热力学第一定律(高一、高三)

1.热力学第一定律的表述热力学第一定律的内容是:系统的内能增量△E等于系统从外界吸收的热量Q和外界对系统做的功W的总和,即△E=W Q.各量的符号规定如下:     

对“热力学第一定律中”的功W的理解

一、问题的提出在学习“热力学第一定律 ,能量守恒定律”一节时 ,不少学生对“热力学第一定律ΔU=Q W”中的功 W的确切含义提出了疑问 .课本中对热力学第一定律 ΔU=Q W的内容是这样表述的 :外界对物体所做的功 W加上物体从外界吸收的热量 Q等于物体内能的增加ΔU.通过学习 ,学生认为热力学第一定律中的功可以理解为是外界对物体所做的功或物体对外界所做的功 .但进行了下列有关“热力学第一定律 ΔU=Q W”的习题训练后 ,学生对定律中的功 W的理解反而模糊了 .例 1　如图 1所示 ,容器 A、B各有一个可以自由移动的轻活塞 ,活塞下面…     

谈P——V图在教学中的应用

热力学第一定律是包括热量在内的能量守恒和转化定律。它指出 :外界传递给系统的热量Ｑ ,一部分使系统的内能Ｅ增加 ,一部分用于系统对外做功Ａ ,其公式为 :Ｑ =△Ｅ Ａ(其中△Ｅ =Ｅ末 -Ｅ初)对上式各量的符号作如下规定 :系统吸热 ,Ｑ为正 ,放热为负 ;系统内能增加 ,△Ｅ为正 ,减少为负 ;系统对外做功 ,Ａ为正 ,外界对系统做功 ,Ａ为负。热力学第一定律是热力学的基本定律之一 ,应用十分广泛。我在教学实践中发现有不少学生在应用该定律解题时对热量、功以及内能变化三个量的符号混淆不清 ,使运算发生错误。如何才能使学生克服符号差错这…     

热力学第一定律的点和线

热力学第一定律是化学热力学的基础,在生产实际中应用十分广泛。欲学好热力学第一定律,一是要深入理解热力学的基本概念,即热力学的点。二是抓住系统内能的改变量环境的热和功这根主线,延展△U、Q、W三根支线,熟练掌握线与线之间的关系。三是正确掌握点、线的应用。     

热力学的两大定律

一、热力学第一定律在与热现象相关的物理过程中,能量守恒定律的具体表达形式就是热力学第一定律——物体状态变化的过程中,内能的增量等于外界对物体做的功与外界传递给物体的热量之和,其数学表达式为△U=Q+W. 应用热力学第一定律时必须掌握好它的符号法则: (1)功W>0,表示外界对系统做功;W<0,表示系统对外界做功.     

怎样应用理想气体状态方程和热力学第一定律

热学部分中的理想气体状态方程和热力学第一定律是历年高考的重点,那么怎样应用理想气体的状态方程pV/T=C和热力学第一定律△U=W＋Q呢？     

是Q还是ΔE——应用热力学第一定律应注意的一个问题

大家知道,热力学第一定律的数学表达式是:△E=W+Q. 上式中的W和Q是“过程量”,而△E是“状态量”.就是说,物体(或系统)从一个状态变到另一个状态,内能的增量△E是唯一地确定的;而W和Q却不能由两个状态来确定,只有当具体的变化过程确定以后W和Q才有确定的值。     

探析“热力学第一定律”的应用

在与热现象相关的物理过程中,能的转化和守恒定律的具体表现形式就是热力学第一定律．其内容是：物体热力学能（内能）的增量△U等于外界对物体所做的功W加上物体从外界吸收的热量Q,表达式为：△U=Q＋W．     

浅谈热力学第二定律

热力学第二定律是关于实际宏观过程进行方向和条件的定律,是热力学的基本定律之一.让我们用探究的目光来学习和认识这一定律. 一、热机效率的思考热学的发展跟提高热机的效率紧密相关.热机的工作需要从热源吸取热量Q,然后将其转变成对外所做的机械功W,热机的效率η就是W 与Q的比值η=W/Q.根据能量守恒定律,人们不可能制成效率η>1的第一     

功、热量和内能分析

在工科普通物理学热力学部分中,热力学第一定律是很重要的基本定律之一,应用也十分广泛,要求学生牢固掌握,熟练应用。 热力学第一定律定量地描述了一热力学变化过程中,系统和外界的功交换、它所吸收或放出的热量和系统内能的变化,三者之间存在着确定的数量关系,即 Q=E_2-E_1+A 式中A的正负号表示作功的性质,规定系统对外界作功为正。Q的正负表示热交换的性质,规定系统从外     

物理化学学习要点(一)

本学期物理化学课程重点要求掌握前四章的有关内容,其中,第一章气体(主要是理想气体)是本课程的主要研究对象,因而在该章中着重讨论了其ρVT 性质及有关计算;第二、三章热力学第一、第二定律是化学热力学的理论基础。着重讨论了 Q、w、△U、△H、△S、△G 的计算及过程方向和限度的判断;第四章化学平衡是热力学基本理论在化学反应中的实际应用,该章以 K为主线,着重讨论了平衡的特征、有关计算以及各种因素对平衡的影响等。现将各章的学习要点     

物理化学学习要点(一)

本学期物理化学课程重点要求掌握前四章的有关内容,其中,第一章气体(主要是理想气体)是本课程的主要研究对象,因而在该章中着重讨论了其pVT性质及有关计算;第二、三章热力学第一、第二定律是化学热力学的理论基础,着重讨论了Q、ω、△U、△H、△S、△G的计算及过程方向和限度的判断;第四章化学平衡是热力学基本理论在化学反应中的实际应用,该章以K~θ为主线,着重讨论了平衡的特征、有关计算以及各种因素对平衡的影响等。现将各章的学习要点归纳如下:     

热力学第一定律对理想气体应用的教学探讨

摘要:热力学第一定律对理想气体在定值过程中应用是热力学中重点内容之一,如老师先重点讲授它对多方过程的应用、再让学生据n=1为等温过程、n=0为等压过程、n=∞为等容过程,n=r为绝热过程的条件.由多方过程的摩尔热容C、外界对系统作功A,内能增加量△U和系统吸热Q的表达式外推并讨论几个特殊过程的相应结果.这样教学方法的探讨,不仅能调动学生学习的主动性,且能提高分析问题和解决问题的实际能力.     

理想气体一般过程△ U、A和Q正负号的图线判别法

在解决热力学有关问题时,△U、A、Q的正负号往往容易搞错,正确利用图线判别法,可使问题变得简便、明了.     

教学仿生，一种有效的教学策略

一、问题的提出 1850年，克劳修斯提出了热力学第二定律，据此定义了熵这一热力学函数，并用符号“S”表示，经过证明得出“系统从状态A经由不可逆过程变到状态B，过程中热温熵的累加和总是小于系统的熵变△S.”     

在相对焓的教学中应注意的问题

热力学第一定律能计算出U及H的变化值。但是用这个定律却永远得不到绝对值。在热化学中也是如此。△U_m,△H_m只表示伴随着化学反应而引起的内能和焓的变化。例如 △H_m=（∑UH）_产物-（∑UH）_反应物u是已配平化学方程中的化学计量系数。因单独的焓值是未知的,于是人们选择一种物质的标准状态作为参考态,并人为的规定在这种参考态下U、H及有关热力学的数值,这样所得的数值是相对值。焓的相对值称为相对焓。因为所选的参考态是人为的,任意规定的,故也称规定焓。生成热及燃烧热就是两种常用的相对焓。     

热力学第二定律阐释

1热力学第二定律的建立热力学第二定律是在热力学第一定律(能量守恒定律)建立后不久建立起来的,它的初步思想是从关于热机效率的研究中揭示出来的.1824年,法国年轻的工程师卡诺出版了《关于火的动力的思考》,首先以普遍理论的形式研究了“由热得到动力的原理”从而阐明了热机工     

如何判断一定质量理想气体的吸热放热情况

理想气体实验定律及热力学定律,是高中物理选修3-3中考查重点。而理想气体在等温、等压、等容、绝热过程中吸热放热的判断,也在近年考题中频繁出现。本文讨论理想气体吸热放热情况。理想气体不计分子间的相互作用力,所以,一定质量的理想气体内能只由温度决定。解决这一问题,要用热力学第一定律：外界对物体做的功W与物体从外界吸收的热量Q之和等于物体内能的增量ΔU。     

热力学方程为什么在此不适用?

在现行大多数教材中,在介绍涨落的准热力学理论时,首先从玻耳兹曼关系式S=KlnW出发,运用热力学的有关理论导出一个计算宏观量涨落的一般公式:W=W_(max)e~(-(△E-t△S+P△V)/KT) (1)然后在实际计算时,再进一步把(1)式中的△E展开,使之化为更加简单适用的形式。我们每次在讲授这一内容时,都发现有一些学生对(1)式容易产生误解。他们提出了这样一个问题:依据热力学基本方程式dU=TdS-p~(dv) (2)对系统即有△E=T△S-p~(△V)(U和E都表示     

关于热力学第一定律的两点讨论

热力学第一定律的表达式为ΔU=Q+W,其中Q表示系统从外界吸收的热量,W表示外界对系统做的功.