微波消解-HG-AFS法测定烟丝中的砷

本文研究了氢化物-原子光谱法测定烟丝中砷的含量,试验了酸介质,还原剂用量对测定砷的影响。对实验条件优化选择,共存元素的干扰以及样品分析的结果进行了探讨。     

微型氢化物发生－原子吸收光谱法测定化探样品Sn

建立了用化学原子化器AAS测定岩石、土壤样品中微量Sn的方法[1]。使用过氧化钠熔解样品,热水提取,静置沉淀分离．然后加入柠檬酸三钠-硫脲-抗坏血酸作为掩蔽剂,并讨论了不同酸度,KBH4浓度,氩气流量等对氢化物发生效率的影响。方法检出限0．2ug／g,精密度（n=12）3.2％-6．8％,经国家一级标准物质验证,结果与标准值相符。     

氢化物发生-原子荧光法测定地表水中能砷硒汞

采用氢化物发生-原子荧光法测定地表水中的砷、硒、汞,确定了最佳反应的条件和仪器工作条件,确立了仪器双道砷、硒同时测定的反应条件,方法检出限低,精密度高,结果稳定可靠,操作简便迅速,测定效率得到提高。     

微波消解氢化物发生原子荧光法同时测定农产品中砷和汞

建立了微波消解氢化物发生原子荧光光谱法测定农产品中砷、汞含量的方法。研究了硼氰化钾浓度、酸度、载气流量等条件对原子荧光强度的影响。在最佳的工作条件下,对砷和汞检测的线性范围分别为0.4090μg/L～4.090μg/L、0.2026μg/L～2.026μg/L,相关系数分别为0.9984、0.9965,砷和汞的检出限分别为0.084μg/L和0.022μg/L,相对标准偏差均小于7%,符合国际上对农产品安全质量检测的要求。     

氢化物A—H键键能计算方法的研究

本文在研究氢化物分子中A-H键键能耐变化规律的基础上，运用分子原子结构参数提出了一个新的A-H键键能计算公式：DA-H^0=38.87φ 52.05φ2 φ3 32.5(Kcal/mol)[R=0.9993]。用该式计算了34个氢化物A-H键的键能，其计算值与实际值较吻合，新公式物理意义明确，计算方便，可靠性强。     

氢化物发生——原子荧光光度法测定保健食品中砷的分析方法

砷及含砷的化合物具有较高的生物毒性,长期食用可在人体内蓄积引起中毒。所以在食品卫生监督中,砷被列为重点检测元素之一。目首砷的测定方法有银盐法,银盐法准确可靠,但探作繁琐,灵敏度低。砷斑法,准确度不够。氢化物原子荧光法是近几年发展起来的分析砷的新方法,它是以盐酸作氢化物发生的介质,断续流动方式进样,干法消解样品。本实验得出本法的平均回收率为95．6％,相对偏差为0．81％-1．76％,实验证明本法的精密度、准确度、灵敏度均能满足分析要求。并具有灵敏度高,干扰少探作简便快速的优点。     

离子型氢化物的探讨

在2011年新课标全国卷第28题中考查了氢化物CaH₂的制备、性质、用途.氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物,在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,氢化物大体分为离子型、共价型和过渡型三类,它们的性质各不相同.离子型氢化物也称盐型氢化物,是氢和碱金属、碱土金属中     

氢化物中A—H键物理化学性质递变规律的研究 V．A—H键酸性强度PKa的计算

根据Randic的分子连通性拓扑方法，提出了一个新的分子拓扑指数Y，将P区氢化物PKa与分子拓扑指数Y相关联，复相关系数为0．9991，标准偏差为1．01，其计算公式为：PKa=34.94Y 32.03(1-q)rA-H^-1-44．53,式中rA-H为氢化物（HnA-H)分子中A－H键键长，q为氢化物所带电荷数，对近20个P区氢化物分子的酸性强度PKa进行了计算，理论值与实验值符合程度度，平均偏差为0．53，小于前人所有的方法。     

元素推断题的“题眼”

元素的性质主要包括金属性、非金属性、微粒半径、主要化合价等，如在前20号元素中非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，HNO3、H2SO4也是强酸，碱性最强的是KOH，NaOH、Ca（OH）2也是强碱，呈两性的是Al（OH）3，气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物的水溶液的酸性最强的是HCl等等。     

Ti催化剂对NaAlH4和Na3AlH6可逆储氢性能的影响

应用第一性原理对纯净以及掺杂Ti的NaAlH4和Na3AlH6体系晶格结构、脱氢能、电子局域函数（ELF）和电子态密度（DOS）及电荷转移进行计算.比较Ti掺杂对NaAlH4和Na3AlH6分解脱氢的不同催化效果,提出了Na3AlH6体系中非成键的存在是造成掺杂对NaAlH4分解放氢的催化作用明显大于Na3AlH6的原因.