对中学化学中重要定量实验的误差分析

在中学化学中有五个重要的定量实验：物质的量浓度溶液的配制；酸碱中和滴定；中和热的测定；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；硝酸钾溶解度的测定。在这些实验中都涉及到误差分析，现依据常见的能引起误差的操作以及影响结果分析归纳如下。     

甲基橙——BTAEB作为铜的络合滴定指示剂的研究

在研究了甲基橙——BTAEB作为铜的络合滴定指示剂的分析性能的基础上,拟定了络合滴定法测定铜的新方法,并应用于锡青铜合金和铜箔电镀液中铜的分析。     

佛尔哈特法中铁铵矾指示剂用量理论值的计算

文章对佛尔哈特法滴定终点做了必要的讨论,得出铁铵矾指示剂用量的理论值与实验值趋于一致的结果,使理论与实践统一起来。     

络合滴定中最佳终点的研究

针对滴定分析理论的中心环节终点误差,推导出一种便于讨论与络合滴定终点过程有关的模型.如果指示剂的变色点恰好与络合反应的计量点相吻合,那么通过使用这种模型,就很容易推导出金属离子和乙二胺四乙酸络合物稳定常数、金属离子的浓度、金属离子和金属指示剂络合物稳定常数、金属指示剂浓度之间的关系式,这样就更符合络合滴定的实际情况.     

磺基水杨酸铜络离子稳定常数的测定

本文采用pH电位滴定法测定磺基水杨酸铜络离子的稳定常数,得到了比较准确的结果(与文献值比较)。该法适用于弱酸根离子或弱碱分子作配位体的单核络合物稳定常数的测定。     

中和滴定考点演练

1.学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为11.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数19.00mL,实际取出液体的体积( ).     

滴定分析实验设计教学初探

滴定分析是分析化学中最常见和最重要的方法之一，在教学中如何使学生能够熟悉和掌握滴定分析理论和操作技能，能否在实际分析工作中正确运用滴定分析方法显得尤为重要。滴定分析实验设计，给学生提出了更高的要求，学生必须在课外查阅有关的文献资料，有利于强化其理论知识。在此基础上，根据教师下达的分析课题并在教师的指导下，设计出合理的分析方案和实验操作步骤。在实验中，学生根据自己的实验设计进行操作，必然对每一个步骤和细节的原理及要求有更深的体会。通过滴定分析实验设计教学，使学生能将理论学习和实验操作有机结合起来，取得了较好的教学效果。     

双溶剂法测定苯甲酸含量

建立了水溶济和非水溶剂并用的双溶剂酸碱滴定法测定苯甲酸的含量.与传统的酸碱滴定法相比,该方法具有操作更简单、省时、准确度高的特点.方法可用于工业产品苯甲酸含量分析.     

5－Br－PADAP作为配位滴定铅指示剂的研究

本文研究在ＰＨ５．５的六次甲基四胺缓冲体系中，以５－Ｂｒ－ＰＡＤＡＰ作为指示剂，用ＥＤＴＡ滴定铅精矿中铅含量。试验结果表明，终点变色敏锐，测定结果变异系数为０．２７％（ｎ＝５）。     

返滴定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸含量的实验改进

利用返滴定、直接计算法改进了阿司匹林片剂中乙酰水杨酸含量测定的实验.方法回收率在90%~105%之间,相对标准偏差小于2.6%.方法简便、准确、结果令人满意.