2000年物理高考第13题（全国卷）的分析

2000年物理高考试题(全国卷)第13题是一道与氯化钠有关的填空题,题文如下: 假设在NaCl蒸气中存在由钠离子Na~ 和氯离子Cl~-靠静电相互作用构成的单个氯化钠NaCl分子。若取Na~ 与Cl~-相距无限远时其电势能为零,一个NaCl分子的电势能为-6.1eV。已知使一个中性钠原子Na最外层的电子脱离钠原子而形成钠离子Na~ 所需的能     

高中化学基础性晶体知识要点归纳与应用

一、典型晶体知识要点归纳 1.氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体 （1）氯化钠晶体中每个Na^＋周围有6个Cl^-,每个Cl^-周围有6个Na^＋,与一个Na^＋距离最近且相等的Cl^-围成的空间构型为正八面体（见图1）。每个Na^＋周围与其最近且距离相等的Na^＋有12个（同层4个,上层4个、下层4个,见图2）。     

晶体结构类试题解析

有关晶体结构的推断题和计算题能够考查学生的观察能力和空间想象能力,是近年高考的热点之一,但由于此类题目涉及到不同晶体的不同结构,概念繁多,知识抽象,因此又是高中化学学习中的一个难点。一、基本结构类试题根据课本上学过的各种晶体的基本结构回答下列问题:(1)氯化钠晶体是一种简单立方体结构的晶体(如图1),在每个N a+周围最近且等距离的Cl-有个,每个Na+周围最近且等距离的N a+有个;(2)氯化铯晶体是一种立方体心结构的晶体(如图2),在每个Cs+的周围最近且等距离的Cl-有个,每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有个;(3)干冰晶体是一种立方…     

对2000年一道高考题的讨论

2000年高考题的第13题，原题如下：假设在NaCl蒸气中存在由钠离子Na^ 和氯离子Cl^-靠静电相互作用构成的单个氯化钠NaCl分子，若取Na^ 与Cl^-相距无限远时其电势能为零，一个NaCl分子的电势能为-6．1eV．已知使一个中性钠原子Na最外层的电子脱离钠原子而形成钠离子Na^ 所需的能量(电离能)为5．1eV，使一个中性氯原子Cl结合一个电子形成离子Cl^-所放出的能量(亲和能)为3．8eV．由此可算出，在将一个NaCl分子分解成彼此远离的中性钠原子Na和中性氯原子Cl的过程中，外界供给的总能量等于——eV。     

对实验数据的浅议

高中化学课本第一册(必修),配制一定物质的量浓度的溶液实验中,计算配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量是11.7g,本人认为这个数据不太符合实际情况,其理由是:①配制溶液100ml,这样量较大;②浪费药品很多,我们学校高一有15个班,按每个班开设25组实验,做完这个实验要用掉多少NaCl固体的量可想而知;③实验主要是让学生学会操作,实验数据要符合实验情况.     

二氧化硅晶体结构

高级中学课本化学第二册P6有二氧化硅晶体平面示意图(见图1)。该图说明二氧化硅不是由单个“SiO2”的分子所组成的分子晶体，而是一种原子晶体。一个Si原子跟4个0原子形成4个共价键。同时，一个氧原子又跟两个Si原子形成两个共价键。但该图也有两处不足：     

石墨属于原子晶体吗?

桐城天城中学程开寰,敦化林业局二中王从俊,梁柏青,贵州省紫云民族中学于以荣,山东省宁津县第一农业技术中学王圣东,王志刚,湖南省新田县第一中学文建茂等同志来稿对中学高中化学课本内有这样的叙述“金刚石和石墨都属于原子晶体”提出不同看法。毫无疑问金刚石是典型的原子晶体。石墨也是原子晶体吗?我们先分析一下其晶体结构。在石墨晶体中,碳原子按正六角形排布成无限伸展的平面型大分子。在同一个平面中,每个碳原子以SP~2杂化     

“碘的升华”现象析疑

高中化学课本(甲种本)第一册第9页,以碘为例作“固体、液体跟气体的分子间距离比较示意图”。第42页,教材又安排一个碘的升华实验,再从实验现象的描述中导出升华韵定义:“碘在常压下加热,不经过熔化就直接变成紫色的蒸气,蒸气遇冷,重新凝成固体。这种固态物质不经转变成液态而直接变成气态的现象叫做升华。”学生对照两处内容便产生了疑问,既然固体碘在常压下加热不     

晶体结构问题归类分析

晶体是物质存在的一种重要形态。作为一种重要的材料,晶体在催化、半导体、激光、发光材料等固体化合物和磁性固体材料研究和应用中的重要性日益显见。有关晶体结构问题为近年来的高考和竞赛所重视。既反映了加强“化学与STS”联系的课程思想,也体现了化学高考“对原子、分子、化学键等微观结构三维的想象能力”要求。 1.拓展与延伸——典型晶体中微粒空间位关系的观察和想象中学化学教材中的氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨、二氧化硅的晶体结构是我们研究晶体问题的典     

晶体结构的多媒体教学

一、晶体 课本首先提供了晶体的概念,即“晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体”。此概念的难点在于晶体的‘有规则的几何外形”及形成原因。为了使学生便于理解,我们采取了如下的辅助办法：（１）增加感性认识,运用多媒体的实物投影技术,将经过培养的氯比纳晶体（立方体）。晶体硫酸铜（斜方体）用投影法放大于屏幕,得到两种晶体的特写投影。使学生初步感知了晶体有规则的几何外形。（２）通过多媒体计算机模拟了从饱和氯化钠溶液中析出ＮａＣＩ晶体的过程,并放大展现于屏幕（下同）：用大小和颜色不同的球分别代替…     

增强模型理解 提炼一般方法——由一道求配位数高考题引发的思考

<正>高中阶段,配位数一般是指离子晶体中每个离子附近的最近的其他异号离子数,或者金属晶体/共价晶体/分子晶体中,距离每个原子(或分子)最近的其他原子(或分子)数。在晶胞学习中,配位数可用于定量地描述晶体晶胞的结构,有助于深入认识离子晶体晶胞结构和离子半径比的关系(如氯化钠和氯化铯),共价晶体晶胞结构和原子价层电子对数的关系(如金刚石和二氧化硅),分子晶体晶胞结构和氢键方向性、范德华力的无方向性的关系(如冰和干冰)等。     

对“醛”和“羧酸”概念的一点异议

醛和羧酸是两类重要的有机化合物 ,也是两个重要的化学概念。现行全国统编教材《高级中学课本化学 (必修 )第二册》( 1 995年 1 0月第 2版 )第 1 4 0面 ,在讲到“醛”的概念时这样写道 :“分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛。”第 1 51面在讲到“羧酸”的概念时 ,写道 :“在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。”笔者认为 ,课本中关于醛和羧酸的这两个概念均有不妥之处。本文提出个人看法 ,与教材编写者及全国广大高中化学教师共同商榷。我们知道 ,烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分叫做烃基。烃基一般用“…     

关于中学教材中晶体和固体概念的混淆

安徽省全椒中学吕仁理认为:初中三年级化学教材中已引入了晶体的概念。如P150:“具有规则的几何外形的固体叫做晶体。”晶体和固体是两种不同的概念。晶体是构成物质的基本微粒(如分子、原子或离子)在三度空间按一定     

NaCl晶体中Na~+最近距离估算

现行高中物理课本(必修)第一册(人民教育出版社1995年版)第324页课外习题的第5题为:如图1所示,食盐NaCl的晶体是由钠离子(图中○)和氯离子(图中●)组成的。这两种离子在空间中三个互相垂直的方向上等距离地交错排列着。已知食盐的摩尔质量为58.5gmol,食盐的密度是2.2gcm3,阿佛加德罗常数为6.0×1023。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离的数值最接近于下面各值的哪一个()?(1)3.0×10-8cm(2)3.5×10-8cm(3)4.0×10-8cm(4)5.0×10-8cm这道题不仅充分地体现了物理与化学的有机综合,而且还是固体物理学在中学物理中的具体应用。…     

墙板报

明星档案杨振宁,1922年出生于安徽合肥,1957年,因宇称不守恒理论而获得诺贝尔物理学奖,1966年,在纽约大学石溪分校创立并主持理论物理研究所,1971年,返回久别的中国大陆。1994年6月被选为中国科学院首批外籍院士。1957年,杨振宁是以一个中国公民的身份前往斯德哥尔摩领取诺贝尔奖的。在领奖仪式上,他用汉语普通话说:“我虽然是献身于现代科学,我对我所承受的中国传统和背景,引以为自豪”。纠误一卡通(1)盐水富含氯化钠错!实际上,在盐水中已经没有氯化钠分子。这是因为在与水的接触过程中,氯化钠的分子已经“破裂”,电离为钠离子和氯离子。钠…     

学习“阿佛加德罗定律”的一点体会

在统编教材高一化学课本第35页上关于阿佛加德罗定律的定义是这样的:“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这就是阿佛加德罗定律。”至于该定律的理解和应用课本都没有提。为了使学生了解该定律,我是这样向学生解释的:因为任何气体的体积的大小是取决于气体分子间的距离的长短,当然这必须在分子数一定的条件下。     

《小英雄雨来》教学谈

《小英雄雨来》一文通过描述雨来为了掩护交通员李大叔,同日寇英勇斗争的故事,歌颂了抗日根据地的少年儿童热爱祖国、勇敢机智的优秀品质。课文四次描写了“课本”,那么,它对表达中心有什么作用呢? 一、写“课本”,交代雨来热爱学习的精神课文第一次描写课本是这样的:“雨来从口袋里掏出课本,这是用上纸油印的,软鼓囊囊的。雨来怕揉坏了,向妈妈要了一块红布,包了个书皮……”作者在这里描写“课本”,是通过雨来对课本的     

神奇的碳家族成员——C_(60)

我们知道,碳元素通常在我们周围以两种晶体形式存在着,第一种是石墨,第二种为金刚石.到了20世纪90年代,科学家们又在实验室中制备出了碳晶体的第三种存在形式——C60.C60在常温常压下是一种固体,其中每一个分子都是由60个碳原子组成,故称之为C60.C60分子呈现一     

“三素”和“六数”

一、"三素":元素、核素和同位素1.元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称.注意:①元素是个总称,是核电荷数相同(即核内质子数)的一类原子的总称,例如,单质钠中的钠原子,NaCl晶体中的钠离子,Na_2O_2晶体中     

请抛弃“晶格结点”吧

在中学教材中 ,乃至许多大学教材中 ,经常可以看到“晶格结点”这一术语。这些教材说 ,离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别在于 :它们的“晶格结点”分别是离子、分子和原子 ;它们的晶格结点之间的作用力分别是离子键、分子间力 (包括氢键 )和共价键。例如 ,氯化钠晶体的“晶格结点”是二氧化碳分子 ,它们以范德华力相互作用 ,构成分子晶体 ;金刚石的“晶格结点”是碳原子 ,它们之间以共价键相互作用 ,构成原子晶体。通过以上例子 ,我们可以领会到 ,这些教材中的“晶格结点”的内涵不是别的 ,只是“晶体微观空间中的化学微粒———离子、分…