浅析稀溶液中物质化学势及标准态化学势

通过对拉乌尔定律和亨利定律的热力学表达式的推导,得到稀释溶液中溶质的化学势的表示，并对标准态化学势进行解释。     

标准化学势和热力学标准态（Ⅱ）凝聚相和溶液中物质B的标准化学势和热力学标准态

若定义了标准化学势u,其他标准热力学量可从μ和热力学函数之间的关系通过数学计算得到,本文定义了凝取相和 物质B和标准化学势,根据标准化学势选取了相应的标准态,并讨论了活度,活度系数以及渗透系等, 对方程中有关符号和术语也予以详细说明。     

化学反应中物质标准态的选择与平衡常数的关系

本文对气相化学反应体系、溶液中的化学反应体系、气固复相反应体系中物质标准态的选择与平衡常数的关系进行了系统的讨论。进一步明确了各种不同反应体系中物质标准态的选择及相应的平衡常数的表达式,对各种平衡常数的有关性质做了具体说明。     

标准化学势和热力学标准态新论：（Ⅰ）气体物质的标准化学势和热力学标准态

若定义了标准化学热μ^φ,其他标准热力学量可从μ^φ和热力学函数之间的关系通过数学计算得到。本中,定义了气相中B物质的标准化学势,并根据标准化学选取了相应的标准态,对方程中有关符号和术语也予了以详细说明。     

关于热力学标准态的讨论

物质化学势表达式及其标准态的选择是化学热力学中的教学重点和难点 ,本文简单探讨了几个易使人产生困惑的问题     

化学势及作为判据的特点

本文从各热力学函数的相互联系入手,导出了化学势和这些函数之间的关系,分析了具有这种关系的原因,讨论了由化学势计算系统热力学函数变化量的方法和特点,以及作为判据的方便之处     

标准化学势和热力学标准态（Ⅲ）化学反应标准平衡常数

许多标准热力学量可以标准化学势μ和热力学函数之间的关系通过数学手段得到,本文表述了气相反应、凝聚相反应和多相反应的标准平衡常数,说明了压力和组成等因素对标准平衡常数的影响。     

热力学统计物理中化学势的计算

以能量、熵和吉不斯函数为依托,对化学势进行计算,分别对理想气体、玻色气体的化学势进行了理论推导,得到了其化学势与温度及压强的确定函数关系,并分析了化学势在玻色-爱因斯坦凝聚现象中的一些应用.进而用matlab语言编写相关计算程序,计算出费米气体的化学势等,并介绍化学势在费米分布中所起到的重要影响.     

例析溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量 例1 将10gKNO3溶解在90gH2O中，求所得溶液中溶质的质量分数．     

如何理解和使用标准态

本文简要阐述了在物理化学中如何引导学生正确理解标准态的涵义和如何正确使用标准态。并就学生在学习和使用这一概念时易发生的错误进行剖析。     

配制摩尔浓度溶液为何必须定容

化学实验过程中,常常碰到溶液配制问题。从化学教学实践出发,探们摩尔浓度溶液配制和计算的关系问题,从理论上解释了计算法配制溶液带来误差的原因。     

化学势定义式及应用

本文推导了化学势四个定义式之间的关系,并以导出凝固点降低公式和讨论在等温等压条件下多组分体系变化中物质i的迁移方向和限度为例,阐明了化学势在化学热力学中的重要应用。     

溶液复习提纲

1．溶液定义、基本特征、组成。溶剂、溶质的定义常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。     

多模态化教育的评价维度及发展标准研究

随着时代的发展,应试教育逐渐退出历史的舞台,取而代之的是素质教育,由多元读写教学逐步发展成的多模态化教育逐渐成为其中的重要组成部分。由于教育方式和技术的科学进步,多模态化教育所涉及的含义和主体不断扩大,对教育参与者有着重大的指导意义。多模态化教育评价体系的建立离不开教育利益相关者的参与、评价标准的设立和全社会的共同努力。     

生物化学中的标准态及其影响

如何用化学热力学原理来研究生物体系,是人们十分关注的问题.本文仅就热力学中的标准态与生物化学中的标准态的差别以及这种差别对生化反应的标准吉布斯自由能变量、吉布斯自由能变量、标准平衡常数、电动势等带来的影响进行了探讨.结果表明,这些差别和影响是比较大的,是不容忽视的.     

溶液质量分数的计算

溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比,即溶质的质量分数=溶质质量／溶液质量（或溶剂质量＋溶质质量）×100％．首先要理解溶液、溶剂、溶质的概念及其关系,一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液;     

第三讲 有关溶液的计算

1．知道溶液、溶质、溶剂的概念,掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量间的关系; 2．理解溶液中溶质质量分数的含义,熟练地掌握溶质质量、溶剂质量和溶质的质量分数的相互换算（包括溶液的密度、体积、质量间的换算）;     

稀溶液依数性的相图解析与应用

稀溶液依数性是指稀溶液中依赖溶质数量的物理性质．通过阐述稀溶液依数性的数学函数关系和相图分析方法,分析了依数性在人们生活与生产实践中的应用实例,有利于提高学生运用基本理论解决实际问题的能力．     

生化标准态电极势的计算

本文根据电极反应有无氢离子参与分两种情况讨论了生化标准态电极势 E°′与热力学标准态电极势 E°间的关系。当电极反应无氢离子参与时 ,E°′=E°;当电极反应有氢离子参与时 ,E°′=(E°- 1.39× 10 - 3T) V。对于某些缺乏 E°值的电极 ,可通过反应的标准吉布斯自由能变△ r G°m 的值计算出 E°,然后利用公式计算出 E°′值。这样 ,我们便可借助于热力学标准态电极势 E°或反应的标准吉布斯自由能变△ r G°m 的值计算出某一温度下生化标准态电极势 E°′的值。通过计算得到的 E°′可更准确地反映出某一温度下生物体内电极的氧化还原能力     

混合溶剂稀溶液的沸点升高及其常数的推算

本文对由混合溶剂形成的稀溶液的沸点升高及沸点升高常数的计算公式进行了理论推算,并应用于以苯一甲苯为混合溶剂的稀溶液体系,得到了与实验数据接近的较为满意的结果。