这样的离子方程式不能加合

三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态，当物质的量的关系为1：3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀，为1：4时反应正好无沉淀生成．分子式方程为：AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓（A）AIC13＋4N3OH＝3NaCl＋2H2O＋NaAlO2（B）南京大学出版《新编高中化学大观》，1995，P．199．描述有关离子方程式如下：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓①当氢氧根离子过量，则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解：AI（OH）。＋OH＝AIO7＋ZH。O＠由①＋②式得：AI'＋＋4OH"＝AIOI＋ZH。O＠在我校高中化学教学和高中化学总复习中，多次发现学…     

利用对称美巧解一类题

不难看出,在由Al或Al2O3转化为Al（OH）3时,不管采用何种方式,消耗n（H^＋）和n（OH^-）始终保持相等,由此拓展可知,在金属或金属氧化物中加入足量盐酸或稀硫酸溶解后,再加入与酸中n（H^＋）相等的n（OH^-）,即可使沉淀量达到最大值．且可发现,无论Al单质还是Al2O3,只要一个Al转化为Al^3＋则消耗3个H^＋,而转化为AlO2^-则消耗1个OH^-．抓住这一“对称美”,可方便地处理“金属与沉淀”这样一类题目．     

例析数学方法在解化学题中的应用

例1在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合液中NO3^-离子的物质的量为0．7mol，向该溶液中加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前后Al^3＋离子与混合液中离子总的物质的量比值为x（不考虑Cu^2＋、Al^3＋的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）．     

初中化学竞赛中有关溶液微粒题例析

1．电离方程式的判断例1下列电离方程式中,正确的是（）。（A）H2SO4＝2H＋1＋SO4－2（B）Ba（OH）2＝Ba＋2＋（OH）2－（C）Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－（D）Mg（NO3）2＝Mg＋2＋2NO3－（1996年山西竞赛题）解析选项（A）、（B）、（D）中均出现离子符号的书写错误;根据溶     

氢氧化铝沉淀图象归类分析

铝及其化合物的性质,是中学化学的一个重要内容,其中Al^3＋、Al（OH）3、AlO2^-的相互转化则是本部分的难点．含有Al^3＋、AlO2^-的溶液随着某种试剂的逐渐加入,Al（OH）3沉淀量的变化以图象的形式展现称为铝沉淀图象．     

氢氧化铝制备问题的探讨

氢氧化铝的制备问题是铝及其化合物中一个重要知识点．现通过例题从几个不同方面展开探讨,以便让同学们对此问题理解得更深入、更透彻、更全面．一、制备原理与原料选择方面例1分析“铝三角”转化关系（图1）,试解决以下问题：（1）生成Al（OH）_3有几个途径？每个途径可能存在哪些反应情况？请写出生成Al（OH）_3的一些主要的离子方程式．     

浅析沉淀图象题

1．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（见图1） A→B Al＋3OH^-=Al（OH）3↓ B→C Al（OH）3＋OH^-=AlO2^-＋2H2O     

常见金属元素——铝

1 铝及其化合物的知识网络 2 知识重点及考点分析 铝是金属元素中比较特殊的一种,铝及氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应.Al2O3是典型的两性氧化物,Al（OH）3是典型的两性氢氧化物,除此之外,Al（OH）3溶液还是胶体（净化原理）.正是由于铝及其化合物的这种特殊性质,所以高考对铝的考查几乎都涉及这3种物质,并且出题以离子共存、离子方程式的判断,物质的鉴别,还有溶解平衡等多种方式.     

巧用数学方法 快解化学习题

题目在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合液中，NO3^-的物质的量为0．7mol，向该溶液中加入100mL 8mol／L的KOH溶液，使之充分反应。反应前后若Al^3＋与混合液中离子总的物质的量比值为x（不考虑Cu^2＋，Al^3＋的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）。则（1）x的取值范围为_。     

值得注意的几个电解质溶液问题

一、矛盾的次要方面和主要方面发生转化 NaHCO3溶于水后,HCO3^-既可以水解,又可以电离,且以水解为主、电离为次．因而NaHCO3溶液呈碱性：HCO3^-＋H2O=H2CO3＋OH^-,HCO3^-=CO3^2-＋H^-．NaAlO2溶于水后。AlO2^-只能水解,NaAlO2溶液呈碱性：AlO2^-＋2H2O=Al（OH）3＋OH．     

"金属"复习概览

关于钠、镁、铝、铁、铜等几种金属的知识在化学教材中占有重要地位,一直是考题取材的重点.现将几种金属归纳复习.1　知识网络1)钠及其化合物间的转化关系2)镁及其化合物间的转化关系3)铝及其化合物间的转化关系4)铁及铁的化合物间的转化关系5)铜及其化合物间的转化关系2　主要考点分布①Na与水反应的现象;②Na2O2的性质及用途;③NaOH、Na2CO3及NaHCO3的性质与用途;④MgO、Al2O3的性质与用途;⑤Al2O3、Al(OH)3的两性;⑥Al(OH)3的用途;⑦铁三角间的转变;⑧Fe(OH)2的制备;⑨焰色反应;⑩Cu(OH)2的性质;金属的冶炼;有关计算:a.Na与…     

“正滴反滴，反应不一”的归类

1．多元酸与碱的反应 如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应： （1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2．     

浅谈复分解反应发生的条件及判断

复分解反应能发生,生成物中必备下列条件之一,即（1）有气体放出,或（2）有沉淀析出,或（3）有水生成。否则就不能发生。其实,即使满足上述条件之一,复分解反应也不一定能发生,因为它的发生对反应物也有一定要求。一、复分解反应对反应物的要求1．酸＋碱→盐＋水参加反应的酸和碱中至少有一种可溶,反应可能进行;若两种反应物都难溶于水,则反应就不能进行。如HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O（不溶）Cu（OH）2＋H2SiO3≠（不溶）（不溶）2．酸＋盐→新酸＋新盐参加反应的酸必须可溶于水;如果反应物…     

化学课章节复习"十归法"

复习对巩固学生所学知识有重要的作用，抓好章节复习是搞好复习的关键。现在以《氧族元素》一章为例，谈一谈笔者在章节复习中的“十归法”。一、归纳错误，以示警告复习离子方程式时，学生常会出现该拆而不拆，不该拆而拆，不该删而删，该查而不查的错误，针对这种情况，复习中应归纳错误，以示警告。１．不该拆而拆a、弱碱不该拆。如Al３＋与NH３·H２O反应：Al３＋＋３NH３·H２O＝Al（OH）３↓＋３NH４＋（），拆成Al３＋＋３OH－＝＝Al（OH）３↓（×）。b、弱酸不该拆。如H２S与Cu２＋的反应：H２S＋Cu２＋＝CuS↓＋２H＋…     

解析一道2006年宜昌市中考题

题目一化学小组为测定某铜矿中Cu2（OH）2CO3的质量分数，称取30g该铜矿样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，反应方程式为Cu2（OH）2C03＋4HCIl-2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3为222，HCl为36．5，CuCl2为135，CO2为44，H2O为18．共用去146g盐酸．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）     

对2007年全国卷Ⅱ理科综合能力测试第27题的质疑

解析：B和D都不溶于水,也不溶于酸;则B和D为BaSO4和AgCl一种。由b可知A为铝盐,由c知C亦为铝盐,则推出E只能为Ba（OH）2,由A溶液与适量Ba（OH）2溶液反应生成沉淀,再加入过量Ba（OH）2溶液,沉淀量减少但不消失,则A为Al2（SO4）3至此答案为（1）A．Al2（SO4）3;B．BaSO4;C．AlCl3;D．AgCl;E．Ba（OH）2。（2）BaSO4。     

含铝离子的盐溶液与碱溶液的反应规律小结

1含铝离子的盐溶液与碱溶液的反应本质及现象 1）含铝离子的盐溶液与强碱溶液的反应 由于Al（OH）3具有两性,能与强碱溶液反应,使含铝离子的盐溶液与强碱的反应变得复杂,分析如下：     

一道常见计算题的几种不同解法

题目 向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加350mL0.1mol/L的NaOH溶液,求生成Al（OH）3沉淀的质量。 解法一 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,从反应过程看,首先生成Al（OH）3沉淀,当沉淀量达到最大值后,过量的NaOH与Al（OH）3反应,使沉淀部分溶解．题目中要求的是剩余部分的Al（OH）3的质量．     

复分解反应发生的条件及其规律

一、复分解反应的判断复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简单表示为：AB＋CD=AD＋CB。根据上述定义，可得出判断复分解反应的依据：（1）反应物和生成物都必须是化合物；（2）反应中要相互交换成分（交换简单离子或原子团）；（3）反应物与生成物都必须是两种。只有同时具备以上三个条件，才能把该反应叫做复分解反应。如Ca（OH）2＋CO2=CaCO3十H2O，反应虽符合判断依据中的（1）、（3），但不符合（2），即反应中没有相互交换成分，所以不是复分解反应。二、复分解反应发生的条件在两种化合物相…     

解析一例图象题

解析向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液时,离子间有如下反应：