浅析“阿伏加德罗常数”陷阱问题

关于阿伏伽德罗常数的计算是历年高考的"热点"问题,在全国高考化学试题中重现率几乎为100%。因为该类试题基于中学所学过的一些重点物质,能考查学生对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律等概念与原理的理解,对各类守恒关系、平衡原理的掌握程度。我们应从气体摩尔体积的运用条件、物质的聚集状态等几个常遇到的陷阱问题入手,阐述应用阿伏伽德罗常数计算的方法,以此提高解题能力。     

关于阿伏伽德罗常数的解题技巧

关于阿伏伽德罗常数的考查,大纲中明确规定：理解阿伏伽德罗常数的含义,并能进行有关计算,通过对物质的量、气体体积、阿伏伽德罗常数之间的相互关系来达到一定的理解程度和应用能力,同时对有机化合物等物质中的化学键的键数、氧化还原反应中的电子转移数、盐类水解等知识加以综合利用.对此,对于常见的考查类型及解题技巧做如下总结.     

阿伏加德罗常数题易错点例析

单位物质的量的物质含有的粒子数称为阿伏伽德罗常数,符号是NA,单位为mol^-1,数值上与0．012kg12^C所含碳原子数相等,约为6．02×10^23。以阿伏伽德罗常数为背景的选择题是历年高考的热点,此类题考点多,涉及面广,宜在平时复习中加以归纳总结并强化训练。现就阿伏伽德罗常数（NA）题的易错点进行归纳总结。     

高考频点阿伏伽德罗常数的考点总结

阿伏伽德罗常数的应用,是化学高考的频点,也是学生的得分点。研究阿伏伽德罗常数的考点,既利于教师备课教学,也利于学生学习掌握得分。本文主要介绍了阿伏伽德罗常数的常见考点,解题技巧。     

高考中阿伏伽德罗常数的六点突破

阿伏伽德罗常数是高考命题的热点之一,该题型所涉及的内容丰富,具有较好的区分度,因此是高三复习的重点内容。文章重点分析了高考对阿伏伽德罗常数的考查内容及学生做题时需注意的六个方面。     

电流传感器构建原电池测定阿伏加德罗常数

阿伏伽德罗常数是一个重要的概念,为加深高一学生的理解从而在教学过程中引入测定阿伏伽德罗常数的实验.本文通过电流传感器构建原电池测定阿伏伽德罗常数,进而得出一种新的近似测定阿伏伽德罗常数的方法.同时,帮助学生理解概念,并体会各学科之间的紧密联系.     

“摩尔质量”与“物质的量”的整合教学设计与反思

基于建构主义学习理论,以典型问题驱动教学,通过复习"相对原子质量"的概念,采用举例、类比、推理等方法,计算"阿伏伽德罗常数",建立"摩尔"、"摩尔质量"、"物质的量"等概念,并对本节教学进行了反思。     

突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”

<正>阿伏伽德罗常数和粒子数的分析与比较既是高中化学知识的重点,也是多年来常考常新的高考热点之一.阿伏伽德罗常数本身的概念并不难理解.即1mol任何粒子的集合体所含粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是NA,单位是mol-1,它与0.012kg12 C所含碳原子数相等,大约为6.02×1023.但此类试题常与气体摩尔体积、微粒组成、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、盐类水解等知识加以联系设置"陷阱",就加     

方程非常规解法在高考化学计算题中的应用

<正>在新课程高考中化学计算较以往有所加强,且注重考查学生对相关学科知识的运用能力,通过对几年来高考化学计算题分析发现,应用数学方程思想建立方程,通过整体代换、消常数项等思路解化学计算题,既可以强化学科基本知识的运用,又可以相对容易地解决化学计算问题。例1.(2012·新课标全国卷,9)用NA表示阿伏伽德罗常数     

利用手持技术电解法测量阿伏伽德罗常数实验

简要介绍了测量阿伏伽德罗常数的由来与方法。以铜为电极电解稀硫酸,利用手持技术便捷、快速地测量阿伏伽德罗常数。该实验能满足学生实验的要求,有利于提高学生化学学习兴趣,让学生感受到定量实验的魅力。     

如何提高高中化学的教学效率

<正>1.运用教学方法与教学技巧,让学生能顺利完成由初中到高中的过渡。1.1由初中直观教学法到高中较深、较难的化学原理教学法过渡。高中化学知识逻辑性和抽象性相对较强,在这种情况下,教师就要多运用日常生活中化学知识和比较形象生动的语言解释高中化学的一些化学原理。例如,在讲解物质的量的单位的标准时,列举生活中的火柴、小米等;在感知粒子数即阿伏伽德罗常数有多大时,可以列举若将阿伏伽德罗常数个     

走出阿伏伽德罗常数的“雷区”

阿伏伽德罗常数一直是高考的常青树,本文主要结合这部分知识在高考中的常考点,总结了在学习过程中的易混点、易错点,希望能帮助同学们走出阿伏伽德罗常数的"雷区". 例1.(2012年海南卷)NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是 () A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA B.一定条件下,2.3g的Na完全与02反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C.1.0 L的0.1 mol.L-1Na2,S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA     

关于“化学计量”的几点思考与建议

列举了实际教学中使用阿伏加德罗常数、化学计量公式过程中存在的问题。提出了将阿伏伽德罗常数修改为阿伏加德罗常量的建议;提出了将物质的量浓度公式修改为c(S)=n(S)V[S(aq)]、其他化学计量公式中也应统一注明物质的建议等。     

高考化学中的"物质的量"

纵观全国各地的高考化学试题中,“物质的量”几乎为必考题,且多以选择题形式呈现。物质的量是中学化学的一个基本物理量,是高中化学计算的基础与核心。近年高考降低了化学计算的要求和难度,更加侧重概念考查和基本计算考查,更为重要的是密切联系重要物质结构、氧化还原、元素化合物等知识,其中尤其是以阿伏加德罗常数为中心来设计命题,联系重要化学基础知识,从而使其命题内容广泛,灵活性强和更具有能力要求。     

通过题例分析物质的量常见考点

物质的量作为联系宏观物质与微观物质的桥梁,频繁出现于各级考试中,特别是在近年的高考中,有关阿伏伽德罗常数的考查再现率几乎达到了100%,下面我们就物质的量在各级考试中的常见考点作简要分析,希望能够帮助大家掌握学习重点及命题动向。一、对相关基本概念进行考查物质的量、物质的量浓度、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积等相关概念都经     

认清阿氏常数陷阱设置,提高高考复习效率

阿伏伽德罗常数是历年高考的＂热点＂问题,多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%,高考中对重点和难点知识反复进行考查,对考生思维能力的品质——严密性是一个很好的检验,同时为加强对考生适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,导致学生实际的得分率并不是很高。我们应该掌握高考考试要求,明确高考命题趋势,完善知识要点梳理,认清题目陷阱设置,     

基于“计算简便”的心理因素对“物质的量”的教学思考

“计算简便”是科学家引入物质的量的心理因素,为了降低该知识点的抽象性,基于“计算简便”思想,利用函数作为工具,依次引出阿伏伽德罗常数、摩尔、物质的量,使这些知识点“去抽象化”。     

阿伏伽德罗常数的新定义对高中化学教学的影响分析

阿伏伽德罗常数一直都在高中化学中占据重要的地位,更是一个非常常用的高中化学计量。但是很多高中学生在学习阿伏伽德罗常数时会出现很多不同的困难,不仅不能够很好地理解其定义,更无法将其与做的题目联系在一起,每次做题甚至都无从下手。本文从阿伏伽德罗常数的新定义入手来分析其对高中化学教学的影响。     

论理解“相对原子质量”和“摩尔质量”的新思路

本文从相对原子质量入手,推导出阿伏伽德罗常数,使"相对原子质量""摩尔""摩尔质量"等概念更加具体、清晰,为学生进一步理解"相对原子质量""摩尔""摩尔质量"等概念开辟了一条新思路。     

2008年高考热学归类分析

高考热学命题热点集中在分子大小和数目、内能变化与做功、气体压强等方面,这些试题往往以综合题形式出现,注重理解能力的考查．“热学”在高考中的要求都为Ⅰ级,题型多为选择题和填空题,绝大多数只要求定性分析,少数要求应用阿伏伽德罗常数进行计算或估算,内能、热量、做功、分子运动理论方面的试题唱主角．现将今年各地高考热学试题,归类分析如下：