原子核外电子排布的几个问题

一、核外电子排布所遵守的规则 多电子原子的核外电子排布是有规律的,首先是电子按层排布,而且每层最多容纳的电子数为2n~2个;其次,最外层电子数不得超过8个,而次外层的电子数则不能超过18个。这些规律是从实验和周期律总结出来的,核外电子的排布服从如下的三个规则: 1、能量最低原理:核外电子的排布将尽可能使体系的能量最低。因此,电子首先排布在能量最低的轨道上,最低轨道排满后,电子再进入能量较高的轨道。     

各种轨道能量的比较

学习苏教版高中化学选修3《物质结构与性质》这本书的专题1时,会讲到原子核外电子的排布原理：1.能量最低原理：电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道;2.泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;3.洪特规则：在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同。     

“3d”与“4S”轨道的能量究竟谁高

“３ｄ”与“４Ｓ”轨道的能量究竟谁高●山西董光华许多中学化学教科书在叙述核外电子排布遵循三规律之能量最低原理是这样的：原子核外的电子总是尽先占有能量最低的轨道,然后依次排到能量较高的轨道。并且列出轨道能级顺序：１Ｓ,２Ｓ,２Ｐ,３Ｓ,３Ｐ,４Ｓ,３ｄ...     

原子轨道能与体系总能量

引言 原子轨道概念在化学中应用极广,但在许多教材中对原子轨道的能量和体系总能量之间的关系的介绍却不够清楚,因而导致在很多有关问题上产生一些误解,诸如:如何理解电子构造原理中的能量最低原理?核外电子排布是否必定按轨道能高低次序填充?如何理解核外电子排布次序与电子电离次序的差异?第四周期诸元素原子中4s与3d轨道能是否存在交错?如果存在能级交错,其内在原因又是什么?本文试图根据量子理论,从电子之间的互斥作用和近年来得到的能谱数据,对这些问题作一些粗浅的探讨。 原子轨道能的定义     

茂金属配合物[(eta5-C5H4 Si2 Me5)Mo-Br(CO)3]的电子结构研究

运用G98W，采用Lan12dz基组，对茂金属配合物[eta^5-C5H4Si2Me5)Mo-Br(CO)3]进行从头算研究，探讨配合物结构单元的稳定性，分子轨道能量，原子净电荷布局规律，以及一些前沿分子轨道的组成特征等，结果表明，标题配合物结构在能量上是稳定的，作为结构单元而存在，为茂金属配合物的合成，分子组装分析提供参考。     

AO4^n-型含氧酸根离子中A的杂化方式讨论

应用群论基本原理讨论了AO4^n-中中心原子A的可能杂化方式，结合A在周期表中的位置以及能量近似原理和能量最低原理确定A采取的杂化方式．     

光谱化学序列中强场弱场问题辨析

在光谱化学序列中,有的配位体是强场配位体,而有的配位体却是弱场配位体,为什么有强场弱场之分?笔者经过近几年《无机化学选论》的教学实践,就这方面的问题谈一点认识和体会。配合物的化学键理论在晶体场理论中,提出了分裂能的概念。d 轨道在不同构型的配合物中,分裂的方式和大小都不相同。分裂后最高能量 d 轨道和最低能量 d 轨道之差,叫做分裂能,可用△表示。它相当于1个 d 电子在d_-d_之间跃迁所需的能量,此能量的大小可由配合物的光谱来测定。在不同构型的配合物中△值是不同的。即使相同构型的配合     

双核镍配合物[(C_(18)H_(54)N_(12)Ni_2)]·4ClO_4的合成及量子化学计算

用三乙烯四胺与高氯酸镍反应,合成了一个新的双核镍配合物[(C18H54N12N i2).4ClO4,并用X射线衍射测定了其晶体结构.依据晶体结构数据,对配合物分子轨道能量、电荷分布、前线轨道的贡献及自然键轨道(NBO)进行了详细的分析.分析表明:氯酸根对最高占据轨道(HOMO)的贡献最大,最低空轨道(LUMO)中配体三乙烯四胺的贡献最大;配合物原子之间的相互作用主要发生在中心原子Ni与其周围的N原子上.     

配合物MLn中心形成体的σ轨道杂化

现代价键理论中的杂化轨道理论是无机化学教材中的一个重要内容.Pauling将杂化轨道理论应用于配合物中以解释配合物的空间结构及其稳定性,形成了配合物的杂化轨道理论。该理论认为:在中心形成体M与配位体L键合形成配合物MLn的过程中,M的空轨道要进行“杂化”,即以对称性相同,能量相近的原子轨道重新混合或线性组合,形成一组具有一定取向,能量相等的新的轨道波函数——杂化轨道。由于杂化轨道的电子云在某方向上的分布更集中,这就使中心形成体的空轨道与具有非键电子对的配位原子价轨道之间有更大程度的重叠,从而增强了成键能力,使配合物更稳定。     

茂金属配合物[（η^5—C5H4Si2Me5）MoMe（CO）3]的振动光谱、电子结构及化学键研究

运用G98W，采用Lanl2dz基组，对茂金属配合物[(η^5-C5H4Si2Me5)MoMe(CO)3]进行从头算研究，探讨配合物结构单元的稳定性、分子轨道能量、原子净电荷布居规律，以及一些前沿分子轨道的组成特征等，结果表明，标题配合物结构在能量上是较稳定的，作为结构单元而存在。对标题配合物的振动基频进行了与实测红外光谱对比，归属了它们的振动频率，讨论了它们的特征基频，并对理论计算的振动频率进行了标度校正。     

茂金属配合物[(eta5-C5H4Si2Me5)MoI(CO)3]的电子结构研究

运用G98W,采用Lan12dz基组，对茂金属配合物[(eta^5-C5H4Si2Me5)MoI(CO)3]进行从头计算研究,探讨配合物结构单元的稳定性、分子轨道能量、原子净电荷布居规律，以及一些前沿分子轨道的组成特征等，结果表明,标题配合特结构在能量上是稳定的,作为结构单元而存在.为茂金属配合新的合成、分子组装分析提供参考。     

谈2010年高考海南卷第5题的教学功能

2010年高考海南卷第5题：如图1，水平地面上有一楔形物块a，其斜面上有一小物块b，b与平行于斜面的细绳的一端相连，细绳的另一端固定在斜面上．a与b之间光滑，a和b以共同速度在地面轨道的光滑段向左运动．当它们刚运行至轨道的粗糙段时（ ）．     

对一道2010年海南高考物理选择题的解答及分析

2010年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）物理试题第5题． 如图1所示，水平地面上有一楔形物块a，其斜面上有一小物块b，b与平行于斜面的细绳的一端相连，细绳的另一端固定在斜面上．a与b之间光滑，a和b以共同速度在地面轨道的光滑段向左运动．当它们刚运行至轨道的粗糙段时     

能量最低原理与化学教学

本文探讨了能量最低原理在化学理论解释中的基础作用,研究了在化学教学中将能量最低原理作为入门向导、思想方法与判断标准的可行性,认为应在化学教学中突出能量最低原理的作用。     

配合物取代反应SN2机理的轨道理论研究

根据分子轨道理论，研究了配合物取代反应SN2机理的过渡态结构与能量，提出了SN2机理的过渡态轨道理论。     

透视圆周运动的2大考点

[2007年全国卷]如图1所示,位于竖直平面内的光滑轨道．由一段斜的直轨道和与之相切的圆形轨道连接而成,圆形轨道的半径为R．一个质量为m的小物块从斜轨道上某处由静止开始下滑,然后沿圆形轨道运动．要求物块能通过圆形轨道最高点,且在该最高点与轨道间的压力不能超过5mg（g为重力加速度）．求物块初始位置相对圆形轨道底部的高度h的取随范围．     

醌及其衍生物的密度泛函理论研究

在混合密度泛函B3LYP理论下，用6—311＋＋G＊基函数研究了醌的一系列同系物的电子结构、分子前线轨道能量及分子的静电势，并对分子的总能量、最高占据轨道能量及最低空轨道能量和各原子的电荷进行了分析．     

对于一个充填有4种不同电介质的电容器之分析与讨论

根据电荷守恒，Maxwell方程组，静电场边值问题的唯一性定理与能量最低原理分析了电容器的分解与组合，讨论并解决了一个充填有4种不同电介质的电容器之疑难．     

构造原理与原子轨道能量关系的几个问题的探讨

很多化学教材对于原子核外电子的填充顺序叙述为：原子核外的电子按能量高低顺序依次填人轨道：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d．．…（即构造原理）。从第三层起,出现能级交错现象,“3d”轨道的能量高于“4s”轨道的能量,电子是在排完“3p”后排“4s”,再排“3d”……。     

电子成对能与原子和分子中的电子排布

电子成对能E_p是一个重要的概念,根据保里原理与能量最低原理.利用电子成对能可以统一地解释原子和分子中的电子排布.建议在无机化学教材中,当阐述原子轨道中的电子排布、洪特规则、分子轨道中的电子排布、电子配对法等内容时均引用电子成对能这一重要概念.