化学计算中的百分数及处理方法举隅

在各类化学计算中,常遇到各种意义不同的百分数,较为常见的有: (1)同位素,的原子百分组成=某同位素的物质的量/该元素总的物质的量×100％ (2)元素在化合物中的质量百分含量=化合物中某元素的质量/化合物的质量×100％ (3)混和物中某组分的质量百分含量=某组分的质量/混和物质量×100％ (4)混和物的物质的量百分组成=     

例析物质的量浓度的计算

物质的量浓度计算是高中化学计算的重要题型之一,也是学习的重点和难点内容.在此对高一化学中涉及到的物质的量浓度计算题型作一归纳,供同学参考.一、根据溶质质量(或物质的量)和溶液体积,利用定义式计算已知溶质的质量(或物质的量)和溶液的体积,计算物质的量浓度时往往使用定义式cs=nBV求算.例1将4gNaOH溶于水配成250mL溶液,然后从中取出25mL,求所取出的溶液中NaOH的物质的量为多少?解析:首先利用定义式计算出所配制溶液的物质的量浓度,然后再利用这一浓度值求算所取溶液中溶质的物质的量.配成的250mL溶液的物质的量浓度:c=nV=4g40g·…     

十字交叉法在化学计算题中的应用

十字交叉法是进行二组分(或多组分)混合物或组分量比计算的一种简便方法。凡是满足a1X a2Y=a(X Y)[其中a1、a2代表分数(可能是质量分数、物质的量分数、体积分数等),a为a1、a2的平均值,X、Y代表某一物理量]的关系式的习题,均可用十字交叉法,将上式整理得:YX=a-a2a1-a,由此可归纳出十字交叉法在化学计算题中的表达格式:本文拟就教学所得,以例题的方式谈一谈“十字交叉法”在化学计算题中的应用。一、根据同溶质不同质量分数溶液按一定质量比混合,求混合后所得溶液质量分数例题:将20%NaCl溶液与60%NaCl溶液按质量比1:3混合,NaCl溶液的质…     

“八法”巧解含烃混合气体计算题

一、代数法代数法在化学计算中应用广泛,常用来解决物质的量、质量、体积等问题,特别适用于对混合物中各组分含量的计算.代数法解化学计算题,先根据题目所求设未知数,再根据化学原理或概念,寻找解题的突破口,把计算题中的已知量和未知量结合起来,找出有关数值量间的     

一类有机混合物某元素含量的求解

有一类有机混合物计算型选择题,表面上看已知条件不足,求解较困难。但如能对混合物的分子式进行恰当的处理,即进行合并或分拆,则问题立即就会变得简单、明朗。下面略举两例: 一、合并法 例1 由苯、苯乙烯、苯酚组成的混合物,经测定其中氢的质量百分含量为7％,则氧的质量百分含量为( )。 A.6％ B.9％ C.11％ D.15％ 解析:由三种物质的分子式:苯(C_6H_6)、苯乙烯(C_8H_8)、苯酚(C_6H_6O)可知,不论把混合物按何种比例混合,C与H的物质的量之比总为1:1,即可把三种混合物合并成C_nH_nO_m,此时,碳的质量百分含量为C％=12×7％=84％,则氧的质量百分含量为:O％=1-7％-84％=9％。答案应选B。 二、分拆法 例2 由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物,经测定其中碳的质量百分含量为72％,则氧的质量百分含量为( )。 A.14.2％ B.16％ C.17.8％ D.19.4％ 解析:此题和例一初看很相似,但实际上有差别。     

“平均值”在化学解题中的运用

在混合物问题中,有关的化学量不是定值而是与各组分的百分含量有关的平均值,例如平均原子量、平均分子量、平均浓度、平均密度等。因此,可利用平均值的性质进行分析,巧妙地推断和解答一些有关混合物的问题。一、巧推混合物的浓度例1 质量百分比浓度分别为9x%和x%的两硫酸溶液,等体积混和后,所得到的硫酸溶液的浓度是()。     

浅议混合物中元素含量计算的问题

由于混合物计算的试题千变万化，并可根据不同的考查要求形成“梯度”，具有较高的区分度，因而为各类选拔考试和水平考试所广泛采用；成为中学化学的热点之一，在混合物的有关计算中，有一类是根据混合物中一种元素的质量百分含量（简称含量，下同），计算其它元素的含量，组成混合物各物质的质量、物质的量以及‘已们的比值．因为混合物中各元素含量大小有时并无必然联系，从一种元素分量计算其6元素含量通常较为复杂，应该说，它把元素含量计算推上了新的高度．有这样一道会考试题：在硫酸铁和硫酸亚铁的固体混合物（假设不大结晶水）中…     

对一道“天原杯”复赛试题解法的巧解建议

正题目(2001年天原杯复赛第27题)由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65 g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146 g 5%的盐酸时溶液恰好呈中性.求混合物中R的质量.原解由题意知R为Ba(OH)2.设参加反应的Ba(OH)2质量为x,生成NaOH的质量为y.     

有机物分子式求法琐议

一．最简式法①根据有机物所含元素的质量百分组成或质量比,求出有机物的最简式;②根据最简式及分子量确定分子式．例1．某烃中碳和氢的质量比是24：5,该烃在标准状况下的密度是2．59克／升,求该烃的分子式懈略）二．直接法根据有机物的摩尔质量和该有机物中各元素所占的质量百分含量或质量比直接推算出1摩尔该有机物中各元素原子的物质的量．例1另解：1摩尔烃中含即该烃的分子式为C4H10三．通式法首先根据有机物的定量组成或化学性质判断所属类别,再根据有机物通式计算出各元素的原子个数．例1再解：“．“原子个数比C,而在所有烃…     

由物质的组成求质量分数的方法点津

在平时做题中经常遇到这样一类题——由物质的组成确定某元素的质量分数.此类题若按常规的思维方法求解,要设很多的未知数,计算过程很繁琐,会浪费大量时间,甚至会陷入困境.若能转换一下思维方式,则可"绝处逢生".现就此类题常见题型的不同解法剖析如下.一、通过原子固定个数比求质量分数例1 由 FeSO₄和 Fe₂（SO₄）₃组成的混合物,其     

一题多解

一题多解甘肃榆中五中（７３０１０２）邸维功题目：用足量的ＣＯ还原１４克两种铁的氧化物，将生成的ＣＯ２通入足量澄清的石灰水中，得到沉淀２５克，求这种混合物可能的组成及各组分的质量百分含量？解１．由ＣＯ～ＣＯ２～ＣａＣＯ３知：摩尔．假定１４克铁的氧化物分...     

1989年化学高考试题47小题解法探讨

【原题】“18.4克 NaOH 和 NaHCO_3固体混和物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6克。试计算原混和物中 NaOH 的百分含量。”标准答案从混和物总质量18.4克角度出发,设NaOH 和 NaHCO_3的物质的量之比正好为1:1时加热后应失重2.67克,若 NaOH 和 NaHCO_3的物质的量之比大于或小于1:1,则混和物的失重应分别小于或大于2.67克。从而求得 NaOH 为10克,百分含     

平均值与组分值的三大关系及应用

一、三大关系的内容设某一混合体系是由A、B两种成分组成的,n(A)、n(B)表示A、B的某种物理量的量值(以下简称组分值),n为混合物的与n(A)、n(B)相对应的物理量量值(平均值),a、b表示A、B在混合物中所含量值(或百分含量).若五个量值存在如下等式:an(A) bn(B)=n(a b),则n(A)、n(B)、n之间有如下三大关系.     

从一道错题引出的思考

原题 使Cl2通过某温度的NaOH溶液，有NgCl、NaClO、NaClO3生成，将它们结晶出来，测知由这三种物质组成的混合物中Na的质量分数为面23/117，该混合物中O的质量分数为（ ）[第一段]     

无数据的混合物计算题的题型与解法

无数据的计算题．大多数是求混合物中各组成成分的百分含量或质量比。在化学计算电时有出现一其命题可谓独具匠心．使人一时难以捉摸。解题的关键是运用质量守恒定律，揭示出题中的隐含条件。按混合物的组成，可把无数据计算题划分为如下几类：．一、金属与非金属的混合物例1铜和炭的3昆合物在空气中受强热，完全反应后剩余固体的质量等于原混合物的质量。问混合物中铜和发的质量比是多少？分析铜和炭的混合物在空气中受强热，生成固体CtlO扣CO。气体，因此，剩余固体只有CUO。其隐含条件是剩余固体CLIO的质量等于原混合物中铜和炭的质…     

化学平衡图象题型归类

图象是化学语言的一种表达形式·对可逆反应而言,化学平衡图象可以直观地反映出其中的有关量(如反应速率、转化率、平衡混合物各组分百分组成、平衡混合物各组分的物质的量浓度及质量分数等)随外界条件(时间、浓度、温度、压强、催化剂等)变化而变化的关系,而且图象试题既可以测试学生看图的数学水平,又可以测试学生把图用于化学学习和理解化学知识的综合能力·因而该题型在高考试题中经常出现·解答化学平衡图象题通常利用“六看法”破图·一看横轴和纵轴的含义,单位及长度单位;二看曲线的起点、拐点、最高点、最低点、交叉点和终点的坐标,…     

化学教学中引发学生思维的十种方法

根据笔者的经验，在化学教学中引发和培养学生的思维，可以有以下十种方法．一．故“错”法正面教育和反面教育是相辅相成的．故“错”的教学是一种特殊的教学形式．它能激发学生积极思维，从“错误”中寻找“正确”，从“失败”中吸取“教训”．只要教师把握好“尺度”，对症下药，故“错”的教学方法有时起着比正面教学更有成效的作用．例如，曾在“有关出值的计算”一节中讲了这样一道题：“将PH＝9的NaOH溶液和PH＝11的NaOH溶液等体积混合后，求混合液的PH值”．我当时突然想起很多学生容易犯直接用H十的物质的量混合前后不变来计…     

混合物中元素质量分数的互换

对二元混合物来说,如果各组成成分对某种元素的质量分数不相同,当混合物中该元素的质量分数为确定值时,则两种组成成分的配比就一定．这样,混合物中其他元素的质量分数,也应为确定的值了．如何从已知的一种元素的质量分数,求另外元素的质量分数？一般方法是：先求得混合物组成成份之间的比例关系,再根据本意列式求得．方法繁琐,耗时较多。这里介绍一种较简便的计算方法．一．根据分子式,发现固定组成例1．已知由乙醛、丙酮组成的混合物中,氢元素的质量分数为a,求氧元素的质量分数？分析：混合物中两种组成成份的分子式分别为C2H…     

突破思维惯习 实现高效解题

习题是训练学生思维的有效手段,但是,往往由于思维的惯习使得学生的思维固化,导致解题的思路老化.而此时如果换一种思路,会有柳暗花明、眼前一亮的感觉.本文通过具体事例来说明之.例1取镁、铝混合粉末少量,加入3 mol·L^-1的HCl溶液300 mL使之完全溶解（酸过量）,再加入过量的未知浓度的氢氧化钾溶液100 mL,得到沉淀11.6 g.过滤后向滤液中加入相同浓度的盐酸50 mL,恰好使溶液呈中性,又得沉淀7.8 g.求:（1）原混合物中镁、铝的质量分数.（2）所用氢氧化钾溶液的物质的量浓度.分析:按一般步骤,在解答问题前总是先设未知数,根据有关的化学原理建立联系,然后进行解答.但在某些情况下,如果不设未知数对解题更有利,则尽量不设.下面通过解答过程予以说明.解法1:（1）设铝与盐酸反应生成x克氯化铝,混合粉末中铝粉为yg;镁与盐酸反应生成的氯化镁为a g,混合粉末中镁粉为b g.     

化学计算中运用“十字交叉法”的条件及错例分析

在化学计算中，常用“十字交叉法”来快速确定由两种物质组成的混合物的含量关系（如质量比、物质的量比、体积比等）。但许多情况下，由于对运用“十字交叉法”的条件缺乏正确的认识，出现不会用和解错题的现象。本文通过一些典型错例，分析和讨论了运用“十字交叉法”的条件及应注意的相关问题。