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一、酸溶液与酸溶液的混合
实质两种或多种酸溶液混合后溶液的pH计算,实质上为氢离子量的积累. 相似文献
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溶液的酸碱性和pH是九年级化学最基本的内容,也是中考的必考知识点.在中考题中主要是从日常生活和生产中选取素材,贴近生活实际,重点考查溶液的酸碱性和pH之间的关系,pH的测定等,体现了化学就在我们身边的特点.现筛选相关中考试题例析如下,以飨读者. 相似文献
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电解质溶液中有关弱电解质的电离、溶液pH计算、盐的水解等是高考化学试题的热点,几乎每年均涉及到,但随着高考化学试题改革的不断深入,对上述知识点的考查也与时俱进地呈现相应的变化,本文简单通过相关的试题加以说明. 相似文献
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电解质溶液中有关弱电解质的电离、溶液pH计算等是高考化学试题的热点,几乎每年均涉及到,但随着高考化学试题改革的不断深入,对上述知识点的考查也与时俱进地呈现相应的变化,现通过相关的试题加以说明. 相似文献
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李慧 《山西广播电视大学学报》2003,8(1):50-51
电解质溶液是教学中一个重要内容 ,但在应用中常常容易出现多种错误 :如电解质的概念的理解 ,电解质强弱与电解质溶液导电能力的关系以及溶液 PH值的混合计算等。 相似文献
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酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子(H+)的物质都是酸,凡是能够接受质子的物质都是碱.物质酸碱性的强弱可以从对应微粒得失质子能力强弱的角度进行比较.若电解质HA在溶液中存在如下平衡:HA→←H++A-,则A是弱酸HA的共轭碱,且HA给出H+能力越弱,则A-结合H+的能力就越强,即HA酸性越弱,A的碱性就越强.运用这些观点能帮助学生轻松解决溶液中的几个典型问题. 相似文献
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如何判断电解质溶液中离子间的关系是中学化学的难点之一,使用电解质溶液中的守恒规律可以有效地解决此类问题。本文专题探究了电解质溶液中的守恒规律。 相似文献
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张拴军 《中学化学教学参考》2016,(4):59-60
基于酸碱电离理论不能解决物质在非水溶液中酸碱性问题的局限性,化学家提出了酸碱质子理论。该理论认为,凡是在反应中能给出质子(H+)的物质都是酸,凡是能接受质子的物质都是碱。如HCl、NH4+、HSO4-、H2PO4-等都是酸,因为它们都能给出质子;而NH3、CO32-、NaOH等都是碱,因为它们能接受质子。质子理论中,酸和碱并不局限于分子,还可以是阴、阳离子,而酸碱反应的实质是酸碱之间的质子转移作用,实际上是H+的传递反应,即在反 相似文献
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1.最近的邮局离这儿大约五公里远。【误】The nearest post office is about five kilo- metres far from here.【正】The nearest post office is about five kilo- metres away from here.【析】far不能和表示具体数字的词连用,而 away则可以。但如对句中five kilometres 提问,仍需用far。 相似文献
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一、物质的酸碱性与pH大小相互判断 例1 将氧化钠、氯化钠、三氧化硫分别溶于水,依次得到A、B、C三种溶液,它们的pH由小到大的顺序为__(用A、B、C表示,下同),分别向这三种溶液中滴入紫色石蕊试液,显红色的是__溶液. 相似文献
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杨明生 《青苹果(高中版)》2008,(11):30-32
<正>酸碱溶液混合的有关问题是中学化学一类常见的典型问题。强酸与强碱溶液混合情况比较简单,恰好完全发生反应时,溶液呈中性,混合溶液的pH=7;酸过量时溶液显酸性,混合溶液的pH<7;碱过量时溶液呈碱性,混合溶液的pH>7。但弱酸与强碱溶液混合或强 相似文献
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1.我买了一些新书,想拿给你们看。误:I bought some new books.I want to show you them,正:I bought some new books.I want to show them to you. 相似文献
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1.别忘了关门。 误: Don't forget closing the door.正: Don't forget to close the door.析:forget doing sth.表示“已做了某事,但把已经做过了的事忘记了”,forget to do sth.表示“忘记了要做某事,此事还未做”。此句中“关门”这件事还没有做,故用forget to do sth. 相似文献
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酸碱指示剂一般是有机酸或有机碱,是借助颜色变化确定溶液pH的,因而存在相应的变色范围(由实验测得,常见的酸碱指示剂变色范围如表1. 相似文献
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众所周知,物质间能否发生化学反应主要决定于它们的本性,即主要决定于其内因(物质的结构)。然而,有两大类无机反应的发生不但与量的多少有关,同时,还存在着反应发生的先后,即优先(次序)规律。 相似文献
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戴荣泽 《数理化学习(高中版)》2014,(5):47-48
一、pH的计算
1.单一溶液pH的计算(1)强酸溶液:根据电离方程式计算出c(H+)后计算pH.(2)强碱溶液:根据电离方程式计算出c(OH-)后,再由Kw计算出c(H+)后计算pH.注意:不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算()对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算:碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限. 相似文献