第四讲 常见的酸和碱

1．知道浓盐酸、浓硫酸的特性,掌握稀释浓硫酸的操作要领． 2．了解酸和碱的化学性质,知道酸（碱）具有相似化学性质的原因是其水溶液中含有共同的氢离子（氢氧根离子）．     

基于实验情境“问题链”的“酸与金属氧化物的反应”教学

酸与金属氧化物的反应是酸的化学性质之一,也是酸的化学性质的教学难点,以实验情境为抓手,通过“问题链”导学教学模式,从实验现象、微观解释、物质类别等角度阐述酸与金属氧化物的反应,帮助学生理解物质类别不同性质不同。     

常见酸、碱、盐及其与单质、氧化物的关系

一、复习要求1 了解　浓硫酸和硝酸的重要性质 ;常见酸碱盐的物理性质与用途 ;化学肥料的种类和对农作物的作用。2 掌握　常见酸 (盐酸、稀硫酸 )、碱 (氢氧化钙、氢氧化钠 )、盐 (ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＣＯ3 、ＣｕＳＯ4等 )的化学性质 ;酸、碱的通性。二、知识结构溶　液导电性 →离子→酸常见酸 (盐酸、稀硫酸 ) :物理性质、　化学性质、主要用途 ,浓硫酸、　硝酸的特性酸的通性( 1)跟指示剂反应( 2 )跟金属反应( 3)跟碱性氧化物反应( 4)跟碱反应 (中和反应 )( 5)跟盐反应碱常见碱 (氢氧化钠、氢氧化钙 ) :物理　　性质、化学性质、主要用途…     

“碳酸钠性质”探究性中考题评析

在九年义务教育初中《化学》（人教版）中，涉及Na2CO3的化学性质有四点：①Na2CO3的水溶液显碱性．②Na2CO3与酸溶液的反应．③Na2CO3的溶液与Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液的反应．④Na2CO3溶液与BaCl2或CaCl2溶液的反应．近年来，以Na2CO3的化学性质为知识要素．根据具体的活动情景，考查学生设计、分析和解决实际问题能力的中考题屡见不鲜，下面以两道例题加以评析．     

实验八 酸的性质

·实验预习·１．酸具有哪些通性？为什么酸有相似的化学性质？ ２．如何用ｐＨ试纸测定溶液的酸碱度？ ３．怎样正确地使用滴管？ ４．酸是腐蚀性药品，使用时要特别小心，不要让酸沾到皮肤上或溅到衣服上．如果不慎将稀酸洒在桌子上或沾到皮肤上，怎样用最简便的方法处理？如果是较浓酸，又该如何处理？ ５．怎样用最简便的方法检验一种溶液是不是酸溶液？ ·实验报告· 实验目的 实验用品 仪器： 药品和材料： ·典型实验题例析· 例１　不能用金属与相应的酸直接反应制取的盐是（　）． （Ａ）ＦｅＣｌ３　（Ｂ）ＺｎＳＯ４　（Ｃ）Ｃｕ…     

酸、碱、盐知识教材处理之我见

化学新教材采用让学生从实践体验入手认识常见的酸(盐酸和硫酸),从个性到共性,从化学性质上概括出酸的组成、概念,这样处理,一方面从亲身体验切入,增加了化学的亲和力,另一方面弱化了严密的学科概念,更重要的是通过认识酸的知识形成过程,增强了学生归纳知识的能力,并从酸类、碱类物质具有共性这一事实寻找其本质原因．我们要通过科学合理地处理教     

“铝及其化合物复习”教案

“铝及其化合物复习”教案上海复兴中学（２０００８１）徐萍［教学目标］１．掌握铝及其化合物性质·２．培养学生分析、归纳及综合应用能力．［教学重点］１．铝的化学性质．２．Ａｌ、Ａｌ２Ｏ３、Ａｌ（ＯＨ）３与酸、碱的反应，［教学方法］综合法［媒体选用］实验、...     

巧解金属与酸反应放出氢气的多少问题

金属的化学性质是初中化学知识体系的重要内容,而金属与酸的反应是金属化学性质的重要方面,在考虑金属与酸反应的时候,至少会考虑金属与酸反应的快慢和等质量的金属与足量酸反应放出氢气的多少,前者与金属活动性的强弱有关本文不再赘述,而后面问题的解决通常是学生觉得比较困难的,但是如果做一些归纳则会使学生在解这样的问题时变得很简单.     

“单质碳的化学性质”教案

一．教学目标１．了解各种碳单质物理性质虽然差异较大,但都具有相同的化学性质．２．掌握单质碳的化学性质（稳定性、可燃性、还原性）．３．初步了解化学反应中的放热或吸热现象．４．能运用化学方程式准确地表示化学反应,巩固和深化学生对氢气、氧气化学性质的认识．...     

氧化物、酸和碱知识复习纲要

一、复习目标l．了解酸性氧化物和碱性氧化物的通性。2．应用常见的酸、碱的化学性质和酸碱通性;用有关知识解释日常生活中的化学现象。3．综合分析应用酸、碱知识进行物质推断。二、知识网络1、氧化物的分类和性质l其他氧化物：如一氧化碳等2．常见的酸和常见的碱比较3．酸的通性与制取4．碱的通性与制取补充说明：（1）浓硫酸溶于水时放出大量热,易使溶液暴沸而飞溅,稀释操作一定要规范。（2）胃酸中含很稀的盐酸。三、典型题例析例1写出一步实现下列转化的化学方程式：（1）Fe＋FeCI。（2）CuO＋CuSO。（3）F6（OH）3、F6C13（4…     

明晰物质的微观构成和宏观组成——物质的组成和结构复习指导

从微观构成上讲，构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子．有的物质由分子构成，如某些非金属单质(氮气、氢气、硫磺等)、共价化合物(有机化合物、部分非金属氧化物及酸等)等，分子用分子式(化学式)表示，相对分子质量(式量)单位为一，符号为1，一般不写出．对于由分子构成的．物质，保持它的化学性质的最小粒子就是分子’(但分子不一定保持物质的物理性质)，如保持氧气化学性质的最小粒子就是氧分子．发生物理变化时，分子本身不变，但分子问的距离发生变化；发生化学变化时，分子本身发生改变。     

一组有关蛋白质的计算题

1 组成蛋白质的氨基酸约有20种,氨基酸既能与酸反应又能与碱反应,因此氨基酸的化学性质表现为两性. 取下列3种氨基酸混合物共0．28mol，可与156mL 2．5moL／L的NaOH溶液或175mL 2．0moL／L的盐酸恰好反应，则原混合物中天门冬氨酸、赖氨酸、丝氨酸的物质的量之比为_____。     

金属活动性顺序在中考中的应用

近几年,各地区的中考试题对金属化学性质涉及很多．金属化学性质最核心的内容就是金属活动性顺序,只有掌握金属活动性顺序才能更好的理解金属化学性质．     

“卤素单质的化学性质”教案

“卤素单质的化学性质”教案厦门双十中学（３６１６０４）刘艳丽教学目的：１．在学习氯单质的化学性质的基础上，使学生掌握溴、碘、氟的单质的重要化学性质．２．使学生掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过卤素的化学性质的比较，初步形成元素自然族的概念．３...     

酸和碱学习点拨

<正>一、考点解读1.常见酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现,题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息,来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项,有综合性,有一定难度。2.对于酸碱的化学性质,要以常见酸碱为核心,将其同类物质的性质归纳整理,将不同物质的性质进行对比,从而加深对其化学反应的理解和掌握,寻找规律及性质差异将其知识网络化,并能综合运用。     

化学第十至十二单元测试题

一、选择题(每题2分,共40分)1.关于酸和碱的性质说法正确的是()A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质,原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应2     

一个值得商榷的说法

贵刊１９９８年第７期刊登了陈老师《“元素的化学性质”表达错误的原因分析》一文,该文认为：“元素化学性质”的说法只是“单质化学性质”说法的误译,即元素的化学性质其实就是单质的化学性质．对此说法,我认为不妥,理由如下：元素是构成物质的基本要素,它只能以游离态或化合态存在于自然界中．研究元素的性质就是研究它的原子半径、化合价、金属性或非金属性等基本性质及由此引起的它的游离态（单质）和化合态（化合物）的各种性质．单质是由同种元素的原子通过化学键作用构成的客观存在的实体．元素的一些化学性质可以通过单质来体…     

六类“分子”中考题赏析

一、考查分子的概念 保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）． A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子 解析：分子是保持物质的化学性质的最小粒子．所以保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子．理解分子的概念时要注意以下两点：[第一段]     

乙二酸受热分解实验的改进意见

在现用教材《全日制高级中学教科书 (试验修订本选修 )化学》第三册第六单元中的第二节 ,关于乙二酸 (俗称草酸ＨＯＯＣ -ＣＯＯＨ)化学性质实验方案的设计部分 ,书中根据乙二酸的分子结构特征 ,预测乙二酸可能具有的性质 ,并设计了实验方案 ,通过实验加以验证。其中对于验证“乙二酸受热分解”这一化学性质的实验设计如下 :“如图 1所示 ,给试管中的乙二酸晶体加热 ,将分解产物先通入干燥的、冷的小烧杯中 ,然后再通入澄清的石灰水中 ,观察现象……通过实验 ,可以观察到乙二酸受热分解有二氧化碳和水生成。”图 1　草酸晶体受热分解可是 ,…     

《硫酸硫酸盐》第一课时的说课

一、说教材１．教材简析本节内容包括硫酸,几种硫酸盐和硫酸根离子的检验三部分。本课时的内容是硫酸的性质和用途。重点是浓硫酸的性质,难点是浓硫酸的氧化性。稀硫酸的化学性质在初中化学已经学过,本教材在介绍稀酸的化学性质时,从稀硫酸在水溶液中能电离出氢离子入手,以讨论的形式,说明稀硫酸具有酸的通性。关于浓硫酸的吸水性和作干燥剂,初中化学也作过介绍,浓硫酸的脱水性,初中化学做过“用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字”,“用火柴梗蘸浓硫酸”两个演示实验。本教材则在初中化学的基础上增加了两个演示实验,即“浓硫酸与纸屑、…