刍议水的离子积

K_W=c(H~+)·c(OH~-),K_W 被称为水的离子积。其外延有以下三方面的内容:①K_W 不仅适用于纯水,还适用于稀溶液(酸、碱或盐);②表达式中的 H~+和OH~-不只是水电离的,而是溶液中存在的所有的 H~+和 OH~-;③K_W 的值随温度的变化而变化。其的,①和②是学生的疑惑点,③是学生的易错点。针对这三     

溶液中离子浓度的比较

在“电离平衡”一章中，有关溶液中离子浓度的大小比较，是该章的难点和考点．要做好此类习题，必须掌握以下知识点：     

共轭酸碱混合溶液中的pH及其离子浓度大小的比较

布朗斯特酸碱质子理论中对酸和碱的定义分别是:酸是能给出质子的物质;碱是能接受质子的物质.如HA(酸)≒H~++A~-(碱)中的HA和A~-就称为共轭酸碱对.由共轭酸碱对组成的混合溶液(如醋酸和醋酸钠,氨水和氯化铵等)中离子浓度的比较,是历年高考的热点和难点.这类问题在以往教学中经常是给出一些定性的结论,学生往往限于死记硬背,而不能彻底理解.新课程的教材中引入了电离平衡常数,通过平衡常数进行定量计算,就可以明确讨论出由共轭酸碱对组成混合溶液中离子浓度     

浅谈溶液的pH值与水电离出的c（H^＋）与c（OH^-）的关系

水的电离与溶液的pH值这一知识点是中学化学中的重点和难点，也是高考的热点，其实质是考查水电离出的c(H^ )水、c(OH^-)水与溶液中的C(H^ )溶、C(OH^-)溶的区别与联系．任何水溶液都存在着水的电离平衡．在一定温度下，水的电离受酸、碱、盐的影响．当给出溶液的pH值时，先判断可能的溶液类型，继而求出由水电离出的c(H^ )或c(OH^-)。     

水的离子积与溶液的pH

水的离子积和溶液的pH计算,是高中化学中的重要内容,也是高考试题中的热点。本文将对该问题进行概括、总结、分析,以帮助同学们复习。一、应试精要1．25℃纯水中K_w=[H~ ][OH~-]=1×10~(-14),此时pH=7,若将水的密度按lg·mL~(-1)计算,水的电离度为:α(10~(-7)mol)/((1000mL×lgmL~(-1))/(18g·mol~(-1)))×100%=1.8×10~(-7)%2．由水的电离可知,水既可看作一元弱酸,又可看作一元弱碱。水的电离是吸热的,所以温度升高[H~ ]     

电解质溶液中离子浓度的比较

电解质溶液是历年高考的热点之一。最近几年高考热点题型是离子浓度比较、离子共存及离子方程式正误判断等。要正确解决这类问题,必须突破这部分知识的重点和难点——盐类的水解。本文根据平时复习中的常见问题,将溶液中离子浓度相对大小的比较这一知     

温度对溶液pH值影响的探讨

本文从实验和理论两方面探讨了一些电解质溶液的pH值随温度变化的情况，特别强调了温度变化会引起盐的水解平衡的移动，同时也会对水的离子积产生影响。在一些电解质的水溶液中，升温使溶液[OH^-]增大，但电解质溶液的pH值不会因[OH^-]的增大而增大。。     

溶液中离子浓度大小的比较专题解析

解决溶液中离子浓度大小的比较，这类问题应该把握两个原则和三个定量关系，这两个原则是：(1)弱电解质电离产生的离子的浓度比被电离的微粒的浓度小；(2)水解生成的微粒的浓度比被水解的离子的浓度小．三个定量关系是：(1)物料守恒(即微粒数守恒)；(2)电荷守恒(即溶液是呈电中性的)；(3)质子守恒(即水电离产生的H^ 和OH^-的物质的量相等)．常见题型及解题方法如下。     

比较溶液中离子浓度大小的一般方法

"比较溶液中离子浓度的大小"是高考复习中的一个重点,也是学习中的一个难点,同时也是高考中的一个热点.现将该知识点进行题型归类,并指出应对策略,以期能给同学们的学习有所帮助.     

溶液中水的电离度的计算和大小比较

水是一种极弱的电解质，在液态水及水溶液中(1)水存在着微弱电离和电离平衡，电离方程式为：H2O←→H^ OH^-；(2)C(H2O)≈55．6mol／L(稀溶液的密度近似为1g／cm^3，设取IL稀溶液，C(H2O)=n/V=1000g/18g1mol/1L≈55．6mol／L)，     

“10％假设法”在比较溶液中离子浓度大小的应用

众所周知,溶液中离子浓度大小比较是近年来高考的热点题型。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地考查学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等知识的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。但是考试中,学生往往难以迅速准确地判断离子浓度的大小,笔者在多年的教学实践中,将“10％假设法”的粗定量计算法应用到离子浓度大小比较中,收到了较好的效果,此法在掌握后可以使学生迅速准确地比较溶液中离子浓度的大小。     

溶液中离子共存及大小的比较

一、高考展望 电解质溶液中离子共存和离子浓度大小的比较问题,是高考的“热点”之一,也是教学重点之一．多年以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型．这类题型的特点是：考查的知识点多;灵活性、综合性较强;有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力．     

解析溶液中离子浓度问题

电解质溶液中离子浓度大小比较既是化学中的基础知识,也是各地高考的考点．此类问题涉及的知识点主要有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒和物料守恒等．下面分类举例分析,以期对同学们学好这部分知识能够有所帮助．     

浅谈溶液中离子共存的问题

离子在一些特定条件下相互之间能否发生反应,若能够发生反应则离子不能共存,反之不能反应的离子则能在溶液中大量共存。     

溶液的pH和物质的量浓度的关系

在中学化学《电离平衡》一章的学习中，我们知道该章的概念多，知识点多，关系多，学生难于理解，但该章在高考中热点多，这类题能有效地考察学生的分析推理能力，其中关于电解质溶液的pH与物质的量浓度关系的比较属近年高考的热点，若学生掌握了比较方法和技巧，在解题中则能达到事半功倍的效果，下面结合自己的教学，谈谈不同电解质溶液之间的比较关系。     

电解质溶液中离子浓度比较分析

1 指导思想 1.1 要充分认识电解质在水溶液中的表现 电解质溶于水,是完全电离还是部分电离甚至分步电离,是否存在相关的平衡,情况各异.如盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子的水解平衡、酸式弱酸根离子的水解平衡和电离平衡以及水的电离平衡.     

溶液中离子浓度大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的＂热点＂之一。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。笔者就此类问题的解题思路与解题方法做一些探讨。     

溶液中离子浓度关系比较的一般思路

溶液中离子浓度关系比较的问题，多年以来一直是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性大、综合性强、有较好的区分度，能有效地测试学生对强弱电解质、电离平衡、盐类水解、离子反应等基本概念的掌握程度和知识的综合运用的能力。解决此类问题要注意以下几个方面的问题。     

溶液中离子浓度大小比较的技巧

有关溶液中离子浓度大小的比较,这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,要求学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念熟练掌握并且能综合运用这些知识解决问题.但在教学中不论单一溶液中,还是混合溶液中,学生只要抓住题目中的"符号",联系相关知识,进行分析,