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1.染色剂的酸碱性
生物学实验中使用的染色剂分为酸性、碱性和中性，染色剂的酸碱性与化学上用H＋的离子浓度来定义溶液的酸碱性不同，染色剂的酸碱性与染色剂的显色基团有关，由主要显色基团是阳离子还是阴离子来确定，若染色剂的主要显色基团是阳离子，为碱性染色剂；若染色剂的主要显色基团为阴离子，为酸性染色剂；若染色剂的显色基团既有阳离子也有阴离子则称为中性染色剂（又称复合染料）。有丝分裂实验用的醋酸洋红和龙胆紫溶液的显色基团均为阳离子，故都是碱性染色剂，亚甲基蓝、美蓝也是碱性染料；酸性品红、伊红是酸性染料，苏丹Ⅲ、苏丹Ⅳ是弱酸性染料；对血液进行染色的赖特（Wright）和吉姆萨（Giemsa）是中性染色剂。 相似文献
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溶液的酸碱性是粤科版初中化学教材第八单元常见的酸、碱、盐一章的第一节,依据课程标准的要求和教材的编写思路,该节课教师从学生已有的知识和生活经验出发,提出以下问题:在实验室中如何确定物质中是否含有酸?引导学生踏着伟人波 相似文献
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分析了溶液酸碱性的检验和酸碱的化学性质实验体系的特点,并提出了具体的教学建议.认为通过实验可以帮助学生体会到科学技术的发展,认识到在相同条件下对客观事物的描述不应因地和因人而异的科学严谨性. 相似文献
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在教学活动中，笔者时常发现，有不少学生甚至中学化学教师对酸碱性和酸碱度概念认识模糊，使用混乱．一些常见的专业教科书中，对这些概念的意义及其应用，也缺乏必要的阐述和引导．因此，提出这一问题并加以讨论是具有一定的意义的．从1663年波义耳率先提出酸和碱的概念至今，人类对酸碱的认识已有了几百年的历史，其间，从不同的观点出发，人们提出了多种不同的酸碱理论．其中，具有较高应用价值的是电离理论、质子理论和电子理论．在不同的酸碱理论中，酸碱的定义有所不同．例如在电离理论中，把在水溶液里电离出的阳离子全部是H“离子… 相似文献
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在进行化学实验的过程中,要鉴定溶液的酸碱性时,常用石蕊、酚酞和甲基橙等作指示剂。实际上,人们要测知溶液的酸碱性,也可以用一些日常生活中经常接触的植物色素来代替。许多花卉会呈现出五彩缤纷的颜色,是由于花瓣中存在着一种植物色素——花青素。当花青素在花瓣的细胞里处于不同的酸碱环境中,花瓣就会呈现不同的颜色。如在酸性环境中,花瓣就呈现出红色;在碱性环境中,就呈现出蓝色或绿色;在中性溶液中,就呈现 相似文献
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醋酸铵溶液中的醋酸根与铵根离子对溶液的离子行为的影响往往是同时的,不可忽视其中某一离子对其他溶液的影响;当溶液为酸性时,加入醋酸铵后,其中的醋酸根离子起主要作用,溶液酸性减弱,但不能忽视铵根离子对溶液的影响;当溶液为碱性时,碱性减弱,铵根离子是主因,也不能忽略醋酸根离子对溶液的影响.酸碱质子理论认为,醋酸铵溶液是一种缓冲溶液,是解决这类问题的简单处理方式. 相似文献
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在电解过程中,不同的阴阳离子在通电时,电极放电的先后顺序是不同的。溶液中同时存在多种离子时,它们在电解时将按一定的顺序进行放电。 相似文献
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问题提出:普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理》(选修4·人教版)62页上有这样一道练习。试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液显较强碱性。然而,笔者认为NaHS溶液呈弱酸性的说法是不科学的,现探讨如下: 相似文献
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溶液中进行的氧化一还原反应大多数是以离子形式进行的,因此介质中的H^＋或OH^-不同程度地影响着某些离子存在的数量与活性。从而使反应进行的程度与可能性也受到一定程度的影响。 相似文献
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石蕊溶液是中学化学检测酸碱性的常用试剂,目前中学采购的石蕊试剂存在配制溶液后遇碱变色不明显的现象,本文通过实验探究,找到了有效解决的手段。 相似文献
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检验溶液的酸碱性,一般使用紫色石蕊或无色酚酞试液,生活中有许多物质也能像酸碱指示剂一样,遇到酸碱性不同物质而显示不同的颜色,有些甚至可以代替紫色石蕊试液来进行溶液酸碱性实验,并运用于课堂教学中。文章对此进行了探究。 相似文献
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中考试题中常常涉及到盐溶液的酸碱性问题,由于学生没有真正把握盐溶液的酸碱性规律,所以碰到这类问题时常会感到不知如何判断.针对上述问题笔者设计了如下实验:请从紫色的石蕊试液、酚酞试液、pH试纸等中自主选择试剂,充分发挥各自的聪明才智,设计实验探究下列盐溶液的酸碱性. 相似文献