反应物用量不同的离子方程式的书写

离子方程式是高中化学教学中的一个重点和难点,在原3+2高考中出现的频率始终较高.离子方程式的考察形式是多种多样的,     

三、离子反应

离子反应的涉及面非常广，从类型上可分为复分解反应与氧化还原反应两类。属于复分解反应的离子反应总是朝着离子数目减少的方向进行，即朝着生成更难电离、更难溶的物质的方向进行。而属于氧化还原反应的离子反应，则取决于反应物的氧化性和还原性的强弱。     

一类特殊的离子方程式的书写

离子方程式的书写，是学生必须掌握的基本知识之一，在化学反应中与反应物的量有关的离子方程式的书写是高考的热点，学生学习的难点．现对该类反应式的书写问题分析如下．     

浅议等效平衡

一、等效平衡的分类 (1)恒温恒容条件下的等效平衡恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当．如在t℃不变I/L恒温恒容两容器中，分别投入2molSO2和1molO2与2molSO3，平衡时两容器中SO3的质量分数相等．     

训练一题多解 归纳一类解题

化学中有这样一类反应：改变反应物的用量，生成物的成分和产量会随之改变．如：C与O2、P与Cl2、CO2(SO2)与NaOH溶液、H2S与NaOH溶液反应…了解这类计算题的多种解法，有助于理解有关化学概念，锻炼学生思维，提高计算能力．     

谈讨论型化学计算题

一、对反应物溶质的质量分数的讨论 例1将CO2通入100g未知溶质质量分数的NaOH溶液中,可能发生的反应有：（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,（2）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3．反应完成后NaOH已无剩余,且溶液的质量比原来增重13．2g．求原NaOH溶液中溶质的质量分数．     

“差量法”巧解化学计算题

化学计算题的求解常常会采用一些计算技巧,这样可以大大简化运算量,提高运算准确度．差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系,列出比例式求解的解题方法．差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比．我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差等都可用差量法求解．解题的关键是做到明察秋毫,     

处理等效平衡的方法

在可逆反应的化学平衡状态中,某些特定的反应条件下,虽然起始的状态不同,但在分别达到化学平衡时各反应物、产物的百分含量却相等,这就是所谓的等效平衡。笔者在这里归纳整理出一个简单的思路帮助同学们掌握。     

常见物质三角转换关系

[问题]:某化学兴趣小组在探究常见物质转化时,发现部分物质存在如图1所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去):     

计算题，无数据？

在化学学习中有一类没有数据的计算题,这类题给很多同学带来极大的困惑,失分率较高。这类题目往往只有文字叙述,没有给出任何数据,但仔细阅读题目,会发现题目中常寓各种暗示,如在反应中或反应前后反应物与生成物的量的关系,这样可以根据这些量的关系列出比例式求解。