共查询到20条相似文献,搜索用时 15 毫秒
1.
三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态,当物质的量的关系为1:3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀,为1:4时反应正好无沉淀生成.分子式方程为:AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓(A)AIC13+4N3OH=3NaCl+2H2O+NaAlO2(B)南京大学出版《新编高中化学大观》,1995,P.199.描述有关离子方程式如下:Al3++3OH-=Al(OH)3↓①当氢氧根离子过量,则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解:AI(OH)。+OH=AIO7+ZH。O@由①+②式得:AI'++4OH"=AIOI+ZH。O@在我校高中化学教学和高中化学总复习中,多次发现学… 相似文献
2.
不难看出,在由Al或Al2O3转化为Al(OH)3时,不管采用何种方式,消耗n(H^+)和n(OH^-)始终保持相等,由此拓展可知,在金属或金属氧化物中加入足量盐酸或稀硫酸溶解后,再加入与酸中n(H^+)相等的n(OH^-),即可使沉淀量达到最大值.且可发现,无论Al单质还是Al2O3,只要一个Al转化为Al^3+则消耗3个H^+,而转化为AlO2^-则消耗1个OH^-.抓住这一“对称美”,可方便地处理“金属与沉淀”这样一类题目. 相似文献
3.
例1在Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中NO3^-离子的物质的量为0.7mol,向该溶液中加入100mL 8mol/L的KOH溶液,使之充分反应.反应前后Al^3+离子与混合液中离子总的物质的量比值为x(不考虑Cu^2+、Al^3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化). 相似文献
4.
1.电离方程式的判断例1下列电离方程式中,正确的是()。(A)H2SO4=2H+1+SO4-2(B)Ba(OH)2=Ba+2+(OH)2-(C)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-(D)Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-(1996年山西竞赛题)解析选项(A)、(B)、(D)中均出现离子符号的书写错误;根据溶 相似文献
5.
铝及其化合物的性质,是中学化学的一个重要内容,其中Al^3+、Al(OH)3、AlO2^-的相互转化则是本部分的难点.含有Al^3+、AlO2^-的溶液随着某种试剂的逐渐加入,Al(OH)3沉淀量的变化以图象的形式展现称为铝沉淀图象. 相似文献
6.
洪云龙 《数理化学习(高中版)》2014,(12):38-40
氢氧化铝的制备问题是铝及其化合物中一个重要知识点.现通过例题从几个不同方面展开探讨,以便让同学们对此问题理解得更深入、更透彻、更全面.一、制备原理与原料选择方面例1分析“铝三角”转化关系(图1),试解决以下问题:(1)生成Al(OH)_3有几个途径?每个途径可能存在哪些反应情况?请写出生成Al(OH)_3的一些主要的离子方程式. 相似文献
7.
8.
9.
题目在Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中,NO3^-的物质的量为0.7mol,向该溶液中加入100mL 8mol/L的KOH溶液,使之充分反应。反应前后若Al^3+与混合液中离子总的物质的量比值为x(不考虑Cu^2+,Al^3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)。则(1)x的取值范围为_。 相似文献
10.
一、矛盾的次要方面和主要方面发生转化
NaHCO3溶于水后,HCO3^-既可以水解,又可以电离,且以水解为主、电离为次.因而NaHCO3溶液呈碱性:HCO3^-+H2O=H2CO3+OH^-,HCO3^-=CO3^2-+H^-.NaAlO2溶于水后。AlO2^-只能水解,NaAlO2溶液呈碱性:AlO2^-+2H2O=Al(OH)3+OH. 相似文献
11.
关于钠、镁、铝、铁、铜等几种金属的知识在化学教材中占有重要地位,一直是考题取材的重点.现将几种金属归纳复习.1 知识网络1)钠及其化合物间的转化关系2)镁及其化合物间的转化关系3)铝及其化合物间的转化关系4)铁及铁的化合物间的转化关系5)铜及其化合物间的转化关系2 主要考点分布①Na与水反应的现象;②Na2O2的性质及用途;③NaOH、Na2CO3及NaHCO3的性质与用途;④MgO、Al2O3的性质与用途;⑤Al2O3、Al(OH)3的两性;⑥Al(OH)3的用途;⑦铁三角间的转变;⑧Fe(OH)2的制备;⑨焰色反应;⑩Cu(OH)2的性质;金属的冶炼;有关计算:a.Na与… 相似文献
12.
1.多元酸与碱的反应
如H3PO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
(1)将H3PO4溶液逐渐滴入Ba(OH)2溶液中;立即出现沉淀,后沉淀逐渐溶解.先后发生的反应为:2H3PO4+3Ba(OH)2=Ba3(PO4)2↓+6H2O,Ba3(PO4)2+H3PO4=3BaHPO4↓,BaHPO4+H3PO4=Ba(H2PO4)2. 相似文献
13.
复分解反应能发生,生成物中必备下列条件之一,即(1)有气体放出,或(2)有沉淀析出,或(3)有水生成。否则就不能发生。其实,即使满足上述条件之一,复分解反应也不一定能发生,因为它的发生对反应物也有一定要求。一、复分解反应对反应物的要求1.酸+碱→盐+水参加反应的酸和碱中至少有一种可溶,反应可能进行;若两种反应物都难溶于水,则反应就不能进行。如HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O(不溶)Cu(OH)2+H2SiO3≠(不溶)(不溶)2.酸+盐→新酸+新盐参加反应的酸必须可溶于水;如果反应物… 相似文献
14.
复习对巩固学生所学知识有重要的作用,抓好章节复习是搞好复习的关键。现在以《氧族元素》一章为例,谈一谈笔者在章节复习中的“十归法”。一、归纳错误,以示警告复习离子方程式时,学生常会出现该拆而不拆,不该拆而拆,不该删而删,该查而不查的错误,针对这种情况,复习中应归纳错误,以示警告。1.不该拆而拆a、弱碱不该拆。如Al3+与NH3·H2O反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(),拆成Al3++3OH-==Al(OH)3↓(×)。b、弱酸不该拆。如H2S与Cu2+的反应:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+… 相似文献
15.
题目一化学小组为测定某铜矿中Cu2(OH)2CO3的质量分数,称取30g该铜矿样品于烧杯中,逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应,反应方程式为Cu2(OH)2C03+4HCIl-2CuCl2+CO2↑+3H2O,反应中各物质的相对分子质量:Cu2(OH)2CO3为222,HCl为36.5,CuCl2为135,CO2为44,H2O为18.共用去146g盐酸.(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水) 相似文献
16.
解析:B和D都不溶于水,也不溶于酸;则B和D为BaSO4和AgCl一种。由b可知A为铝盐,由c知C亦为铝盐,则推出E只能为Ba(OH)2,由A溶液与适量Ba(OH)2溶液反应生成沉淀,再加入过量Ba(OH)2溶液,沉淀量减少但不消失,则A为Al2(SO4)3至此答案为(1)A.Al2(SO4)3;B.BaSO4;C.AlCl3;D.AgCl;E.Ba(OH)2。(2)BaSO4。 相似文献
17.
1含铝离子的盐溶液与碱溶液的反应本质及现象
1)含铝离子的盐溶液与强碱溶液的反应
由于Al(OH)3具有两性,能与强碱溶液反应,使含铝离子的盐溶液与强碱的反应变得复杂,分析如下: 相似文献
18.
题目 向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加350mL0.1mol/L的NaOH溶液,求生成Al(OH)3沉淀的质量。
解法一 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,从反应过程看,首先生成Al(OH)3沉淀,当沉淀量达到最大值后,过量的NaOH与Al(OH)3反应,使沉淀部分溶解.题目中要求的是剩余部分的Al(OH)3的质量. 相似文献
19.
一、复分解反应的判断复分解反应是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。可简单表示为:AB+CD=AD+CB。根据上述定义,可得出判断复分解反应的依据:(1)反应物和生成物都必须是化合物;(2)反应中要相互交换成分(交换简单离子或原子团);(3)反应物与生成物都必须是两种。只有同时具备以上三个条件,才能把该反应叫做复分解反应。如Ca(OH)2+CO2=CaCO3十H2O,反应虽符合判断依据中的(1)、(3),但不符合(2),即反应中没有相互交换成分,所以不是复分解反应。二、复分解反应发生的条件在两种化合物相… 相似文献