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相似文献
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1.
2.
一根据溶质和溶液质量的计算例1将100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液变成溶质质量分数为20%,可采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。问:(1)需蒸发水多少克?(2)需加入KNO3固体多少g?解析:本题应紧扣溶质质量分数的定义求解。(1)蒸发溶剂,溶质质量不变,要使溶液的溶质质量分数增大一倍,溶液的质量应减少一半。即蒸发原溶液质量一半的水。100g×12=50g。(2)加入KNO3固体,溶质质量增加,同时溶液质量也增加。设加入KNO3固体的质量为x,则100g×10% x100g x×100%=20%摇x=12.5g例2 20℃时,食盐的溶解度36g。在20℃时将10g食盐溶于25g水中,求所得溶液…  相似文献   

3.
在进行有关溶质质量分数计算的时候,必须要搞清它的概念:用溶质的质量占整个溶液质量的分数。因此,在求某一溶液的溶质的质量分数时,首先必须要搞清它是什么溶液,溶质为多少,溶液为多少,这时进行计算就能产生事半功倍的效果。  相似文献   

4.
一、所加物质完全溶解时,溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( ) A.10% B.20% C.25% D.33.3% 解析:在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10gNaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为10g/10g 40g×100%=20%,正确答案为(B)。二、所加物质未完全溶解时,不能把未溶解的部分计算在溶质和溶液质量之内  相似文献   

5.
王吉元 《中学理科》2002,(1):82-86,96
相同溶质质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变,这样就揭开了问题的面纱,此题是一个从侧面利用公式求解的问题,利于培养学生求异思维,这一问题也提醒了同学们在以后解题中应杜绝死套公式的现象,思维角度要灵活转换,要善于从多角度多层次分析发现规律,提高自己逆向思维能力。  相似文献   

6.
一、掌握要求溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点和难点,是每年中考试题不可少的内容。掌握要求是:(1)应用溶质的质量分数的概念,进行有关的简单计算;(2)综合应用化学方程式与溶质的质量分数以及溶解度的知识,进行有关的综合计算。二、基础知识网点溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。根据概念可得到如下基本计算式:溶质的质量分数(户)溶质质量(克)‘,,。_n/一jgfokg&jXIOO%溶质质量一£X10O%(1)溶质质量十溶剂质量””“一””1.溶质质量分数的基本计算根据溶质质量分数计算式,只要知道溶质质量、…  相似文献   

7.
兰华 《中学理科》2003,(2):64-68,95
1.准确理解溶质质量分数概念,并能根据溶质质量分数的概念得出下列基本计算公式:  相似文献   

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9.
毛光敖 《中学理科》2000,(11):63-64
九年义务教育初中化学《溶液》一章中关于溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容,其题目形式变化万千,解题中有很多问题容易忽视而出错.笔在教学中归纳出“八项注意”.  相似文献   

10.
溶液中溶质的质量分数计算是初中化学计算中非常重要的组成部分,也是学生学习时困难较大的一种类型的计算题.在求某一溶液的  相似文献   

11.
初中化学课本对物质质量分数的定义是:溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示方法为:溶质质量分数=溶溶液质的的质质量量×100%其中溶液质量=溶剂质量 溶质质量。解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指分散了(溶解)的那部分溶质,如果没有分散进溶剂里(没溶进),就不能计算在内。溶质可以是一种、两种或两种以上,而溶剂只能有一种。固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂;当两种液体互相溶解时,通常把量多的一种叫做溶剂,量少的一种…  相似文献   

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认识现在的老师冯国森,江苏省金湖县实验中学一级教师,出版《中考冲刺一本通·化学》和《初中化学学习思路、方法与技巧》等著作。2002年所教班级化学均分居全县第一。  相似文献   

13.
有关溶液中溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点内容之一.在学习中,绝大部分同学对溶质质量分数的计算公式能牢牢掌握,但在应用中对“溶质质量”“溶液质量”认识不清,甚至部分学习较好的“尖子生”也时常犯错.为了便于同学们在化学总复习中突破难点,现择几例进行难点剖析,  相似文献   

14.
一、掌握要求溶质的质量分数的计算是初中化学计算的重点、难点之一,也是中考重点考查内容。对其的要求是:1)应用清质质量分数的概念进行有关的简单计算;2)综合应用化学方程式与清质质量分数的知识进行有关的综合计算。二、有关的基本知识1.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。据此可得到下列基本计算公式:溶质的质量分数清质质量一ighiifjtB-uAi-----------“‘’‘%溶质质量\,、,、,、。。一一。IOO?6因此,计算溶质的质量分数,先导条件是务必求出溶质与溶液或清质与溶剂的质量。2.溶液稀释的计算。根…  相似文献   

15.
一、复习目标能进行溶质质量分数的简单计算.二、复习要点 1.基本计算公式.溶质质量分数=(溶质质量)/(溶液质量)×100%=(溶质质量)/(溶质质量 溶剂质量)×100%  相似文献   

16.
《考试》2008,(2)
一、定义类问题解析:利用溶质质量分数的定义,必须确立等式中的溶质、溶液、质量分数是同一溶液中的,切忌在列等式时把不同质量分数溶液的溶质、溶液、质量分数混为一谈,张冠李戴。  相似文献   

17.
误区之一 :酸性氧化物和某些碱性氧化物溶于水形成溶液时 ,误将原氧化物质量当作溶质质量 .例 1 将 8gSO3 溶于 92g水中 ,配成的溶液的溶质质量分数是 (   ) .(A)大于 8%   (B)小于 8%(C)等于 8% (D)无法判断(1 999年上海市初赛题 ) 错解 所得溶液的溶质质量分数为 :8g8g+92g×1 0 0 % =8% .选 (C) . 纠错 求物质加入水中所得溶液的溶质质量分数时 ,除了要注意溶质是否全部溶解 (利用溶解度计算 ,初中不作要求 )外 ,还要注意物质是否会与水发生反应 .若反应 ,则需通过化学方程式计算出生成物的质量 (即溶质质量 ) .S…  相似文献   

18.
对溶质质量分数的考查,主要集中在公式的灵活运用、溶液的稀释或配制、结合化学方程式综合计算三个方面,每个方面的内容都有值得注意的地方.现举例加以分析.  相似文献   

19.
近年来,各地命题趋向于综合溶质质量分数含义的理解、溶液组成的分析等考点于一体,巧妙设计隐含条件,全面考查学生理解概念、分析问题的思维过程.本文对试题设计隐含条件的类型作简要归纳,供同学们学习参考.  相似文献   

20.
一、复习要求 1.掌握有关溶质的质量分数概念的计算. 2.掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算.  相似文献   

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