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溶液中离子反应的计算题，通常根据参加反应的物质之间的物质的量的关系，利用化学方程式直接计算。本文拟举例介绍一种包括未加反应的离子之间的电荷数关系的特殊解法——电荷守恒法。 相似文献
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王绘敏 《中学生数理化(高中版)》2012,(12):27-27
在中学阶段,电解质溶液中的三个守恒包括：电荷守恒、物料守恒以及质子守恒．1．电荷守恒．电解质溶液中所有的阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带有的负电荷总数相等． 相似文献
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在比较电解质溶液中离子浓度大小时，人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液，溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题，存在两种截然相反的说法： 相似文献
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一、电荷数平衡关系
在电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性．即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na^＋、H^＋、HCO3^-、CO3^2-、OH^-,根据电荷数平衡关系．可得到： 相似文献
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电解质溶液中有3个守恒关系：电荷守恒,物料守恒,质子守恒．这3个守恒是考试的重点,也是考生面对的难点,考生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清,导致做题时常常出错．如何把握好这3个守恒关系,熟练应用守恒法解答化学试题,并能举一反三,这是高考复习中应当认真思索、深入探讨的重点和难点．本文对电解质溶液中的3个守恒关系做一简单总结,以方便同行帮助考生顺利备考． 相似文献
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董全华 《中国教育科研与探索》2006,(4):75-76
所谓“守恒”就足以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、电子守恒、电荷守恒等为依据；寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等，复分解反应中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，离子化合物及电解质溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等，几个连续或平衡反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。 相似文献
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电荷守恒即对任一电中性的体系（如电解质溶液、化合物、混合物等）,电荷的代数和为零,即阳离子的电荷总数和阴离子的电荷总数相等．在电解质溶液中巧用电荷守恒可使很多问题简单明了、易于解决,达到事半功倍的效果．现将其应用举例如下： 相似文献
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电解质溶液的内容在高中化学中是很重要的一部分,在解决有关电解质溶液的习题：当中常常要用到3种守恒式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式（混合守恒式）． 相似文献
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一、溶液中各微粒的物质的量或物质的量浓度必须满足三种守恒关系
1．电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性．[第一段] 相似文献
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电解质溶液中的三个守恒规律在高考中有着重要的地位,每年必考,能够熟练地运用该规律去解决问题就显得很重要。作者探讨了三个守恒的规律。 相似文献
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王秋福 《数理化学习(高中版)》2014,(8):43-44
守恒法是化学在解题过程中一种最基本、最常用的解题方法,也是一种非常巧妙的解题方法.灵活地运用守恒法,对提高解题速度和破解高考难题都有很大的帮助,值得我们深入探究.所谓守恒,就是指化学反应的过程中,存在某些守恒关系,应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。 相似文献
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关于电解质溶液中的有关问题是每年高考的必考题,经常出现在选择题中,主要涉及弱电解质的电离和盐类水解的规律以及溶液的酸碱性,而解决这些问题的重要工具就是3个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒．本文就这3个守恒在近几年高考中的应用做如下聚焦： 相似文献
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在高考复习中,电解质溶液的三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒,是考试的重点,也是学生面对的难点,学生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清．导致做题时常常出错。如何把握好这三个守恒关系,熟练应用守恒法解答化学计算题,并使学生在学习中举一反三,收到事半功倍的效果．这是高考复习中应当认真思索、深人探讨的一个重点和难点。 相似文献
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一、矛盾的次要方面和主要方面发生转化
NaHCO3溶于水后,HCO3^-既可以水解,又可以电离,且以水解为主、电离为次．因而NaHCO3溶液呈碱性：HCO3^-＋H2O=H2CO3＋OH^-,HCO3^-=CO3^2-＋H^-．NaAlO2溶于水后。AlO2^-只能水解,NaAlO2溶液呈碱性：AlO2^-＋2H2O=Al（OH）3＋OH． 相似文献
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