阿佛加德罗常数的测定

用单分子膜法测定阿佛加德罗常数的许多环节——药品纯度,称量天平的精密度,溶液配制的操作,滴管每毫升的滴数,水槽面积大小和测定方法,水槽清洗的方法,滴加溶掖的操作技术等,均可影响测定的结果。特别是学生实验时,常发生测定数据不稳定,误差很大,很难得到较为准确的效果。     

阿佛加德罗常数的测定

利用中学化学中有关的电化学知识，设计一个电解实验，可以测得阿佛加德罗常数数值。     

电解水法测定阿佛加德罗常数

当今使用的测定阿佛加德罗常数的诸种方法中,α射线衍射和α辐射法,无疑其结果是准确可靠的。但昂贵的实验费用,实验耗时之长,以及危险性,令普通学校难以实践。硬脂酸单分子膜法最为简单,有时亦会得到满意结果,然而令人遗憾的是重复性较差。笔者根据电解法的原理,用电解水生成氢气的方法,利用流过电流的库仑数与得到氢分子的摩尔数的关系,计算阿佛加德罗常数。实验装置简易,可重复进行,一般实验室条件下便可操作。现简述于下: 一、实验用品 阳极,一段25cm绝缘铜线,两端各裸露出     

阿佛加德罗常数的测定

利用中学化学中有关的电化学知识,设计一个电解实验,可以测得阿佛加德罗常数数值.     

阿佛加德罗常数的测定

一、目的通过测定一定摩尔数的H~ 被电解还原为H_2所需要的电子数来计算阿佛加得罗常数。二、原理加入一定摩尔数的HCl于烧杯中,插入铂电极,连接电池负极,则电解时发生的电极反应为:     

阿佛加德罗常数测定简介

1摩尔的任何物质都含有6.022×10~(28)个结构粒子。反之,含有6.022×10~(28)个结构粒子的任何物质都是1摩尔物质。换句话说,1摩尔物质是指含有阿佛加德罗数个的分子、原子、离子、电子或其他结构粒子的物系。这一定义阐明了摩尔和阿佛加德罗常数的内在联系。阿佛加德罗常数,可以用单分子膜法和电解法测定。 单分子膜法测定阿佛加德罗常数的原理和实验测定方法,可以参阅《中学理科教学》1978年第8期陈华乐同志写的“阿佛加德罗常数测定实验”和本期的“学生可以做好《阿佛加德罗常数的测定》”。     

阿佛加德罗常数的近似测定

目的:通过测定电路中通过的电子数与电子的摩尔数从而确定阿佛加德罗常数。讨论:已知的测定阿佛加德罗常数的方法都是太抽象或太昂贵,或者给不出较准确的结果,不适合在一般中学使用。通过计量电解水时通过电量的库伦数(可求出电子数)和产生氢分子的摩尔数(可求出电子的摩尔数)可以测定阿佛加德罗常数。这是一个快速、节约、而且可靠的方法,此实验可重复做,误差小于5％。建议在讲课前就开始进行电解,课上重点放在讲解装置、测定原     

阿佛加德罗常数的测定问题

全日制六年制重点中学高一教材中、选编了用单分子膜法测定阿佛加德罗常数的实验这是学生定量实验的开端。此实验对学生明确认识阿佛加德罗常数的意义、加深理解摩尔概念和培养提高实验技能等,都有重要意义。但由于实验条件或学生实验技巧等原因,此实验往往不能得到满意的结果。为此,我们在常温常压下,做了多次对比实验,选出了一些较好的操作条件,现分述如下:     

阿佛加德罗常数测定方法的改进

一、实验原理: 根据化学方程式:Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑可以得出W_(Zn)克Zn与足量H_2SO_4反应置换出几个氢分子,若1mol的锌与H_2SO_4完全反应置换出阿佛加德罗常数N个氢分子。 即:N=M_(Zn)n/W_(Zn) (1) W_(Zn)克的锌置换出氢气的体积为V_(H_2),量筒内收集的H_2是被水蒸气所饱和的,故量筒内的气压P_总是氢气的分压与当时当地温度t℃时     

高考热点—阿佛加德罗常数

阿佛加德罗常数在高考中多次考查，因涉及到的 知识点多，具有较强的综合性和良好的区分度。因 此，备受高考命题青睐。下面，对其根据题目设置的 几个方面进行总结。 一、状况条件：考查气体在非标准状况下，如常温 常压下，1．01×10~5Pa、25℃。如错误的描述为：在常温 常压下，44．8LO_2的物质的量为2mol。另外，也有一 些反常规的描述为：在常温常压下，48g O_2含有的氧 原子数为3N_A，这种说法也是正确的，不要被此条件 所迷惑。     

阿佛加德罗常数测定的实验

参加今年我区暑期教研会的化学教师对全日制十年制学校高中化学课本第一册第三章物质结构和难度较大的新实验进行了认真的讨论。考虑到“阿佛加德罗常数测定的实验”一般教师都未做过，而且参考书又不易找到，故把讨论的意见整理出来，供参考。     

阿佛加德罗常数测定实验的改进

阿佛加德罗(Avogadro)常数(N_A)是化学中一个十分重要的物理常数,测定方法很多。现行教科书多用电解铜盐(CuSO_4)重量法测定。此法所需药品较多;要用分析天平,操作较繁;阴极析出的铜附着不牢,产生误差较大。笔者改用电解水测气体体积法测定N_A,能够克服重量法的不足,经过近四届学生实验证明,效果良好。现介绍如下:     

阿佛加德罗常数的一种近似测定法

实验目的通过测定流经酸化了的水溶液的电子数,与将氢离子还原成氢气的电子的摩尔数之间的相互关系,以求出阿佛加德罗数的值。讨论已知的测定阿佛加德罗常数(N)的方法,有的太复杂,有的实验设备太昂贵,有的既复杂又昂贵,以致一般的中学不能采用;或者得不到准确的结果。我们发现,计算水在电解期间通过的库仑数(从而计算电子数),就可得出氢分子的摩尔数。这一方法,是获得正确(N)值的快速而廉价的安全方法。本实验可以再现,其误差小于5%,完全能在两个实际教学课时(2×35分钟)内完成。     

阿佛加德罗常数的测定——水电解法

一、实验装置利用两支酸式滴定管(25毫升)和三个“T”字形三通管,装配成一套电解水的简易装置,电极利用实验室中的铅粒经熔融后,铸成两根铅电极,整个实验装置如下:     

阿佛加德罗常数究竟有多大?

1 mol任何物质所包含的结构粒子数等于阿佛加德罗常数(6.02×10~(23))。然而,阿佛加德罗常数究竟有多大?我们可以假设一滴水所占据的体积,也可以实地测定许多滴水(如100到200滴)的体积。假设20滴水的体积等于1ml或1cm~3,那么,6.02×10~(23)滴水的体积约为3×10~(22)cm~3或     

用“单分子薄膜”法测定阿佛加德罗常数的一些体会

阿佛加德罗常数(No)是一个重要的物理化学常数,为了让学生学习定量的研究方法,并帮助学生理解阿佛加德罗常数的意义,现在中学全日制十年制教学中按排了“阿佛加德罗常数测定”这一实验.为了师专学生今后工作的需要,在我们的教学中也按排了这一实验,并对这一实验中的几个影响因素作了一些试验.     

学生可以做好《阿佛加德罗常数的测定》

上海市重点中学理科班教材,根据部颁《全日制十年制学校中学化学教学大纲(试行草案)》的规定,增添了学生实验“阿佛加德罗常数的测定”。 这种比较复杂的定量实验,以前很少碰到,开始时我们怕测出常数的误差太大,这个实验 做不好。后来我们摸索着做了几次试验,并掌握了本实验成败的关键,因此课堂教学中做学生实验时,测定也取得了较好的效果。我校三个理科班学生测定阿佛加德罗常数的数据(N×10~(28))如下:     

从置换法测定镁当量看阿佛加德罗常数的测定

<正> 我校八○级学生使用的,无机教研组自编讲议《无机实验》一书中增加了置换法测定镁当量一实验内容。该实验方法、仪器,及原理都较简便,而且结果也较准确,便于推广。本人在做该实验过程中,发现用此法进行一次实验两次数据处理,既可测出镁当量又导出阿佛加德罗常数。这样一来就克服了历届以来采用单分子膜法测阿佛加德罗常数,由于终点判断