化学方程式考点梳理

知识点一:质量守恒定律 质量守恒定律:参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和. 在一切化学反应中,只是反应物的原子重新组合生成生成物,所以: 化学反应中的“变”与“不变”: 一定改变的是:物质的种类;分子的种类. 一定不变的是:各物质的质量总和;元素的种类;原子的种类;原子的数目;原子的质量. 可能改变的是:分子的数目.     

有关质量守恒定律的拓展应用

在发生化学反应时,只是各种元素原子的重新组合,而元素的种类并没有发生变化,每种元素的原子个数也没有发生变化,并且每种元素的质量在反应前后也不会发生变化.平时在解题中,会经常碰到应用"元素种类的不变、各元素原子个数不变和各元素质量的守恒"来解决问题.     

质量守恒学习攻略

一、准确理解概念1.理解质量守恒定律要抓住:(1)五个不变——从宏观的角度:反应物、生成物总质量不变,元素种类(质量)不变;从微观的角度:原子的种类不变,原子的个数不变,原子的质量不变;(2)两个一定改变——从宏观的角度:物质种类一定改变;从微观的角度:构成物质的粒子一定改变;     

初中化学方程式配平技巧

化学变化遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类相同、同种元素原子个数相等.所以,化学方程式必须配平,使左右同种元素的原子数目相等.配平化学方程式是初中化学的重难点之一,笔者总结了十二字经验:"根据基本要领,结合基本方法"进行配平化学方程式.     

元素守恒配平法解决一类较复杂的高考计算题

元素守恒,即化学反应前后各元素的种类不变,各元素的原子个数不变,其物质的量、质量也不变。原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理,进行推导或计算的方法。利用元素守恒配平法解析了一类较复杂的高考计算题,能起到事半功倍的作用。     

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1.质量守恒定律的实质化学反应的实质是原子间的重新组合。在原子重新组合的过程中,原子的种类、数目、质量都没有发生变化,因此元素的种类和质量都不变,参加化学反应的各物质的质量总和不变。     

原子结构中的八种决定关系

质子数决定原子核所带的电荷数 (核电荷 ) .原子核由质子和中子构成 ,中子不带电 ,1个质子带 1个单位的正电荷 ,因此 ,原子核所带的电荷数由质子决定 . 质子数决定元素的种类 .一种元素与另一种元素最根本的区别在于质子数不同 ,因此 ,根据原子核中的质子数可确定元素的种类 .如质子数为 1的元素是氢 ,质子数为 8的元素是氧 ,质子数为 11的是钠等 . 质子数、中子数决定原子的相对原子质量 .由于原子中核外电子的质量很小 ,因此 ,原子的质量主要集中在原子核上 ,由此可得出原子的质量约等于原子核中质子和中子的质量之和 ,或者说相对原子质量…     

质量守恒定律在中考化学中的应用

质量守恒定律作为一条基本的自然规律,揭示的是化学变化前后物质之间质量关系的规律.其实质是在化学反应前后元素的种类不变,原子的种类、原子的个数、原子的质量也不变.因此,在宏观上体现出化学反应前后物质的总质量不变.在掌握质量守恒定律时一定要先剖析理解其内涵,即质量守恒定律的内容.其中,“参加”“化学反应”“质量总和”是三个关键词.剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法.“参加”一词的含义是:未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中,否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大.     

守恒思想指导下的化学计算方法

<正>守恒是化学中的一个永恒规律很多化学计算题都需要在守恒思想的指导下完成。化学计算中遵循的守恒思想主要包括以下四种。一、元素或原子守恒法元素或原子守恒是指化学反应前后各元素的种类不变,各元素的原子个数不变,其物质的量、质量也不变。用这种方法计算不需要写化学反应式,只需依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理,找到起始和终止     

用定"1"法配平化学方程式

配平化学方程式的理论依据是质量守恒定律--参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,即是化学反应前后(元素)原子种类、数目没有增减,原子的质量也没有变化.     

根据质量守恒定律求解中考题和竞赛题

质量守恒定律可解读为“六守恒”（或“六不变”）“：化学反应前后物质的质量总和守恒；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变．     

巧解化学式计算十二法

一、求个数1．以X、Y两元素形成的化合物中,已知X、Y两元素的质量比为7:3, X、Y两原子的相对原子质量比为7: 2。则该化合物的化学式为____。解:确定化学式除了元素种类之外,还有各种元素的角标,而角标就是该一个分子中各种原子的个数之比。个数=总质量/一个的质量     

守恒法在化学计算中的应用

质量守恒定律指化学反应前后,反应物的质量总和等于生成物的质量总和,即化学反应前后物质的总质量保持不变。其实质是化学反应前后,元素的种类和原子的种类和个数保持不变。由质量守恒定律派生出以下守恒关系:质量守恒、化合价守恒、原子个数守恒、离子个数守恒、电子得失守恒、电荷守恒。     

物质的化学变化与质量守恒定律

知识精讲化学变化的宏观特征是生成了新的物质;化学变化的微观本质是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在这个变化过程中,由于构成物质的原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以,物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等。这个规律就是质量守恒定律。同时,由于具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子总称为元素,既然化学变化前后原子的种类和质量都没有改变,那么元素的种类和质量也没有改变,而分子的种类一定改变,分子的数目可能改变。物质的化学变化遵守“原子守恒、元素守…     

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化学反应的实质是原子间的重新组合．在原子重新组合的过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，因此元素的种类和质量都不变，参加化学反应的各物质的质量总和不变。     

原子结构与元素性质的关系

物质是由不连续的分子或原子构成的。构成原子的微粒有质子、中子和电子,原子中的这三种微粒决定着元素的性质。1．原子核内质子数决定元素的种类。质子数相同的原子（包括由它形成的离子）为同一类原子（总称为某元素）,元素的种类与中子数无关。以碳原子为例,有C12、C13、C14三种中子数各为7、7、8个的原子,但由于它们都含有相同的质子数（6个质子）,因而都属同一类原子——碳原子,总称为碳元素。2．质子数和中子数决定元素的原子量。在构成原子的微粒中,电子的质量同质子或中子的质量相比,显得非常之小（五个电子的质量约为1个…     

物质的组成和结构知识归类

一、复习要求1了解　元素涵义;离子的概念;原子的构成;元素与原子及原子与离子的区别和联系.2理解与应用　分子和原子的概念及其相互联系.　　二、知识结构三、主要内容提示1物质的组成从宏观角度讲,物质(纯净物)是由元素组成的.对于元素的知识应着重了解以下几方面:　　元素概念:具有相同数(即数)的同一类原子(包括单核离子)的总称存在形态以单质的形式存在(如氧气中的氧)以化合物的形式存在(如水中的氧和氢)分类稀有气体元素:其原子最外层电子数大多是个(氦为个),化学性质金属元素:其原子最外层电子数,在化学反应中较易电子,形成离子非金…     

巧用质量守恒定律解化学计算题

化学计算是从定量角度理解物质的性质和变化规律,帮助学生加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解,这也是九年级化学教学的重点.质量守恒定律是计算的基础和依据,其核心是反应物的质量总和等于生成物的质量总和,即化学反应前后物质的总质量保持不变.其微观实质是化学反应前后,原子的种类、质量和个数保持不变.质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒关系,如:质量守恒、元素守恒、电荷守恒等.……     

质量守恒定律的应用

<正>考点提炼一、微观反应示意图1.在微观反应示意图中,须抵消化学反应前后相同的物质,即由相同小球组成且结构也相同的物质。2.若小球代表的原子已知,则可以根据微观反应示意图,配平后写出反应的化学方程式;若小球代表的原子未知,则根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行配平,然后根据反应特征判断基本反应类型。3.根据化学方程式或质量守恒定律即可判断出元素的种类、原子的种类和个数、     

化学几组易混概念辨析(下)

二、物质的组成和结构(一)概念网络(二)概念对比1.分子和原子区别:在化学反应中分子可分成原子,原子重组后成为别种物质的分子。而原子是物质发生化学反应时的最小微粒,在化学反应中不可再分,化学反应前后,原子种类并没有改变。相似点:它们的质量、体积都很小,处于永恒运动之中;同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质各异。相互关系:都是构成物质的微粒,分子是由原子构成的,在化学反应中,分子原子新分子,分子与构成这种分子的原子相比,原子更小,但并不是说原子都一定比分子小。2. 原子与元素原子既表示种类,又讲个数,有数量多少…