探究原电池的解题策略

电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应方程式。例如,原电池的问题可从下列三类来分析。第一类原电池,如铜锌原电池,其组成条件有三条:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应,一般是置换反应;③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中,较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,负极材…     

铜的化合物与氨的反应

通过实验和理论计算对铜的化合物在氨水中的溶解性进行了讨论 ,侧重讨论了铜的难溶化合物 ,认为铜的难溶化合物在氨水中的溶解性主要取决于难溶物的溶度积常数和铜氨配离子的稳定常数 .     

《硝酸的性质》教学设计

教材分析本节教材规定学生应掌握的新知识有：硝酸的不稳定性和它的氧化性，以及书写硝酸在光照或受热时分解，硝酸跟铜、碳等反应的化学方程式的技能。学生已有的知识和技能有：金属活动性顺序，活泼金属跟酸的反应，氧化还原反应，ＨＣＩＯ的分解反应，氧水的氧化性和漂白作用，Ｎａ２Ｏ２的氧化性和可以漂白织物及羽毛等。浓硫酸有强氧化性，跟金属反应一般不放出Ｈ２，且能和一些活泼性在氢之后的金属如铜反应，同时它本身被还原成ＳＯ２，浓硫酸还能跟碳等非金属发生氧化还原反应。ＮＯ无色，易与Ｏ２反应生成ＮＯ２，ＮＯ２是红棕色气…     

铜的化合物与氨的反应

通过实验和理论计算对铜的化合物在氨水中的溶解性进行了讨论，侧重讨论了铜的难溶化合物，认为铜的难溶化合物在氨水中的溶解性主要取决于难溶物的浓度积数和铜氨配离子的稳定常数。     

巧用原电池,比较Fe3+与Cu2+氧化性强弱

在比较金属离子Fe3 与Cu2 氧化性强弱时,容易误认为氧化性Cu2 ＞Fe3 .其原因是根据金属活动顺序表,Fe比Cu活泼,而金属活泼性越强,其对应金属阳离子的氧化性越弱,从而得出错误的结论.     

《硫和硫的化合物》常见错误评析

错例1 铜丝在硫蒸气里燃烧生成硫化铜(CuS). 评析硫的氧化性较弱,只能将铜氧化为 1价的铜,生成硫化亚铜(Cu2S). 错例2氩硫酸(H2S)只有还原性没有氧化性. 评析H2S中S-2具有还原性,它电离出的H 具有弱氧化性(如与某些金属反应     

金属与酸反应的化学方程式归纳

在高中化学金属与酸的反应中,不同金属的活泼性不同．其活动性顺序为：钾钠钙镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金,而酸又分为氧化性酸和非氧化性酸,常见的氧化性酸有：浓硫酸、浓（稀）硝酸．因此,金属跟酸的反应是高中阶段学生存在疑虑较多的地方．现将他们归纳如下：     

好题精讲

例1下列关于氧气化学性质的叙述中,正确的是()。A.化学性质活泼,常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应B.具有可燃性、氧化性C.是一种常用的氧化剂D.与氧气发生的化学反应都是氧化反应和化合反应解析:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,但在常温下不易与其他物质发生剧烈的化学反应。在点燃、加热等条件下,氧气才能跟许多物质发生剧烈的化学反应。有氧气参加的化学反应都是氧化反应,但不一定是化合反应。如,石蜡在空气中燃烧(与氧气反应)是氧化反应,但不是化合反应。氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常用的氧化剂。氧气具有…     

三、离子反应

离子反应的涉及面非常广，从类型上可分为复分解反应与氧化还原反应两类。属于复分解反应的离子反应总是朝着离子数目减少的方向进行，即朝着生成更难电离、更难溶的物质的方向进行。而属于氧化还原反应的离子反应，则取决于反应物的氧化性和还原性的强弱。     

浅谈金属与酸,盐的反应

一、金属与酸的反应1.金属与非氧化性酸的反应教科书上指出 :排在氢前面的金属能置换出稀酸里的氢 ,排在氢后面的金属不能置换出稀酸里的氢。这是普遍规律 ,但也有一些特例。金属活动性排在氢前的金属与酸反应不能持续。如 Pb与 H Cl,H2 SO4反应 ,分别生成难溶的 Pb Cl2 ,Pb SO4,覆盖在 Pb表面 ,使反应中止 ,不能继续进行反应。金属活动性排在氢后的金属与非氧化性酸能够反应。实验事实证明 ,在加热条件下铜与浓盐酸反应生成四氯合铜 ( I)酸。2 Cu 8HCl(浓 ) △ 2 H3 [Cu Cl4] H2 ↑铜屑在有充足氧气存在时 ,可与稀硫酸缓慢反应 ,…     

有关氧化还原反应的10个是非辨析

1)没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 .辨析　错 .因化合物之间也可能发生氧化还原反应 ,如CO CuO △ Cu CO2 .2 )失电子难的原子 ,获得电子的能力一定很强 .辨析　错 .失电子难的原子可能获得电子的能力也很难 ,如稀有气体元素的原子 .3 )含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 .辨析　错 .例如在HClO4 中的Cl为 7价 (最高价态 ) ,在HClO中Cl为 1价 ,而实际上 ,HClO4 的氧化性没有HClO的强 .4)阳离子只有氧化性 ,阴离子只有还原性 .辨析　不一定 .如阳离子Fe2 既有氧化性又有还原性 ,且以还原性为主 ;阴离子Mn…     

沉淀溶解平衡实验设计及定量计算

难溶电解质的溶解平衡是高中化学选修4《化学反应原理》继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡体系,是大平衡观下一种新的拓展。对于难溶电解质的溶解平衡学生存在以下问题:难溶物等同于不溶物;难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的;对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚。因为人教版化学教材没有设置相关实验,所以学生对该部分内容理解有一定困难。若能设计实验证明,在难溶电解质的溶液中存在平衡的移动,则以上问     

原电池中的顶梁柱——＂两电极＂

原电池是将化学能转化为电能的装置．根据原电池两极的活泼性不同,将原电池两极分为负极和正极．活泼性较强的金属,失去电子被氧化,发生氧化反应,称为负极;活泼性较弱的金属或非金属导体,得到电子被还原,发生还原反应,称为正极．负极和正极是原电池中的顶梁柱．与原电池的2个电极有关的常见题型列举如下：     

“氧化”少年

<正>"钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金……"化学有金属活动性顺序表,从中可以看出,有的金属活泼,容易与其他物质发生反应;有的金属不活泼,不易与其他物质发生反应。其中一种反应叫"氧化"。会被氧化的金属,无论刚买来时多么光鲜亮丽,随着时间的推移,会一点一点被空气所侵蚀。时间,就是最好的催化剂,它促使一切反应的发生。时间,也是     

金属与酸反应的化学计算

活泼金属与非氧化性酸反应过程中产生氢气,氢气的量与活泼金属的化合价和相对原子质量有关,也与参与反应的非氧化性酸的量有关。     

五彩缤纷的铜的化合物

大家知道,人类使用铜和铜的合金已有十分悠久的历史了,可是你是否了解有一个色彩斑斓的铜的化合物“家族”的存在?铜本是一种化学性质较不活泼的金属元素,其单质能发生的化学反应不多,直接产生的化合物也不多,但是,如果首先用氧化剂将零价铜氧化成+2价的铜,接着+2价的铜就能发生各种化学反应,生成红、黄、蓝、绿、白、黑等五彩缤纷的化合物。可按下列步骤操作,进行各种铜的化合物的制备:     

尿素水溶液浸渍对柴油机NH_3-SCR后处理铜基分子筛催化剂性能的影响(英文)

目的:柴油机NH_3-SCR系统在实际使用中容易出现SCR催化剂被尿素水溶液(DEF)浸渍和催化剂表面尿素结晶的问题,导致催化剂失活和老化。以铜基小孔分子筛Cu-SAPO-34为对象,研究DEF浸渍和尿素结晶对催化剂性能的影响,并分析DEF浸渍和尿素结晶影响催化特性的深层机理。创新点:1.通过小样DEF浸泡和水热处理模拟柴油机NH_3-SCR系统在实际使用中催化剂表面被DEF浸渍、尿素结晶生成及演变的情况;2.采用四步法在流动反应器上对被DEF浸泡和水热处理后的催化剂小样进行性能评估和分析。方法:1.对全尺寸铜基分子筛SCR催化剂取小样并进行700°C和4小时的水热预处理使其性能稳定;2.通过1~2小时DEF浸泡和高达550°C的水热处理,模拟柴油机NH_3-SCR系统在实际使用中催化剂表面DEF浸渍、尿素结晶生成与演变情况;3.采用四步法在流动反应器上对被DEF浸泡和水热处理后的催化剂小样进行NO_x转化率、N_2O选择性、NO和NH_3氧化性以及NH_3存储等性能评估;4.以新鲜催化剂小样为参照,分析DEF浸渍和尿素结晶对铜基分子筛SCR催化剂性能的影响。结论:1.DEF浸渍会轻微减小铜基分子筛SCR催化剂的铜载量;2.铜载量的降低削弱了催化剂的氧化性,导致较低的NO/NH_3氧化性和高温N_2O选择性;3.铜载量的降低减缓了催化剂表面硝酸氨的分解,导致较低的低温N_2O选择性;4.DEF浸渍引起铜载量变化的同时增强了催化剂表面酸性,使更多NH_3可以被吸附和参与SCR反应;5.DEF浸渍过的催化剂小样由于具有较低的NH_3氧化性和较高的NH_3存储能力,所以在400°C以上具有更好的NO_x转化率;6.尿素结晶对催化剂性能影响不明显,主要是因为DEF浸泡后的高温水热处理已经去除了催化剂表面大部分的尿素结晶。     

清洗铜币的好方法

铜币对我们来说一点也不陌生,刚刚发行的铜币是亮晶品的黄色,时间久了,铜币表面就会变暗。什么原因呢？虽然铜在自然界属于不活泼金属,但是在潮湿的空气中,它也会和氧气、水、二氧化碳缓慢地发生氧化反应,逐渐形成铜锈。     

亚铜的化合物知识要点小结

铜及其化合物是高中化学新增的考点,亚铜化合物知识点更能高层次的检验学生的化学科学素养. 大多数亚铜化合物难溶于水,亚铜为+1价,在酸性条件下,自身发生氧化还原反应:2Cu+=Cu2++Cu.现将近几年的相关考题例析如下:     

含铜钢高温氧化增重行为

通过对含铜钢进行高温氧化实验,发现含铜钢的氧化增重与氧化时间的关系呈抛物线规律,即含铜钢具有高温抗氧化能力,其高温氧化行为符合瓦格纳金属氧化理论.同时,通过高温实验,获得了不同温度下含铜钢氧化增重与氧化时间的关系式,关系式中系数值与含铜钢在不同温度下的高温氧化程度相关.