剖析》参考答案

1．A含金属元素的离子不一定都是阳离子,例如MnO4^-、AlO2^-等离子,故A正确。含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,例如NaCl,故B错误。无论阳、阴离子,只要其中的元素处于中间价态,则其既有还原性又有氧化性,例如Fe^2＋,故C错误。氧化性或还原性的强弱与得失电子的数目无关,而与得失电子的难易（程度）有关。