FeBr2与Cl2反应高考考查视角的演变

向FeBr2溶液中通入Cl2,氯气的量不同会引起产物不同。以此知识点为载体创设问题情境,能很好地考查氧化还原反应的规律、溶液中离子反应的先后顺序及离子反应的定量计算等知识,因此备受青睐。     

FeBr_2与Cl_2反应高考考查视角的演变

正向FeBr2溶液中通入Cl2,氯气的量不同会引起产物不同。以此知识点为载体创设问题情境,能很好地考查氧化还原反应的规律、溶液中离子反应的先后顺序及离子反应的定量计算等知识,因此备受青睐。下面就将近几年Fe Br2与Cl2反应高考试题加以梳理和分析。一、过量型例1下列离子方程式书写正确的是()。(部分选项省略)     

优先反应规律在高考题中的应用

<正>离子反应和氧化还原反应是高中化学的基础和重点,分析离子反应的顺序时要考虑氧化还原反应的原理,在含有多种微粒的溶液中发生氧化还原反应有先后顺序,遵循优先反应规律.如将Cl2通入FeBr2中,由于还原性Fe2+>Br-,Cl2先和Fe2+反应,当Cl2的量不同时,离子方程式不同     

离子反应中的顺序规律示例

例1往含有nmolFeBr2的溶液中通入Cl2,设通入的Cl2的物质的量为xmol。(1)当x≤0.5nmol时,溶液中发生的离子反应是__________;(2)当x≥1.5nmol时,溶液中发生的离子反应是___________;(3)当x=nmol时,溶液中发生的离子反应是___________。解析在FeBr2与Cl2的反应中,Fe2+与Br-都具有还原性,都能够被Cl2氧化。当Cl2过量时,两种离子都被完全氧化;当Cl2的量不足时,只有还原性较强的Fe2+可以被氧化为Fe3+,而Br-则不能被氧化;当Cl2的量介于两种极端情况之间时,则Fe2+完全被氧化,且Br-也有部分被氧化。书写离子方程式时,必须根据Br-被氧化的比…     

与量有关的离子方程式书写方法谈

一、量确定的离子方程式的书写——通过计算书写 例1 向100ml 0.1mol／L的FeBr2溶液中通人0．025mol Cl2，请写出反应的离子方程式．     

立体识氯水

氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中.一、氯气与水的反应———可逆性Cl2 H2O HCl HClO,该反应既是氧化还原反应,又是离子反应,其离子反应方程式为:Cl2 H2O H Cl-     

一类化学计算题的特殊解法

题1 向100mL FeBr2溶液中通入2．24L标准状况下的氯气，充分反应后溶液中只有号的Br一被氧化成溴单质．求原FeBr2溶液的物质的量浓度．     

Cl_2与FeBr_2反应情况分析

Cl2与FeBr2反应方程式书写是中学生学化学的一大难点,也是一个重点,它涉及到卤素的性质,还涉及到Fe元素的性质,是氧化还原反应的典型题型．我们认为应从下列几点分析、处理:     

例析如何通过实验探究解决化学问题

化学是一门以实验为基础的学科。化学实验探究题是近年高考化学每年必考的特色试题之一。通过化学实验探究,学生可以自主地获取知识和技能、体验和了解科学探究的过程和方法、形成和提高创新意识、树立科学的价值观。例如,在复习到＂离子反应＂这一部分内容时,笔者布置了一道关于离子反应方程式书写的题目：向FeBr2溶液中逐滴加入新制的氯水,请写出下列几种不同情况下的有关离子反应方程式。     

铁与铁的化合物试题的归类解析

一、离子反应方程式的书写例1.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3 Fe=2Fe2 B.过量氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-C.将铁片投入稀硫酸中:2Fe 6H =2Fe3 3H2↑D.Fe(OH)3溶于稀硝酸中:Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O解析:A项的离子方程式违反了等号两端电荷守恒的原则,因此该式并没有配平,应为:2Fe3 Fe=3Fe2 ;B项过量的氯气通入FeBr2溶液中,会使Fe2 与Br-全部氧化,在此离子方程式中,Fe2 与Br-的个数比应维持原物质中的1∶2的比例才正确,该离子方程式应为:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-;C项铁片投入稀硫酸中,是Fe被H 氧化,其氧化产物应为Fe2 ,不应是Fe3 ,该离子方程式应为:Fe 2H =Fe2 H2↑。答案:D二、铁与铁的化合物的性质例2.某溶液中含有NH 4、Mg2 、Fe2 和Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子有A.NH 4B.Mg2 C.Fe2 D...     

2009年高考铁及其化合物考点扫描

铁是中学化学中过渡元素的代表,铁及其化合物相关知识也是历年高考命题的热点.现将2009年高考中出现的与铁相关的考点总结如下. 一、判断离子方程式正误 例1 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( ). A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-     

从Ksp角度对“Mg2+、 A13+混和溶液中滴加NaOH溶液”的再思考

向等浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液是高中化学经常涉及的离子反应,教学的不同阶段对该反应认识有所差别,本文从Ksp角度对两中常见认识予以辨析.     

从Ksp角度对“Mg2＋、Al3＋和溶液中滴加NaOH溶液”的再思考

向等浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液是高中化学经常涉及的离子反应,教学的不同阶段对该反应认识有所差别,本文从Ksp角度对两中常见认识予以辨析。     

浅议FeBr2与Cl2的反应

在许多氧化还原反应中,如果同时存在着两种还原剂(或氧化剂)和一种氧化剂(或还原剂),且发生反应时,还原性较强的还原剂先与氧化剂发生反应,如果氧化剂过剩,再继续与还原性较弱的还原剂发生反应,这也是氧化还原反应的一般规律.高中化学中,Fe(2+)和Fe(3+)之间的相互转化是重点、难点,其中的另一个重点(也是难点)是铁及其化合物或者它们的混合物与其他物质发生的反应,如Fe和Fe_2O_3混合物与HC_1的反应;Na_2S和Fe_2O_3的混合物与HC_1的反应;FeBr2溶液与Cl_2的反应;FeCl_3和Cucl_2的酸性溶液与Zn粉的反应等等.     

定量分析试题选析

例1 (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子反应方程式：一若在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子反应方程式：——。     

FeBr_2溶液与Cl_2反应的离子方程式正误之我见

认为众多资料指出,FeBr_2溶液与(Cl)_2反应的离子方程式写成 2Fe~(2+)+2Br~-+2(Cl)_2=2Fe~(3+)+(Br)_2+4(Cl)~-是错误的,其理由都是:Fe(Br)_2溶液中Fe~(2+)离子与Br~-离子的物质的量之比应是1:2,而上式中写成了1:1,忽视了阴、阳离子的配比关系。 然而,本人对此有不同看法。     

浅谈离子反应三大题型的解题思路

题型一直接考查离子反应方程式的正误判断1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是().A.Fe Cl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO-3+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的Ca CO3反应:Ca CO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑     

“守恒法”解氧化还原反应题举隅

题目 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的cl23.36L，全部被还原，则溶液中c（Br^-）=c（Cl^-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）     

对离子方程式的书写方法的商榷

1 离子方程式及其本质 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式与一般的化学反应方程式不同。离子反应方程式不仅表示了一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。例如:硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应,其反应方程式为:     

离子反应的命题形式

离子反应是中学化学中的重要反应类型,也是高考中必不可少的内容之一。离子反应通常是在溶液里有离子参加的反应。中学化学中,主要研究有电解质参与的在水溶液中进行的反应。因此,反应物中至少要有一种物质是电解质,且以离子形式参加反应。例如,碱、酸、盐、氧化物在水溶液中进行的反应均属于离子反应;氯化亚铁溶液中通入氯气也属于离子反应。但是,对于H2还原C uO的反应来说,虽然反应物中的C uO是电解质,但在反应中没有电离,所以不是离子反应。离子反应的规律是反应前后至少有一种离子的浓度减少;与此同时,可能有其他离子的浓度不变,甚至…