无机含氧酸的氧化性与结构关系的探索

分析不同无机含氧酸的氧化能力的强弱,发现它们的氧化性规律比较复杂,与很多因素有关,其中以含氧酸的结构对氧化性的影响较大。对于含氧酸的氧化性强弱,曾经有各种不同的说法,有说含氧酸含非羟基氧原子越多,氧化性越强,(如H_4SiO_4HClO_2>HClO_3>HClO_4)。而对氯的几种含氧酸(HClO、HClO_2、HClO_3、HClO_4)来说,前一种说法可推得HClO_3、     

氧化还原反应核心规律的运用

一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化...     

Fe~(3+)氧化Fe的方程式及其变形

Fe3+有较强的氧化性,可以把铁粉氧化成Fe2+: 2Fe3++Fe=3Fe2+ ①这是铁离子的一个重要性质,注意是2mol Fe3+氧化1 mol Fe.这个方程式有很多变形. 变形一:“2Fe3+”由“1Fe2O3”溶于酸性溶液     

酸性(H~+)环境下NO_3~-氧化性的考题“陷阱”

HNO3(包括稀硝酸、浓硝酸)具有强氧化性,其实质是NO3-在酸性条件下具有的强氧化性,是NO3-与H+性质的组合,因而要警惕NO3-与H+共存时具有强氧化性的陷阱.酸性条件下NO3-具有强氧化性是较为常见的考点.     

对《无机化学》中若干具体问题的解释(一)

由上表知氯的含氧酸的酸性由强到弱的次序是:HClO_4>HClO_3>HClO_2>HClO;氯的含氧酸的氧化性由大到小的次序是:HClO>HClO_3>HClO_4(HClO_2有些例外)。含氧酸酸性强弱,常用ROH规则解释。当中心原子的电负性越大、半径越小、氧化数较高时,R—O之间键结合力强,而O—H间键相对地较弱,故越易离解出H~+离子,酸性较强。对于同一元素不同氧化数的含氧酸:HClO、HClO_2、HClO_3、HClO_4来讲,随着中心原子的氧化数增加,氯原子对所有氧原子外层电子的吸引     

《新编理科王·高中化学》规律总结

一、氧化还原反应的基本规律(1)反应的先后规律在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(或氧化剂)先把氧化性(或还原性)强的氧化剂(或还原剂)还原(或氧化)。如:已知溶液中存在AgNO3、Cu(NO3)2,向此溶液中加入Fe粉时,Fe粉先与AgNO3反应,当AgNO3完全反应后,剩余的Fe粉再与Cu(NO3)2反应。(2)电子守恒规律在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律常用于氧化还原反应的计算和氧化还原反应方程式的配平。(3)邻位转化规律在一般情况下大多数氧化还原反应…     

浅谈氧化性、还原性的强弱判断

<正>一般情况下,氧化性、还原性的强弱规律为:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。但是请注意,此规律是有应用条件的,即仅限于自发的氧化还原反应。借此顺便提出,中学化学常见的氧化剂中,不时会见到关于O_2和Cl_2两者氧化性孰强孰弱的争执,有人依狄康法制Cl_2,由"前强后弱"推出O_2的氧化性大于Cl_2,忽视了反应条件及催化剂的作用,而实际上我们都知道,Cl_2与H_2O     

氧化还原反应解题浅析

<正>氧化还原反应是高中化学的重要组成部分,也是高考的重要考查点之一。处理氧化还原反应问题的关键在于把握氧化还原反应的四个规律。1.对立统一规律:氧化还原反应涉及的两剂、两反应、两性质、两产物等概念之间的关系如下:2.守恒规律:在一个氧化还原反应上,得电子总数与失电子总数相等,或者化合价降低总数等于化合价升高总数。3.价态规律:元素处于最高价态时只有氧化性;元素处于最低价态时只有还原性;元     

利用手持技术探究酸性重铬酸钾与乙醇反应的条件

重铬酸钾作为常用的氧化剂,其氧化性强弱与体系的酸性强弱相关。通过手持技术,利用氧化还原电势(ORP)传感器和pH传感器探究酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应的条件。实验发现,重铬酸钾与乙醇反应,必须在酸性条件下进行,当溶液pH小于等于1.47时,0.1 mol/L Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺,溶液由橙红色逐渐变为绿色。     

氧化还原十规律

一、化合价与性质的对应规律元素处于最高价态时只具有氧化性,元素处于最低价态时只具有还原性,元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性. 例如铁元素有 3、 2、0三种价态,则 3价铁(Fe3 )只有氧化性.0价铁(单质)只有还原性, 2价铁(Fe2 )既有氧化性又有还原性.     

判断“中心原子相同,中心原子氧化数不同的含氧酸酸性强弱”的简便方法

此法就是:“中心原子相同、中心原子氧化数不同的无机含氧酸,当分子里的氧原子数与氢原子数的差值越大时,则含氧酸的酸性就越强”。例如氯的含氧酸:HClO、HClO_2、HClO_3和HClO_4里,其氧原子与氢原子数的差值分别为0、1、2和3,所以酸性大小为HClO相似文献   

学习“卤素”一章的几点体会

“卤素”是无机化学元素部分的第一章,学好这一章,对下面各章的学习将有一定的指导意义。本文就对这一章的学习谈几点看法。一、利用所学知识,总结归纳卤素及其化合物的氧化还原性时,要注意氧化还原性的一般规律。氧化还原性是卤素及其化合物的一个重要性质。从卤素各氧化态组成电对的电极电势看,都为正值,尤其是在酸性溶液中,大多数电对的电势都具有较大的正值,因此有较强的氧化能力。其氧化性的强弱规律可通过标准电势(?)°值的大小并按卤素单质、含氧酸等类别进行比较得出。在此归纳的同时,还要注意其氧化还原性的一般规律:其高氧化态具有氧化性,低氧化态具有还原性,中间氧化态既具有氧化性又具有还原性。     

"NO3-与H+"黄金搭档对解题思路的干扰

硝酸具有氧化性,硝酸盐在加热情况下才表现出氧化性,而硝酸盐在酸性溶液中的氧化性,在解题过程中往往被忽视.因此,在不同程度上干扰了解题思路,常常出现些不必要的错误.     

硫酸的性质与应用

物理性质:纯H₂SO₄是一种无色、粘稠、油状液体,沸点高（98.3%,338℃）,难挥发.化学性质:稀硫酸具有强酸性;浓硫酸除了具有强酸性外,还具有强氧化性、脱水性、吸水性的特性.     

氧化还原反应及电化学

一、氧化还原反应的类型及配平方法 1、氧化还原反应有哪几种类型,每种类型的氧化还原反应怎样配平? [提示:见氧化还原反应配平一文,其中比较详细的阐述了氧化还原反应的五大类型及其每一类型的氧化还原反应的配平方法]。 2、常见氧化剂氧化能力强弱顺序与常见还原剂还原能力强弱顺序怎样排列 [提示:经验表明,在酸性介质中常见氧化剂氧化能力强弱顺序为: S_2O_3~(2-)·NaBiO_3·PbO_2>(MnO_4)~-·MnO_2>     

巧用原电池比较Fe3+与Cu2+氧化性强弱

在比较金属离子Fe~(3 )与Cu~(2 )氧化性强弱时,容易误认为氧化性Cu~(2 )>Fe~(3 )。其原因是根据金属活动性顺序表,Fe比Cu活泼,而金属活泼性越强,其对应金属阳离子的氧化性越弱,由此得出错误的结论。那么,如何比较Fe~(3 )与Cu~(2 )氧化性呢?我们可以利用Cu与FeCl_3的反应:     

与NO3有关的错解例析

有些学生在解题的过程中对HNO3的氧化性特征具有敏锐的洞察力，但对酸性条件下的硝酸盐也具有氧化性却非常容易忽视而导致出错．下面就有关与NO3有关的典型错解进行分析，希望能够引起学生的注意．     

注意硝酸根 错解要力避

HNO3的氧化性早已是同学们耳熟能详的知识,但在解题的过程中,有些同学对酸性条件下的硝酸盐也具有氧化性却非常容易忽视而导致出错.下面就有关与NO3^-有关的典型错解进行分析,希望能够引起同学们的注意.     

例谈化合价的用途

1表现元素的性质据元素化合价的高低可判断元素的性质:一般最高价只具有氧化性;中间价既具有氧化性,又具有还原性;最低价只具有还原性.同一元素价态越高,氧化性越强.(反常规律:F-1、O-2不显还原性;氧化性:HCIO 1>     

有关“H＋＋NO3-”的常见陷阱题

NO3-在H＋存在的条件下,具有较强的氧化性,但在碱性或中性溶液中几乎不显氧化性。学生在实际的应用中容易忽视酸性条件,从而忽略溶液的氧化性。