含氧化合物中元素的氧化数

本提出了确定含氧化合物中元素的氧化数的原则和方法，澄清了一些常见的模糊的和错误的观点。     

臭氧参与氧化还原反应式的配平处理

本旨在通过对O3分子的电子结构处理，来帮助我们理解O3的氧化性和配平O3参与的氧化还原反应式。     

自由能—氧化态图与同系列元素性质的递变

介绍了自由能－氧化态图的绘制,利用自由能－氧化态图讨论了同系列元素氧化还原性质的变化规律。     

元素的化合价和氧化数概念的区别

化合价和氧化数的定义,化合价概念和化学键概念的联系,电价与共价的区别.     

表解“氧族元素 环境保护”

氧族元素是重要的非金属族,与其它各族元素以及氧化还原等理论知识联系紧密.硫及其化合物在国民经济中有着重要的作用,硫酸的消费量更是衡量一个国家工业发展水平的标志,因此,本章知识一直是高考命题的热点.     

氧族元素及其化合物与氧化还原反应

化学反应是化学学科的基础,要学好化学必须对化学反应有清晰、深入的理解,掌握化学反应的一般规律．化学反应不仅可以帮助我们学好化学知识、提高化学水平,还可以应用于生产、生活,帮助我们解决生产、生活中的很多问题．化学反应有很多分类方法：如按照反应物和生成物的种类和数目的不同可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;     

元素化合价与氧化值含义的探析及教学策略

探析了元素化合价和氧化值的含义,针对在中学教学中这两个概念易被混淆的现象,建议在教学中采用螺旋式教学策略,逐步甄别两者的差异,并以实际例子作为佐证,阐明这两个概念的作用是相辅相成的.     

2007氧族元素高考题分析

今年高考对氧族元素中的硫及其化合物间的复杂转化关系，以及氧化还原反应知识、化学平衡知识、化学计算、环境保护知识进行综合考查．特别是二氧化硫的性质、硫酸的性质，以及相关的计算是今年考查的重点．在教材中新增的内容今年高考只对过氧化氢的氧化性（一个离子方程式）进行了考查．[第一段]     

氧化还原反应的规律及其应用综述

一般说来,氧化剂含有较高价态的元素,还原剂含有较低价态的元素．变价元素处于最高价态时只有氧化性;处于最低价态时只有还原性;处于中间价态时既有氧化性,又有还原性,但主要体现一种性质．若物质含有多种元素,其性质则是这些元素性质的综合体现．这一规律主要应用于判断元素、物质氧化性或还原性的有无．     

臭氧在水处理中副产物的论述

首先总结臭氧的氧化机理 ,在此基础上对臭氧氧化有机物生成的一系列副产物及控制副产物生成量的方法进行了综述     

臭氧参与氧化还原反应式的配平处理

本文旨在通过对O3分子的电子结构处理,来帮助我们理解O3的氧化性和配平O3参与的氧化还原反应式.     

臭氧氧化染料废水脱色的动力学研究

动力学分析结果表明中间产物羟基自由基的氧化作用是该过程重要的反应机理之一。该实验将水处理新技术与物理化学的分析方法结合起来,极大地激发了学生的研究兴趣,发挥了培养学生科学研究和创新能力的作用。     

用氧化数的观点分析消除和加成反应

在不对称卤代烃、醇的消除反应中[注]以及不对称烯烃加成反应中,无论是α——消除还是β——消除,是亲电加成还是亲核加成,都可以用氧化数观点来加以认识和分析。根据氧化数概念确定化合物中原子的氧化数原则就有:(1)两个电负性不相同的原子相结合,化学键数决定氧化数的值,电负性的大小决定氧化数的正负。电负性较小的原子的氧化数为正,电负性较大的原子的氧化数为负。     

氧化还原反应学习指导

一、明确学习要点1.掌握氧化还原反应的概念2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系,学会用化合价升降法分析氧化还原反应.3.理解氧化还原反应的本质是电子转移4.了解常见的氧化剂和有还原剂二、梳理重、难点重难点一氧化还原反应与四种基本反     

关于氧化数和化合价的探究

氧化数又叫氧化态,它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念．它在一定程度上标志着元素在化学反应中的性质。在现在的中学化学教学中,关于化合价有关知识的讲授是与中学所接触的化合价概念相矛盾的,往往把化合价和氧化数的概念混淆了．本文对氧化数和化合价的区别与联系做简单分析．     

一种确定化合物中原子氧化数的简便方法

本文介绍了一种只需借助一张带有电负性数值的元素周期表,会写化合物的路易斯结构式。而不需其它任何人为规定,就可方便准确地确定出化合物中原子氧化数的方法。     

重点清扫知识盲区掌握氧族元素规律——氧族元素的误区分析

氧族元素是化学元素周期表中的重要成员,是非金属元素及其化合物知识模块的重点内容之一,这部分知识结构相对零散,文字叙述较多,需要记忆和理解的内容着实不少,在高考中通常与氧化还原反应、物质结构、元素周期表等知识进行综合．     

例谈质子数的确定和元素的推断

例1 在由M、N两种元素形成的离子化合物中M离子和N离子的个数比为1：1，且它们的核外电子数彼此相等。M离子的核外电子数比M原子的核外电子数少。N离子的核外电子数比N原子的核外电子数多2。若N离子的核内质子数为口，则M离子的核内质子数为（ ）