封闭气体压强求解的几种方法

我们知道,气体作用在器壁单位面积上的压力叫做气体的压强,它是由大量气体分子在热运动中频繁地碰撞器壁而产生的,它的大小决定于气体的密度和气体分子的平均动能.也就是说,压强在宏观上是单位面积上所受的压力;而微观上是大量气体分子对器壁的频繁碰撞所致.压强既是气体的状态参量,也是重要的力学参量.气体的压强既跟温度有关,也跟其体积有关.对于压强的确定,一方面可选择与气体相关联的固体,如活塞、汽缸、玻璃管等为研究对象,同时也可以取液体,如水银柱、水柱等物体为研究对象进行压强的求解.一、运用平衡条件求解气体压强问题如果气体被液体或其他物体所封闭,且处于平衡状态.可以利用力的平衡条件来求解.必须注意的是,该方法只适用于热学系统处于静止或匀速运动状态封闭气体压强的计算.【例1】气缸截面积为S,质量为m的梯形活塞上面是水平的,下面倾角为θ,如右图所示.当活塞上放质量为M的重物而处于静止.设外部大气压为p0,若活塞与缸壁之间无摩擦,求气缸中气体的压强.解析气体与活塞和气缸直接接触,但从汽缸的受力情况不便于计算气体的压强.故取活塞和重物为研究对象,进行受力分析.它们首先受重力(M+m)g作用,活塞还受到大气竖直向下的压力p0S,同时...     

浅析n与N两个分子数的区别

因气体分子运动的无规则性,气体分子向各个方向运动的机会相等．一定质量的气体,单位体积的分子数为n,那么与器壁单位面积撞击的分子数为n／6．本文通过对下边两道题的解析,说明单位体积的分子数”（或与器壁单位面积撞击的分子数n／6）及单位时间内与器壁单位面积撞击的分子数N的区别．     

一个公式的应用

在求解物质的量浓度计算公式中,有一个如下的计算式:c=(1000dw)/M,(其中d表示溶液的密度,单位为g/mL,ω表示溶液的质量分数,M表示溶质的摩尔质量,单位是g/mol).该公式在计算有关物质的量浓度时,直接利用可带来许多方便. 一、计算气体溶于水后的物质的量浓度     

例析两道须用图像方可求解的物理题

在物理中考和竞赛中,利用图像法求解的物理量的试题层出不穷,此类试题,一般难度不大。本文选析两道相对难度较大、通过作图像方可求解的物理试题,供同学们学习时参考。例1 (01年上海市初中物理复赛)某学生应用气体保持温度不变时,密闭在容器的气体压强随体积改变而变化的规律,设计了测量不规则形状     

浅析理想气体状态变化问题

<正>求解理想气体状态变化问题需要先厘清三个状态参量:(1)理想气体的温度T——气体分子热运动的平均动能的标志,它决定了一定量的理想气体的内能;(2)理想气体的体积V——每个分子占据的空间远大于分子本身的大小;(3)理想气体的压强p——大量气体分子作用于容器壁单位面积上的平均力,它由分子的平均动能、气体分子的密集程度所决定。另外,需要牢记一定量某种气体在某一状态时的P、V、T三参量的关系PV=nRT或     

理想气体内部的压强

气体的压强是宏观量,是描述气体平衡态参量之一。理想气体的压强P,一般是通过计算被视作弹性质点的大量分子碰撞器壁时在单位时间内作用于单位面积器壁上的冲量而求得,其表达式为     

利用“气体压强的微观解释”分析物理问题

气体压强是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力.从微观角度看,气体的压强与气体分子的平均动能(温度)及气体分子的密集程度(分子密度)有关.温度越高,分子撞击器壁的平均速度就越大,气体分子越密集,单位时间作用在器壁单位面积上的分子数就越多,气体的压强就越大.     

利用“气体压强的微观解释”分析几个问题

气体压强是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力．从微观角度看,气体的压强与气体分子的平均动能（温度）及气体分子的密集程度（分子密度）有关．温度越高,气体分子的平均平动动能越大,分子撞击器壁的平均速度就越大,气体分子越密集,单位时间作用在器壁单位面积上的分子数就越多,气体的压强就越大．     

谈气体中的打气与抽气

在气体的学习中,经常遇到打气与抽气的问题,这两类问题都是求解变质量的气体问题,似乎超出了高中的范围,但是稍加转换角度,便能够化变为定,能够应用实验定律求解了.一、打气问题由于每次打入的气体的状态参量都相同,所以可以转换一下研究对象,相当于有多个打气筒将气体一次性打入,以所有打气筒内的气体和容器内的气体为研究对象,这样就把变质量气体的问题转换为定质量气体的问题了.     

溶质质量分数计算归类例析

溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容．这类题一般可分两部分求解：一是求溶液的质量；二是求溶液中溶质的质量．溶质质量的计算，一般通过有关反应的化学方程式求解，其方法有两种：1．通过质量守恒定律求解(此时要注意有无气体或沉淀生成)；2．通过溶液的组成求解(其依据是溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和)，现归类例析如下。     

变质量气体问题解题思路与拓展提升

巧妙灵活地选择研究对象,可将变质量气体问题转换成定质量气体问题,再根据理想气体状态方程或气体实验定律列方程求解。文章对变质量气体问题进行分类简析,并结合例题探讨其解题思路。     

气体压强的计算导引

固体、液体都可以作为封闭气体的物质,它们与不同的运动形式对应起来,这就决定了压强计算的复杂性.对于这类物理问题的处理方法是将封闭气体的固体(液体)隔离出来,分析受力,运用牛顿定律求解.下面就气体压强的计算作分类导析.1.对处于平衡状态的由活塞封闭在缸内的气体压强,通过研究活塞或气缸的受力,运用力的平衡条件和压强定义式求解.例1.一圆形气缸,上面盖着不漏气的轻活塞,在活塞和缸底之间装有一轻弹簧,如图1(甲),缸内贮有压强为P_0的空气,     

谈气体中的打气与抽气

在气体的学习中，经常遇到打气与抽气的问题，这两类问题都是求解变质量的气体问题，似乎超出了高中的范围，但是稍加转换角度，便能够化变为定，能够应用实验定律求解了.     

刍议气体状态变化问题的求解策略

高考选考模块《选修3—3》中的计算题往往会考查利用气体实验定律或理想气体状态方程求解气体的状态参量这一知识点。这类试题可以细分为三大类型,即"一团气"的多状态变化过程问题、"两团气或两团以上气"无气体交换的状态变化过程问题,以及"两团气或两团以上气"有气体交换的状态变化过程问题。下面通过实例剖析探究求解这三大类型的解题思路,希望对同学们的复习备考有所帮助。     

求解封闭气体的压强

确定封闭气体的压强，是解答有关气体性质问题的关键步骤，所以求解封闭气体压强的方法和步骤是必须掌握的．按封闭气体所处的状态，封闭气体的压强可分为两类．     

07高考热学试题归类赏析

一、考查对气体压强微观解释的理解气体的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力．影响气体压强的两个因素：（1）气体分子的平均动能．从宏观上看是气体的温度．（2）单位体积内的分子数（即分子的密集程度）,从宏观上看是气体的体积。     

阿伏加德罗定律及推论的考查方式探析

阿伏加德罗定律:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.该定律也适用于不反应的混合气体.理想气体状态方程:PV=nRT(P-气体的压强,单位Pa;V-气体在给定条件下的体积,单位m3;T-绝对温度,单位K;n-物质的量,单位mol;R-摩尔气体常数,数值为8.314J·mol-1     

气体分子数密度和分子与器壁碰撞次数的区别和联系

密闭容器内气体的压强是由于气体分子频繁撞击器壁而产生的,在理解上往往会错误地认为气体分子数密度越大,则气体分子在单位时间内与器壁单位面积碰撞的次数就越多,事实上这两者有明显的区别,也有紧密的联系,先粗略推导一下气体压强的微观表达式：如图1,设一定质量的理想气体在某一密闭的立方体容器内的分子数密度为n（单位体积内有n个气体分子）,     

气体状态与内能变化类问题的解决方法

一、正确解决气体状态与内能变化类问题首先要清楚以下五个问题： （一）对密闭气体压强微观解释的理解： 教材中对气体压强的解释为：从分子动理论的观点来看,气体的压强就是大量气体分子单位时间内作用在器壁单位面积上的平均作用力．从微观角度来看,气体压强的大小跟两个因素有关：     

变质量气体模型在新高考情景问题中的巧妙分析

新高考改革下,物理问题与生活贴近,要想解决实际生活中的变质量气体模型问题,就要学会情景化构建物理模型.如何正确地选取合适的气体作为研究对象,这是将变质量转变成定质量气体模型进行物理问题求解的关键.