溶液中微粒浓度大小比较三部曲

纵观历年全国各地高考化学、理科综合试题，发现离子浓度大小比较试题经常出现，这类试题能够较好地将电解质电离理论、盐类的水解、酸碱中和反应等知识和溶液中阴阳离子电荷守恒、物料守恒、过量计算等技能有机地结合起来，考查学科内综合能力，是常考常新的热点。现将解题应具备的知识、技能、解题方法总结如下，供复习时参考。     

“溶液中的微粒浓度大小关系”的教学与思考

通过"溶液中的微粒浓度大小关系"的教学实践与思考,提出基于"微粒观"构建的高三复习课的设计策略,引导学生对相关知识重新认识和建构,并深刻领悟学科思想。     

浅议溶液中微粒浓度大小的比较

对溶液中微粒浓度大小比较的类型、规律和方法进行了归纳总结.分别讨论了同一溶液中不同离子、不同溶液中同一种离子、两种不同的溶液混合后离子浓度大小的比较.     

电解质溶液中微粒浓度大小的比较

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na＋和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H＋（即质子）生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H＋生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H＋都会与另一部分H2O结合成H3O＋（通常仍写为H＋）。     

电解质溶液中微粒浓度大小的比较

在电解质的溶液中,粒子有不同的存在形式,且浓度大小又有一定的差异,要细致探究溶液中的各种粒子以及浓度的大小,避免在解题过程中造成粒子的遗漏或浓度大小数值的判断错误,必须掌握有效的解题方法,才能快速准确地做出判断.     

溶液中微粒浓度大小的比较方法

电解质溶液中微粒浓度大小的比较问题,是高考的“热点”之一,也是教学的重点、难点之一。这类题型的特点是:考查的知识点多;灵活性、综合性较强;有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。为突破此问题,现介绍几种判断方法:     

溶液中微粒浓度的关系

1溶液中离子浓度大小比较的规律1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H2CO溶液中:c(H )>c(HCO3-)>c(CO23-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na )>c(CO23-)>c(OH-)>c(HCO3-).2)不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响     

溶液中微粒浓度关系分析

本文从溶液中微粒浓度排序知识点入手分析其解题原理和方法,探讨其有效解题策略。     

浅谈“溶液中离子浓度的大小关系”

高三复习课的困惑主要有,同学们遇到具体的化学情境时不会从化学观念的角度去思考化学问题,表现出化学学科的基本思想方法的核心认识构架的缺失.例如在学习溶液中微粒浓度的大小关系时,同学们不会从微粒在溶液中的数量和相互作用去思考它们的大小关系,实际解题时常常感到棘手.因此,在高三复习时,同学们只有在已有的大量事实、概念、知识的基础上进行加工、归纳、提炼出一种总结性的方法,才能构建学科思想,培养自己的学习迁移能力,开启解决问题的心智,起到事半功倍的效果.     

突破溶液中微粒浓度大小比较的方法

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是高考考查的热点和频点,该知识点综合性强,对学生的知识应用能力、分析推导能力有很高的要求。本文从高考的角度总结概括了本知识点所用到的原理和解决问题的方法。     

比较溶液中微粒浓度大小的平衡关系及解题策略

一、电荷数平衡关系 在电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性．即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na^＋、H^＋、HCO3^-、CO3^2-、OH^-,根据电荷数平衡关系．可得到：     

二元弱酸酸式盐溶液中微粒浓度大小的比较

简述了二元弱酸酸式盐溶液中微粒浓度大小的定性分析方法,可知二元弱酸酸式盐均有3个临界点.推导得出二元弱酸酸式盐3个临界点微粒浓度的计算通式,认为临界点是二元弱酸酸式盐固有的属性.简述了二元弱酸酸式盐溶液从浓至稀时微粒浓度大小排序变化的规律,指出分析微粒浓度大小时必须说明溶液浓度.在常见二元弱酸酸式盐溶液浓度不是很小(大于0.01 mol·L-1)的情况下,离子浓度大小排序问题用弱酸根离子的电离与水解相互促进的定性分析就可以解决,这对中学化学教学具有一定的指导意义.     

“电解质溶液中微粒浓度关系”的教学与思考

电解质溶液中微粒浓度关系,是围绕电解质电离、盐类水解、离子反应、氧化还原反应、平衡移动等核心概念展开的,溶液中各粒子间浓度存在恒等式关系和大小关系.     

溶液中离子浓度大小关系的判断

盐溶液中不仅存在着盐的电离、水的电离,还存在着某些离子的水解,溶液中的离子浓度间的关系较复杂。其实,在任何电解质溶液中微粒间都存在着一定的守恒关系,例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在着下列电离和水解:Na2S=2Na++S2-,H2OH++OH-,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。一、电荷守恒任何电解质溶液都是电中性的,因此,溶液中阳离子的总电荷量与阴离子的总电荷量的绝对值相等。例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中有下列关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)。二、物料守恒电解质溶液中,由于某些离子的电离或水解,使某种元素…     

电解质溶液中的微粒浓度关系

介绍了关于解决化学高考命题热点之一－－电解质溶液中的微粒浓度关系的依据，原则及解题的一般思路，并详细阐述了七个具体实例及分析过程。     

运用“平衡”思维方法判断电解质溶液中微粒浓度关系

一些电解质(一种或几种)在溶液中存在着多种平衡关系，如多元酸的酸式盐NaHCO3溶液中，存在下列平衡：     

给“电解质溶液中离子浓度大小关系考点”把把脉

电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的热点之一。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试考生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。     

微粒浓度大小比较

在高考中，微粒浓度大小比较的题目经常出现，在全国各地历年高考中常考不衰，现就这类题的解法例析归类如下。