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李文清 《中学生数理化(高中版)》2003,(12):56-58
氧化还原反应是一类重要的化学反应,本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用,供读者参考. 一、表现性质规律当元素具有可变化合价,一般化合价处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性.利用此规律可判断物质氧化性及还原性的有无,而不能判断物质氧化性及还原性的强弱. 相似文献
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许江林 《中学生数理化(高中版)》2007,(3)
一、酸的氧化性和氧化性酸酸的氧化性与氧化性酸不是同一个概念.酸的氧化性一般是指酸电离出的H~ 具有得电子能力,即氧化性,因酸都能电离出一定量的H~ ,所以酸都有一定的氧化性.而氧化性酸是指在某些反应中酸根离子的中心 相似文献
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兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2008,(Z1)
HNO3(包括稀硝酸、浓硝酸)具有强氧化性,其实质是NO3-在酸性条件下具有的强氧化性,是NO3-与H+性质的组合,因而要警惕NO3-与H+共存时具有强氧化性的陷阱.酸性条件下NO3-具有强氧化性是较为常见的考点. 相似文献
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刘宝廷 《中国远程教育(综合版)》1985,(1)
“卤素”是无机化学元素部分的第一章,学好这一章,对下面各章的学习将有一定的指导意义。本文就对这一章的学习谈几点看法。一、利用所学知识,总结归纳卤素及其化合物的氧化还原性时,要注意氧化还原性的一般规律。氧化还原性是卤素及其化合物的一个重要性质。从卤素各氧化态组成电对的电极电势看,都为正值,尤其是在酸性溶液中,大多数电对的电势都具有较大的正值,因此有较强的氧化能力。其氧化性的强弱规律可通过标准电势(?)°值的大小并按卤素单质、含氧酸等类别进行比较得出。在此归纳的同时,还要注意其氧化还原性的一般规律:其高氧化态具有氧化性,低氧化态具有还原性,中间氧化态既具有氧化性又具有还原性。 相似文献
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酸的氧化性是指酸的水溶液中电离出的H^+呈现的氧化性,为H^+得到电子的性质.2H^+ +2e^-=H^+↑,从这一角度来说,一切酸溶液都具有氧化性.再从金属活动性顺序表中可看出H^+的氧化性强弱:Fe〈H^+〈Cu,所以H^+能将Fe、Zn氧化成Fe^2+和Zn^2+,而不能与Cu和Ag等反应,从这点说明它仅是具有酸的氧化性而不属于氧化性酸,且H^+只能氧化金属活动顺序表中排在氢前面的金属,氧化性弱. 相似文献
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张成桂 《数理化学习(高中版)》2004,(13)
一、化合价与性质的对应规律元素处于最高价态时只具有氧化性,元素处于最低价态时只具有还原性,元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性. 例如铁元素有 3、 2、0三种价态,则 3价铁(Fe3 )只有氧化性.0价铁(单质)只有还原性, 2价铁(Fe2 )既有氧化性又有还原性. 相似文献
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物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强. 相似文献
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李文清 《数理化学习(高中版)》2003,(15)
氧化还原反应是一类重要的化学反应,是学生学习化学的重要内容.本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用,供同学们参考. 一、表现性质规律当元素具有可变化合价,一般化合价处于最高价态时只具有氧化性;处于最低价态时只具有还原性;处于中间价态时既具有氧化性又 相似文献
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1.表现性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 相似文献
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王晓香 《中学生数理化(高中版)》2009,(11)
铜具有不活泼金属单质的共性;氧化铜具有难溶氧化物的共性及氧化性;氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性;铜盐中的Cu2+具有弱碱阳离子的共性和氧化性.因铜的不活泼性及化合物的难溶性,在平时的学习中往往重视不够,但这部分内容在近几年的高考中常涉及到,应引起同学们的重视. 相似文献
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硝酸参与的氧化还原反应的计算是难点,也是重点,下面笔者从7个方面分类探讨,帮助大家跨越这道障碍.1NO3—在H 条件下相当于稀硝酸,具有很强的氧化性NO3—在中性或碱性溶液中不表现氧化性,而在酸性溶液中具有强氧化性,相当于稀硝酸. 相似文献
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NO3-在H+存在的条件下,具有较强的氧化性,但在碱性或中性溶液中几乎不显氧化性。学生在实际的应用中容易忽视酸性条件,从而忽略溶液的氧化性。 相似文献
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NO3-在H+存在的条件下,具有较强的氧化性,但在碱性或中性溶液中几乎不显氧化性。学生在实际的应用中容易忽视酸性条件,从而忽略溶液的氧化性。 相似文献
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李荒生 《河北理科教学研究》2007,(3):44-45
硝酸具有氧化性,硝酸盐在加热情况下才表现出氧化性,而硝酸盐在酸性溶液中的氧化性,在解题过程中往往被忽视.因此,在不同程度上干扰了解题思路,常常出现些不必要的错误. 相似文献
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罗章林 《数理化学习(高中版)》2015,(2):37-38
物质氧化性、还原性强弱判断是中学化学教学的重点、难点,同时也是高考的热点.如何熟练的掌握比较物质的氧化性、还原性强弱对于学生备考具有非常重要的意义.一、氧化还原反应有关概念和本质(如图1)物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关.氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强 相似文献