金属与酸反应的化学方程式归纳

在高中化学金属与酸的反应中,不同金属的活泼性不同．其活动性顺序为：钾钠钙镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金,而酸又分为氧化性酸和非氧化性酸,常见的氧化性酸有：浓硫酸、浓（稀）硝酸．因此,金属跟酸的反应是高中阶段学生存在疑虑较多的地方．现将他们归纳如下：     

金属与酸反应的两结论及其应用

中考复习中，金属与酸的反应是常见题型，也是学生复习的难点，要解决这个难点，关键在于总结出金属与酸反应的规律并灵活运用之。     

化学第八、九单元重要考点梳理——（配合人教版教材）

一、金属和金属材料 1．金属活动性顺序的应用 （1）判断金属能否与酸反应．在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢．注意：①一般不使用特别活泼的金属（如钾、钙、钠等）与酸反应制取氢气。因为它们在常温下与酸的反应非常剧烈．（②酸通常指盐酸、稀硫酸．[第一段]     

快速解答天平平衡问题

天平平衡问题是初中学生最容易做错的类型之一．题目一般是给出等质量的不同金属与等质量的同一种酸反应,使反应前天平平衡,要求学生判断反应后天平是否平衡．如果平衡,需指出会剩余哪种金属;如果不平衡,需判断天平的指针偏向哪一边．为了快速解答此类问题,在教学中笔者总结了一句话：“天平平衡按酸算,剩小偏大”．现举例说明如下．     

浅谈《金属活动顺序表》应用的几个注意问题

一、金属与酸的反应 1．忽略酸的氧化性 表中金属活动性的强弱是以氢（H）勾分界线,氢（H）前面的金属能把盐酸、希硫酸中的活泼氢置换出来,氢（H）后面的金属却不能。由书本知识学生的错误人识是：认为氢（H）前面的金属与酸反应耶能得到氢气,如Zn＋4HN03（浓）=ZnN03）：＋H2T等,     

快速解金属与酸反应判断题一法

有关金属与酸反应生成氢气的判断题是中学化学的热点、考点．笔者认为，只要掌握金属与酸反应生成氢气质量的“效率”高低的规律，经过一定量的训练，就能达到看完题目结果就出来的快速解题的效果．     

巧解金属与酸反应放出氢气的多少问题

金属的化学性质是初中化学知识体系的重要内容,而金属与酸的反应是金属化学性质的重要方面,在考虑金属与酸反应的时候,至少会考虑金属与酸反应的快慢和等质量的金属与足量酸反应放出氢气的多少,前者与金属活动性的强弱有关本文不再赘述,而后面问题的解决通常是学生觉得比较困难的,但是如果做一些归纳则会使学生在解这样的问题时变得很简单.     

几种常见金属与酸的反应——有关物质质量变化的讨论

金属与酸反应是初中化学的重点知识之一,学生遇到金属与酸反应的有关物质质量变化往往感到棘手,对常见几种金属与酸反应的情况作如下分析:     

金属活动性顺序的有关题例

金属活动性顺序表的应用在整个中学化学知识中占有重要的地位，根据金属活动性顺序表可以判断未知金属活动性的强弱，判断金属在酸和盐的溶液中能否发生置换反应，判断金属活动性顺序表中对应金属离子的氧化性强弱顺序。现将与金属活动性顺序有关的题型归纳如下：一、判断型１．判断金属跟酸能否发生置换反应例１下列各组物质能发生置换反应、放出氢气的是（）。（A）铁和稀盐酸（B）铜和稀硫酸（C）锌和稀硝酸（D）铝和浓硫酸分析：根据金属活动性顺序表，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。…     

金属、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系

有关酸、碱、盐的知识是初中化学学习重点,其所 涉及的知识面广．有关这部分知识的习题也有－定的 深度与难度,其中学生最不易掌握的是酸、碱、盐之间 及与金属、氧化物之问的相可反应关系．现将这几种物     

关系式“R～n/2H2”的应用

金属与酸反应的有关计算是高考中的一种常见题型,它既能考查金属与酸反应的基础知识,又能考查学生的计算能力和计算技巧.下面结合实例谈谈金属与酸反应计算题的几种主要类型及其解题方法.     

例析金属与非氧化性酸反应中典型计算技巧

金属与非氧化性酸反应中放出氢气的问题,有许多特点、规律,现就此问题归纳总结如下．一、相同量的金属与足量酸反应,判断产生氢气的数量或数量之比规律1：相同质量的不同金属与足量酸反应,产生氢气的数量（可以是氢气的质量、体积、物质的量、个数等）之比等于金属的化合价除以金属的相对原子质量所得数值之比．     

金属跟酸反应的计算通式及其应用

若设金属元素R的原子量为M，化合价为十n价，金属质量为X克，生成氨气的质量为y克。则：化简后计算通式：由计算通式可以得出以下二条计算规律：1．等质量的各金属与足量的某酸区应，产生氢气的质量之比签属元素化合价之比，且生氢气的质量之比=金属元素原子量之比，且比值中数值大的放出的氢气多。2．各金属与足量的某酸反应．当产生氢气的质量相同时，所用金属的质量之比=金属元素原子量之比，且比值中数值大的所用金属元属化合价之比，且比值中数值大的所用金属质量多。有关金属跟酸反应生成氢气的计算题，应用计算通式及规律解答，思…     

金属与酸反应解题"五法"

金属与酸反应的计算是化学计算中常见题型，变化较多，解法复杂，学生不易掌握，本文将题目特点及解法是一归纳总结，旨在指导学生掌握规律，开拓解题思路。     

常见酸、碱、盐及各类无机物相互关系知识小结

一、知识要点（－）常见的酸、碱、盐1．盐酸和硫酸的比较（见表1）2．氢氧化钠和氢氧化钙的比较（见表2）3．氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的比较（见表3）（二）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1．五类物质间的相互作用（见表4）2．五类物质间相互反应的类型化合反应：金属十氧气——碱性氧化物非金属十氧气——酸性氧化物碱性氧化物十水——城酸性氧化物十水——酸金属十非金属——无氧酸盐置换反应：金属十酸——盐十氢气金属十盐——另一种盐十另一种金属判断依据：金属活动性顺序。复分解反应：酸十碱（包括碱性氧化物）——盐十水酸十…     

金属活动性顺序典型应用

金属活动性顺序在化学中有着重要的应用,它是判断金属与酸、金属与金属化合物的溶液能否发生反应的重要依据．在具体分析中,金属活动性顺序还可用来判断金属是否过量及反应的先后顺序等诸多问题．     

初中化学计算题的常用解法

例 调整好天平，在托盘上各放一个质量相等的烧杯，向烧杯中注入相同质量的盐酸，此时天平平衡．往两个烧杯中分别加入相同质量的锌粉和铁粉，反应停止后天平仍平衡，其中一个烧杯里有金属剩余，剩余的金属是____．     

“氢气的制备”实验教学内容探讨

目前．实验室制取氢气仍沿用16世纪人们发现氢气的方法一一稀硫酸和某些金属反应。镁、锌、铁等金属都能跟酸反应生成氢气。但由于镁与酸反应太快．铁与酸反应又太慢而锌与酸反应速率正适合实验室条件下制取氢气。另外一方面,因为盐酸有挥发性．生成的氢气易混入氯化氢气体而不纯净．因此,实验室制取氢气多是选用锌和稀硫酸反应。     

“酸的氧化性”和“氧化性酸”的比较

酸的氧化性是指酸的水溶液中电离出的H^＋呈现的氧化性,为H^＋得到电子的性质．2H^＋ ＋2e^-=H^＋↑,从这一角度来说,一切酸溶液都具有氧化性．再从金属活动性顺序表中可看出H^＋的氧化性强弱：Fe〈H^＋〈Cu,所以H^＋能将Fe、Zn氧化成Fe^2＋和Zn^2＋,而不能与Cu和Ag等反应,从这点说明它仅是具有酸的氧化性而不属于氧化性酸,且H^＋只能氧化金属活动顺序表中排在氢前面的金属,氧化性弱．     

实验八 酸的性质

·实验预习·１．酸具有哪些通性？为什么酸有相似的化学性质？ ２．如何用ｐＨ试纸测定溶液的酸碱度？ ３．怎样正确地使用滴管？ ４．酸是腐蚀性药品，使用时要特别小心，不要让酸沾到皮肤上或溅到衣服上．如果不慎将稀酸洒在桌子上或沾到皮肤上，怎样用最简便的方法处理？如果是较浓酸，又该如何处理？ ５．怎样用最简便的方法检验一种溶液是不是酸溶液？ ·实验报告· 实验目的 实验用品 仪器： 药品和材料： ·典型实验题例析· 例１　不能用金属与相应的酸直接反应制取的盐是（　）． （Ａ）ＦｅＣｌ３　（Ｂ）ＺｎＳＯ４　（Ｃ）Ｃｕ…