氧化还原反应考点归纳

正~~     

高考氧化还原反应常见考点例析

氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点,也是高考的必考内容,先将常见考点例析如下. 一.判断物质氧化性(或还原性)的强弱 该类题主要以提供已知的氧化还原反应方程式为主,然后根据价态变化分析出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后,再利用强弱规律解答即可,一般是比较氧化性时就找氧化剂与氧化产物,比较还原性则找还原剂与还原产物.     

氧化还原反应的解题技巧

正氧化还原反应会考基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算,主要考查氧化性、还原性强弱的比较,电子转移的数目、简单的计算.氧化还原反应是化学中的主干知识,是高考不可回避的热点,今后还会推出更新的题型,要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用,在高科技成果中的应用.一、理清氧化还原反应基本概念间的相互关系二、氧化还原反应的三大基本规律及应用1.守恒规律(1)三大守恒1质量守恒:反应前后元素的种类、原子的数目和质量     

聚焦氧化还原反应中的四大考点

氧化还原反应是高中化学的基础知识,它贯穿高中化学的始终,是高考化学的高频考点之一.氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较,氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示,以电子转移为核心的有关     

浅谈教学过程中关于氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应在高考中有着重要的位置,其中化学方程式的书写不可忽视。将电子守恒、电荷守恒、原子守恒应用其中可以快速地找到方法规律,以便准确到位的完成氧化还原反应方程式的书写。     

氧化还原反应知识梳理

氧化还原反应是中学化学重要的知识点,它与元素化合物、离子反应、有机化学、电化学等都有较强的联系,也是每年高考必考的重点内容.在复习时要抓住以下几个方面:一、守恒思想要牢记在氧化还原反应中,氧化剂得电子,还原剂失电子,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即电子得失守恒.利用电子得失守恒可以进行氧化还原反应的配平和计算.二、转移方法灵活用氧化还原反应的本质是电子的转移,电子转移有两种     

氧化还原反应中的电子转移巧表示

新课程标准中对氧化还原反应的要求是:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生活中常见的氧化还原反应.其中电子的转移的表示对很多学生来说是很难掌握的.如这样的一道题目:一定量的SO₂与H₂S反应,生成的氧化产物比还原产物多32 g,求参加反应的SO₂与H₂S气体在标准状况下的体积分别是多少?转移电子的物质的量是多少?     

氧化还原反应方程式配平的策略与技巧

一、配平原则 1得失电子守恒——还原剂化合价升高的总值等于氧化剂化合价降低的总值。2．电荷守恒——反应方程式两边所带电荷的总值相等。3．质量守恒——反应前后各元素的原子个数相等。     

氧化还原反应方程式配平的解题研究

一、解题原理。氧化还原反应方程式的配平都遵循“两守恒”、“一相等”原理，即“元素守恒”、“电荷守恒”、“化合价升降总数相等”．其含义如下。     

氧化还原反应概念教学之我见

氧化还原反应理论在高中化学中有着十分重要的地位,它贯穿于整个高中化学教学。而对此理论能否熟练地应用其关键是对基本概念要做到深刻的理解。由此可见氧化还原反应概念教学的重要性。笔者从多年的教学中感受到,要让学生充分理解有关概念应注意以下四个方面。     

氧化还原反应常考题型分析

氧化还原反应是中学化学中最为重要的反应类型,其有关知识是历年高考的必考内容,同学们应高度重视该知识点的学习与复习。下面将氧化还原反应的常考类型归类分析如下,供参考。一、考查氧化还原反应有关概念常考内容有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断,元素被氧化或被还原分析,氧化还原反应的判断等。分析时应抓好元素化合价。例1 Cl₂是纺织工业常用的漂白剂,Na₂S₂O₂可作为漂白布匹后的脱氯剂。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法不正确的（）。A.该反应中还原剂是S₂O₃^2-B.H₂O参与该反应,且作氧化剂C.由该反应可判断氧化性强弱顺序:Cl₂>SO₄^2-     

氧化还原反应知识精要与考点例析

一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价…     

高中化学氧化还原概念的教学探究

正对于高中化学教材而言,贯穿于其中的一个最为重要的主线就是氧化还原反应,可以说,有超过90%的化学知识均会涉及到氧化还原的有关知识.同时,氧化还原的有关知识也是历年高考的一个重要考点.因此,在实际的高中化学教学过程之中,氧化还原这个知识点也是一个教学的难点与重点.由此可知,这一章的教学质量的好坏将直接影响到学生对化学其他知识点的理解.笔者认为,对于这个知识点的教学,应该从基本概念出发,这主要是由于其中抽象的概念较多,对基本概念掌握     

熟悉考点设置方式破解氧化还原反应

氧化还原反应是中学化学学习的主线,也是高考必考考点之一,一般以典型物质或社会实际问题为载体,以选择题或填空题的形式出现,考查学科内知识的综合能力。氧化还原反应涉及面广,学生要特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用,在最新科技成果中的应用,在新型材料和化学中的应用等。氧化还原反应高考常见题型有：求氧化产物和还原产物的物质的量之比;给出陌生的物质,判断其反应前后的化合价或判断其是否是氧化产物、还原产物;物质氧化性、还原性强弱的判断等。     

氧化还原反应考点透视

氧化还原反应在中学化学核心概念与理论中占有极其重要的地位，贯穿于高中化学学习的始终，是历年高考的必考点，且占有较大比重．     

应用守恒法书写氧化还原反应方程式

中学化学从表面上看知识点零散规律性不强,这就要求学生在学习过程中进行比较和归纳,只有在比较归纳后才能梳理好知识脉络,才能更好地掌握知识;比较系统地掌握化学基础知识和化学基本技能;培养和发展观察、思维、实验和归纳总结能力,形成科学的世界观和良好的道德品质。平时教学中,教师应帮助学生总结归纳规律,帮助学生自学,化学学习成效主要取决于精选的学习内容与学生智力活动融合的程度。教师可从多方面探讨如何增强学生归纳化学知识的能力。本文是对书写氧化还原方程式的粗浅认识。     

氧化还原反应的重要规律

氧化还原反应是中学化学中重要的反应类型,贯穿在化学学习的始终.氧化还原反应的规律性很强,理解这些规律对于学好这部分知识和理解元素化合物的性质都很重要,下面就其中几个重要的规律举例进行分析.     

例说氧化还原反应的电子得失

在氧化还原反应中，无论是一个反应还是多个反应，都应遵循电子得失守恒，把握这一点，常可使复杂的问题简单化．下面就几种常见的反应形式作一举例说明．     

氧化还原反应常见题型研讨

中学化学氧化还原反应中,其题型较多,但在中学化学教与学中使用频率最多,高考中出现频率最高的,笔者认为主要有六类,其归类例析如下:     

氧化还原反应考点分析

氧化还原反应知识贯穿于中学化学学习的始终,氧化还原反应是中学化学反应的“灵魂”。也是高考的热点和难点。近几年高考命题除注重基本概念考查外,还出现以物质的制备为背景考查氧化还原反应方程式的书写与计算和以物质的推断为背景考查氧化还原反应等一系列题型,试题难度有所增加。下面以2008年高考试卷中两道题目为例。对“氧化还原反应”的部分知识归纳分析,力求更好地掌握该考点涉及的知识内容与能力方法。