"难溶电解质的溶解平衡"教学设计

[教学目标] 知识与技能：1.让学生掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡建立和影响因素,并运用平衡移动原理分析沉淀溶解平衡的相关问题。2.初步理解并应用溶度积知识解决有关问题。     

难溶电解质的溶解平衡(第一课时)

1教学背景分析 1．1学习任务分析 “难溶电解质的溶解平衡”是选修教材《化学反应原理》第三章第四节的内容。在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后,本节将继续学习“难溶电解质的溶解平衡”,可帮助学生更全面的了解水溶液中有关离子平衡的理论,使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。本节内容的基本知识框架是：     

难溶电解质溶度积常见考查方式探析

难溶电解质的沉淀溶解平衡是《化学反应原理》中继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的区别于大纲版教材的新增内容,在最近几年新课程省份高考试题中出现频率较高．本文结合几个典型实例对难溶电解质溶度积的常见考查方式进行初步的探析．     

沉淀溶解平衡实验设计及定量计算

难溶电解质的溶解平衡是高中化学选修4《化学反应原理》继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡体系,是大平衡观下一种新的拓展。对于难溶电解质的溶解平衡学生存在以下问题:难溶物等同于不溶物;难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的;对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚。因为人教版化学教材没有设置相关实验,所以学生对该部分内容理解有一定困难。若能设计实验证明,在难溶电解质的溶液中存在平衡的移动,则以上问     

"难溶电解质的溶解平衡的应用"教学设计

1教材分析 本节课的基于人教版选修4《化学反应原理》第三章第四节“难溶电解质的溶解平衡”的第二部分“沉淀的溶解和转化”,侧重于如何运用难溶电解质的溶解平衡解决在生产生活中的实际问题,同时也使学生通过学习更为透彻理解在溶液中发生离子反应的原理,认识沉淀转化的本质。     

“沉淀溶解平衡”（一）教学案例

1教学思路沉淀溶解平衡的知识是《化学反应原理》中继化学平衡,电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容,所以可以采用知识迁移的方法     

难溶电解质溶度积的应用

<正>高中化学选修4《化学反应原理》第三章第四节"难溶电解质的溶解平衡"内容指出:在一定条件下,难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。以AgCl溶解为例:AgCl(s)幑幐Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl在溶液中存在以下两个过程:一方面,在水分子的作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl固体表面溶入水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl固体表面正、负离子的吸引,     

化学反应原理中化学平衡思维方法

化学平衡是中学化学中一个重要的化学反应原理,在高考中占有重要的地位,集重点、难点和热点于一体.化学平衡是弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡三大平衡体系之首,所以掌握好化学平衡是基础和关键.同时在高考题中化学平衡理论又容易与其他的化学知识综合来考查,是一个具有较强学科特点、应用广泛的化学反应原理.在近几年高考试题中,化学平衡问题重现率较高,但得分率较低,现结合部分高考试题和笔者的教学经验,谈谈化学平衡教学中思维方法的培     

"沉淀溶解平衡"的教学设计

1教材分析 沉淀溶解平衡作为电解质理论的重要组成部分,是学生曾学过的电离平衡、水解平衡知识的延续和发展,是化学平衡理论知识的综合应用。     

盐的水解常数在判断盐溶液的酸碱性中的应用

<正>高中化学新课程《选修四化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡主要涉及电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这一章其主要在于对第二章所学化学平衡理论的应用,应用化学平衡的建立和平衡移动原理等知识直接指导对离子平衡等知识的学习。本章第三节盐类水解的教学就是利用电离平衡的理论揭示盐类水解的实质。由于盐类发生水解,使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系,它们相互依存,相互制约,有时又相互促进。但是,由于溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的     

易溶电解质存在溶解平衡吗?

难溶电解质的溶解平衡是高中化学知识体系的重要组成部分,但易溶电解质是否存在溶解平衡呢?作者翻阅国内中学、大学常见化学教材,查阅期刊全文数据库,均未发现答案,仅以饱和氯化钠溶液为研究对象,通过设计实验得出结论:在一定条件下,易溶电解质的饱和水溶液中存在溶解平衡,且溶度积Ksp几乎为一常数。     

化学反应原理综合题的命题特点与备考策略

《化学反应原理》是研究物质的组成、结构、性质转化及应用的理论,在人教版选修4分为三部分内容:化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡,知识内容有焓变、电化学、燃烧热的计算;化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向;弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解、难溶电解...     

理解平衡原理 突破主要考点

平衡原理是化学反应原理中的重要内容、必考考点,适用于各种平衡体系,如化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等,复习中要理解原理,有重点地突破主要考点,在训练中加强规律小结．     

促进学生认知障碍化解的概念原理教学——以《难溶电解质的溶解平衡》为例

分析了《难溶电解质的溶解平衡》的教学价值、学生学习的认知障碍点,提出了以实验制造认知冲突、采用定量分析法等手段化解学生的认知障碍的教学思路,并就溶解平衡的建立、理解和应用等教学中的实验活动设计进行了具体阐述。     

苏教版沉淀溶解平衡单元的讨论

沉淀溶解平衡是苏教版《化学反应原理》一书中专题三第4单元的内容。经过教学实践,笔者发现有些地方值得探讨。     

变中寻不变 平衡新视线

化学反应速率、化学平衡是重要的化学基本原理,是高中化学的核心知识.平衡原理也是电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的基础.化学平衡既是教学的重点、难点,又是高考的考点.怎样从纷纭变化的考题中探寻平衡的本质呢？本文试图从变中寻不变的新视角,破解化学平衡的谜团.     

首届中小学教师教学技能大赛化学试题剖析

本次中小学教师教学技能大赛教学设计试题：《化学反应原理》（苏教版）专题3第四单元＂沉淀溶解平衡的应用＂（即P82倒数第11行至P85第4行＂相对较弱物质＂为止）。片段教学为＂沉淀溶解平衡的应用＂中第一段起至P83第7行＂……离子保留在溶液中的目的＂为止。     

简析平衡移动原理的运用

勒沙特列原理又称平衡移动原理,该原理适用于一切平衡体系,如化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等,为高考中常见题型。现举例如下:一、化学平衡例1(93年上海高考题)(1)CuCl_2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在 CuCl_2的水溶液中存在如下平衡:     

基于核心素养发展的项目式教学实践——以“沉淀溶解平衡在化工生产中的应用”为例

本项目式教学以真实的化工生产“侯氏制碱”和“海水提镁”为研究对象，借助相关资料对生产的原理、流程进行复原，认识电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，学生通过画微观图示解释宏观现象等具体任务，突破对沉淀溶解平衡认识的障碍点，了解沉淀的生成、溶解与转化在工业生产调控中的应用。     

平衡移动原理的应用

平衡移动原理适用于所有的动态平衡，即化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等．同学们利用平衡移动原理解释某些问题时，常出错，出错的关键在于对影响平衡移