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在Na与酸溶液反应实验中,需要解决两个问题:Na是先与酸反应还是先与H2O反应,以及酸溶液的浓度对反应剧烈程度的影响。为此,结合相关化学原理进行了一系列验证性实验,在对相关实验现象进行理性分析的基础上,最终得出:Na与酸溶液反应并非先与酸反应后再与H2O反应,这一结论与氢离子的浓度有一定关系;在Na与酸溶液反应时,氢离子浓度越高,反应越剧烈,但也要考虑其他因素。 相似文献
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为探究碳酸钠溶液与稀盐酸分步反应的机理,设计了恒压式实验装置.用该实验装置探究碳酸钠溶液与稀盐酸互滴反应的过程,解析了向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量发生分步反应的实验教学难点问题,有助于在教学中使学生能更好地领悟相关的化学反应原理. 相似文献
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讨论了氨水类和碳酸类溶液中相关微粒分布与溶液pH的关系,得出NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应时,并不存在明显的过量与少量差异,均可用同一离子方程式表示. 相似文献
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对2019年北京高考理综卷第28题有关SO2与AgNO3溶液反应进行试题分析,结合相关文献提出几点问题思考;通过设计多组实验方案对SO2与AgNO3溶液反应生成沉淀的成分及上层清液中存在的离子种类进行实验探究,得出SO2与AgNO3溶液反应生成的沉淀主要为Ag2SO3和少量Ag、溶液中存在SO4^2-和[Ag(SO3)2]^3-的实验结论. 相似文献
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为了使学生易于理解向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量发生分步反应的原因,设计了一套新的实验装置。介绍了利用该实验装置在课堂中展示碳酸钠溶液与稀盐酸互滴反应的实验探究过程。实践表明,该实验活动能帮助学生更好地领悟相关的化学反应原理和提升教学效果。 相似文献
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从易溶于水的碳酸盐与强酸反应、氢氧化钡与二氧化碳反应的图像出发,利用图像的叠加法得到碳酸盐中含有氢氧根离子或碳酸氢根等离子时与酸反应的图像、氢氧化钡溶液中含有其他强碱或(及)偏铝酸根等离子时与二氧化碳反应的图像,揭示了相关图像之间的关系. 相似文献
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文中主要就有机反应物与溶剂发生的各种相互作用,提出有机反应中溶液的相关因素,将溶剂分为三类,并讨论了三类溶剂的专一性溶剂化作用对于亲核取代反应的具体影响. 相似文献
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可溶性铝盐溶液与强碱溶液的反应,是中学化学的一个重要知识点,也是各类考试的命题者比较偏爱的一个切入点。为了从多角度、多层次考查学生对该问题的定性和定量分析的能力,有的题目中提到了AlCl,溶液与Ba(OH):溶液的反应。那么Ba(OH)2溶液与AlCl3溶液的反应是否跟NaOH(或KOH)溶液与AlCl,溶液的反应现象相同呢? 相似文献
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在苏教版中学化学教材必修1溴、碘提取的活动与探究中有这样2个实验:一是氯水与KBr溶液、KI溶液的反应,二是FeCl3溶液与KI溶液的反应。笔者对这2个实验出现的现象作出了分析,并对2个实验的做法进行了改进。一、氯水与KBr溶液、KI溶液的反应 相似文献
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比较弱酸与强碱(或强酸与弱碱)反应后溶液中离子浓度的相对大小,是高考化学测试中出现频率非常高的一类题目.本文以醋酸和Na OH溶液的反应为例,对反应后溶液中各离子浓度的大小关系进行深入分析. 相似文献
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过氧化钠是中学化学中的重要物质.为了说明过氧化钠的性质,教材中给出了它与水的反应,然而教学中却出现这样情况:为证明过氧化钠与水反应的生成产物,在反应后的溶液中加入酚酞,溶液变红,证明有氢氧化钠生成,可在一段时间过后,发现溶液颜色褪去.而教材给出的是过氧化钠与水反应生成产物是氢氧化钠和水,如果反应只生成氢氧化钠和水,实验过程中是不会出现溶液颜色褪去这一现象的. 相似文献
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王锦科 《河北理科教学研究》2010,(1):42-43
初中化学中的置换反应主要包括非溶液中的置换反应和溶液中的置换反应两大类,非溶液中的置换反应主要是指碳或一氧化碳与金属氧化物的反应及氢气与金属氧化物的反应;溶液中的置换反应主要指金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应,当学习溶液中的置换反应时,学生对各类置换反应只是一知半解,缺少归纳、总结、对比,往往忽视了发生反应的条件,致使生搬硬套, 相似文献
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(2011十堰市)45、小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸,没有发现明显现象。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,他取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴酚酞溶液,振荡,观察到滴酚酞溶液不变色。于是他得出了“两种溶液恰好完全反应”的结论。 相似文献
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王锦科 《数理化学习(初中版)》2011,(4):60
初中化学中的置换反应主要包括非溶液中的置换反应、溶液中的置换反应两大类,非溶液中的置换反应主要是指碳与金属氧化物的反应及氢气与金属氧化物的反应;溶液中的置换反应主要是指金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应,当学习溶液中的置换反应时,学生对各类置换反应只是一知半解,缺少归纳、总结、对比,往往忽视了发生反应的条件,致使生搬硬套,滥用规律,在判断化学方程式对错及书写上常出现失误,现举例如下: 相似文献
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同学们在学习了酸碱盐以后,经常会接触到当一个复分解反应发生后,对反应后溶液中溶质成分的探究感到比较困惑,如何进行分析呢?笔者在教学过程中对此进行了摸索,现总结如下。一、判断方法和思想仔细读题,写出题中涉及的所有发生反应的化学方程式,然后对方程式作如下分析,这个反应恰好完全了吗?如果恰好则只有生成物,如果没有恰好则除生成物外,还有反应物中的一种(注意充分反应不能所有反应物同时存在)。如:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应后溶液中的溶质是什么呢?首先写出方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O,若氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应则反应后溶液中的溶质是氯化钠;若氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应则反应后溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢或氯化钠和氢氧化钠,所以本题的溶质有三种情况:(1)氯化钠(2)氯化钠和氯化氢(3)氯 相似文献