化学反应中的能量变化考点归纳及应用

近几年，有关“化学反应的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热”等知识内容在全国高考各类化学试卷中多次出现，体现了新课程的特征，彰显化学与能源的关系，有关能量变化问题应引起大家足够重视。本文将对化学反应中的能量变化考点及高考试题特点进行归纳。     

化学反应与能量转化考点聚焦

化学反应与能量转化涉及的考点综合性强、考查知识面广、思维容量大、能力要求较高,在历年高考中频频出现,一直是高考考查的重要知识点,能体现高考试题很好的区分度和选拔功能.现将其考点总结如下.考点一化学反应速率及其影响因素考点解读:化学反应速率通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.当其它条件不变时,升高温度,增大反应物浓度,增大固体表面积,使用催化剂都会使反应速率增大.     

化学反应中的能量变化——反应热

化学反应中的能量变化实质上是在化学变化中,反应物分子转变为生成物分子,各原子间的结合方式发生了改变。旧键的断裂吸热,新键的生成放热。化学反应中的能量变化就来源于此。本部分内容在高考题中主要体现对概念的考查,如热化学方程式的书写,判断;反应热的简单计算考查等。现就此考点归纳如下。     

《化学反应中的能量变化》复习

一、考点复习 （一）反应热 1．化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热．反应热用符号△H表示,单位一般采用kJ／mol.当ΔH为负值是放热反应;当ΔH为正值是吸热反应．测量反应热的仪器叫做量热计．     

六、化学反应与能量变化

中学化学中特别注重研究两类能量变化：其一是化学能转变成热能，研究放热反应与吸热反应；其二是化学能与电能的互相转变。由于化石燃料逐渐耗尽，能源危机一触即发，故人们对能源越来越关注。近年的高考题中，涉及热化学方程式书写或能量转换计算的考题几乎没有一年空缺，应引起足够重视。     

“化学反应与能量”知识梳理

一、焓变与反应热1.焓变(1)焓变的概念:焓(H)是与内能有关的物理量.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定.在恒温恒压条件下,化学反应的反应热又称为焓变.焓变的符号是ΔH,单位是kJ/mol或kJ·mol-1.     

化学反应与能量考点归纳——适用于新课标人教版必修2第二章

一、化学能与热能1.化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,前者需要吸收能量,后者需要放出能量,两者的差即为反应中的能量变化.例1下列说法正确的是()(A)物质发生化学反应时放出的热量来源于对反应的加热     

化学反应中的能量变化专题解析与评价

解析：吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，从图象来看，符合题意的只有A． 评价：此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图象识别能力，属于容易题．     

化学反应中的能量变化重点归纳

1．反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示,单位是kJ／mol,并规定放热反应的△H〈0,吸热反应的△H〉0。     

化学反应中的能量变化考点例析

化学反应中的能量变化考点主要有判断热化学方程式是否正确．或给出已知条件正确书写热化学方程式．或比较不同状态时热量的大小、反应热的计算等．     

从2007年高考浅析化学反应中的能量变化的考试热点

2007年高考的硝烟已散尽，但遍观全国各地高考化学中出现的化学反应中的能量变化的相关试题，余韵难尽．回眸2007年《高考大纲》，发现其对该部分知识的要求层次并不高，主要是了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热、新能源等概念性问题，然而伴随着全球能源问题升温，有关化学反应中的能量变化的试题存高考中不断地以各种形式出现，使之逐渐成为热点问题，从定性到定量，考题富有一定程度的迷惑性．在此结合历年高考试题尤其是2007年高考试题，浅析相关热点问题，揭示其内在规律，以释其疑，期求共进．[第一段]     

《化学反应中的能量变化》考点探析

化学反应不但有新物质的生成,同时一定伴有能量的变化．在当前能源日益危机的今天,化学反应中的能量问题称为命题的重点,利于提高国民的“节能减排”意识．本文以能量变化的命题特点为出发点,归纳如下：     

化学平衡考点总动员

一、有关化学反应速率的计算1.化学反应速率的定义:用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。2.计算公式:v(B)=(Δc)/t=((Δn)/V)/t。3.概念理解:①反应速率的数值,为正值;②反应速率为平均速率,而非即时速率;     

高考系列之——化学反应中的能量变化

化学反应与能量变化是一个必考内容，涉及到的主要内容有能源开发的出发点，反应物能量与生成物能量相对大小与反应的热效应,热化学方程式的内涵与外延，中和热，燃烧热等．     

化学反应与能量

知识梳理 1．氧化还原反应 （1）从有无化合价变化判断是否属氧化还原反应 （2）根据电子转移理解氧化还原实质： 2．化学反应中的能量变化 （1）化学键的断裂与形成是化学能量变化的主要原因： ①反应物断开化学键要吸收能量； ②形成生成物化学键会放出能量。     

化学反应速率重要考点例析

一、化学反应速率的表达式与有关计算 化学反应速率是用来衡量化学进行快慢的一个物理量,往往用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的,它是指某一时间间隔内的平均反应速率,而不是指某一时刻的瞬时速率。在同一化学反应中,用不同物质表示的反应速率,数值上可能不同,但它们所表示的含义是相同的,用不同物质表示的反应速率数值与方程式中的各物质系数成正比。     

高考对化学反应中能量变化的考查例析

化学反应中的能量变化一直是高考考查的热点和重点．这部分主要考点有吸热反应、放热反应、燃烧热和中和热等有关概念的正误判断，热化学方程式的书写和盖斯定律的应用等，现举出高考实例来阐述如何应对这类题目．     

《化学反应中的能量变化》易考点扫描

化学反应中的能量变化是新课改命题的热点内容,在中学阶段学习到的能量变化主要是以热能或电能的形式来体现的,因而有关反应热、电化学中的易考点需要我们予以强化巩固．     

化学反应速率与化学平衡考点分析

一、反应速率的计算考点解读：此考点通常考查：运用基本公式计算反应速率,或根据方程式中化学计量数之比等于反应速率之比进行判断．例1化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图1所示,计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度,结果应是（）     

化学反应中的能量变化

化学反应中往往有能量变化,化学能可以转化为热能、电能、生物质能、光能等。本文重点例谈化学反应、化学能与热效应关系,以帮助广大同学认清本质,拓宽视野,增强高考相关题的实战能力。