化学计量常见考点剖析

化学计量在实验中的应用是每年高考必考内容,主要包括物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制等知识。下面根据＂化学计量在实验中的应用＂内容和考试说明提炼出常见考点及考查方式,并精选例题分类进行剖析。     

关于“化学计量”的几点思考与建议

列举了实际教学中使用阿伏加德罗常数、化学计量公式过程中存在的问题。提出了将阿伏伽德罗常数修改为阿伏加德罗常量的建议;提出了将物质的量浓度公式修改为c(S)=n(S)V[S(aq)]、其他化学计量公式中也应统一注明物质的建议等。     

阿伏加德罗常数试题剖析

正1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数.阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是mol-1,其近似值为6.02×1023mol-1.物质的量、粒子数和阿伏加德罗常数三者的关系可表示为n=N/NA,由此式可求得一定数目粒子的物质的量,也可计算一定物质的量的物质所含的粒子数.近十几年来,高考化学试卷中经常出现考查阿伏加德罗常数的试题,题型是选择题,题干大致为"设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确(或不正确)的是……"选项的内容不仅包括物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念和换算,而且还     

理综背景下怎样复习化学用语及化学计量

化学用语体现了化学学科特色,化学计量则体现了化学学科思想,它们都贯穿于高中化学学习的始终。常用化学用语和常用化学计量都是近年高考考查的热点之一,前者的考查方式灵活多样,可以独立命题考查,也可以渗透于填空、实验、计算等题型之中;后者以物质的量为基点,考查物质的量与阿伏加德罗常数、物质所含的微粒数、化学键数（或共价键数、共用电子对数）、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度等的转化关系及化学反应过程。     

新教材 新要求——有关“阿伏加德罗常数”试题的思考

人教版《化学》(必修1)第二章第二节化学计量在实验中的应用中,对阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等相关内容的论述,与旧教材相比有所变化,如阿伏加德罗常数——-N_A就简单定义为6.02×10~(23)mol~(-1);摩尔质量必须以g/mol为单位时其质量与该粒子的相对分子质量或相对原     

教你学好＂化学计量在实验中的应用＂

物质的量是化学中一个很重要的基本概念,根据物质的量的概念,可以导出阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。理解这些概念间的联系,对于学好“化学计量在实验中的应用”非常重要。     

化学综合计算复习导航

一、明确考纲要求1.理解相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算.2.了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义.并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求).3.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算..4.能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算.     

化学计量重要概念及考点剖析

化学计量及其在实验中的应用是高中化学的主干内容，也是每年高考的热点，下面根据教材有关内容和考试大纲的要求，针对化学计量及其在实验中应用的重点知识进行归纳总结．     

“摩尔”教学的实践和体会

"摩尔"是高中化学中的一个重要概念、抽象难懂.学好它将对今后的化学学习产生深远的影响.有关"摩尔"计算题中,隐含着很多解题技巧,均值法等等,如果在解题过程中能够把这些技巧挖掘出来,并及时进行经验总结,     

2011年高考“化学计算”试题分类例析

一、有关物质的量的计算例1（广东化学卷）设N_A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）（A）常温下,23g NO₂含有N_A个氧原子     

人教版“化学计量在实验中的应用”第一课时教学设计

本节教学设计将学生依据已有的经验,尝试推出阿伏加德罗常数的近似值,体验阿伏加德罗常数的巨大,认同物质的量是联系宏观与微观的桥梁.     

阿伏加德罗常数—化学高考中的“宠儿”

阿伏加德罗常数是贯穿高中化学始终的物理量,它是沟通微观世界和宏观世界的桥梁,同时阿伏加德罗常数的考查也是高考的热点,不仅要求基本概念明确,而且知识涵盖面大,要求思维严密,审题要细.此类题常考常新,且区分度好,具有选拔考试的功能.在今后的高考中会继续保持这种趋势.那么如何跳出高考命题者以各种巧妙构思设置的形形色色的陷阱呢?笔者认为解答此类题应注意NA的基本概念的理解及对NA的考查角度的分析,同时要加强实战演习.1.阿伏加德罗常数的概念解读1.1概念:0.012kg12C所含碳的原子数1.2阿伏加德罗常数是一个精确值(0.012kg12C所含…     

解析有关金属元素单质和化合物反应的计算

有一些化学计算题不仅突出考查了足够多的基础知识,而且也能考查出学生方法的运用和思维的提升.真正认真地投入精力去解答这类题,过程可能曲折反复,但是,能激发出思维的火花,有所思,有所收获.解题后进行总结反思,做好方法和思路的迁移,形成学习兴趣,指导更长久的学习.例1根据如图1所示的物质间转换的关系,回答有关问题:     

有关N_A考点试题的解决方法

阿伏加德罗常数NA的含义,考试大纲要求了解。由于该部分试题与物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质结构、化学键等知识之间有密切的联系,因此阿伏加德罗常数始终是高考考查和命题的热点之一。且这部分试题形式多样,联系知识内容广泛。尽管阿伏加德罗常数试题年年都考,但不少同学还是经常出错。分析原因:主要是对试题审题粗心,对试题的条件状态和变化过程理解不清,没有必要的推理分析,匆忙做题。     

把握物质的量学习中的十大关系

物质的量是联系微观粒子和宏观可称量物质的桥梁.在高中,化学计算大多都是以物质的量为中心展开的,能否学好物质的量对高中化学的学习有重要影响.学好物质的量的关键在于准确理解有关概念,把握各概念之间的     

新课标高考化学选择题高频考点分析

新课标高考已经全面展开,研究高考题可以把握高考的脉搏,指导教师的教学和学生的复习备考,使之更有针对性,为此,本文通过研究近三年的新课标化学高考题,总结了选择题中的高频考点.     

高考化学计算热点突破策略

化学计算的考查是高考试题的重点、难点之一,根据《考试大纲》、《考试说明》,结合近年来的高考题分析,2011年高考化学计算的热点有：以物质的量为中心的计算;有关反应热的计算;有关化学平衡常数的计算;有关pH的计算;有关溶度积常数（Ksp）的计算;以化学反应方程式为载体的综合计算等．下面为此进行专项突破．     

2007年全国高考化学综合实验试题评析与启示

随着2007年全国高考圆满地落下帷幕，新的一轮高考复习又已经开始。而在高考化学的复习中，化学实验的复习始终是复习中的重中之重。在2007年异彩分呈的各套高考试卷中，关于化学实验的考查真可谓是百花齐放，各领风骚。各套试卷中的综合实验试题，突出考查了学生化学实验基本操作、处理实验数据和分析实验结果、处理实验过程中的有关安全问题、设计或评价简单实验方案等综合能力，充分体现了《考试大纲》对高考实验能力考查的具体要求。下面对2007年全国各套试卷中具有代表性的综合实验试题进行分类评析，期望对同学们2008年高考化学实验复习有所启迪。     

新课程高考化学基本原理试题特点及复习策略

高中新课程考试大纲关于化学基本原理的考试要求主要体现在以下几个方面：（1）物质结构和元素周期律,主要涉及必修2的相关内容和选修3《物质结构与性质》模块内容;（2）化学反应与能量,包括必修2的相关内容,以及选修4《化学反应原理》模块相关内容;（3）化学反应速率与化学平衡,主要涉及必修2的相关内容,还涉及选修4《化学反应原理》模块的有关内容;