溶液 溶解度

你知道什么是溶液吗?你想知道溶液与人民生活、工农业生产和科学实验的关系吗?通过这部分学习，你会知道：1．什么是溶液、溶液的组成和用途；2．饱和溶液、不饱和溶液，稀溶液、浓溶液的区别、联系和转化条件；3．溶解度概念、固体溶解度曲线的意义等知识。     

碳酸使紫色石蕊试液变色问题的探究

高一化学必修1第93页中有"由于溶解了二氧化碳,正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6"的描述。对此,学生提出了2个这样的问题:一是正常雨水由于溶解了二氧化碳形成碳酸,pH为5.6。而石蕊的变色范围是:pH为5-8,即pH<5时,石蕊试液     

“溶液”导学

目标一:物质的溶解例1(2010年常州)下列物质加入水中,不能形成溶液的是()(A)蔗糖(B)硝酸钾(C)植物油(D)高锰酸钾解析:抓住溶液的概念、结合物质的溶解性可作出准确的判断:蔗糖、硝酸钾、高锰酸钾能溶解于水形成均一、稳定的混合物,而植物油不能溶解于水,将植物油加入水中搅拌得到的是浑浊、不均一、不稳定的液体,因此不能形成溶液的是(C).     

溶质质量分数计算中应注意的几类问题

对于有关溶质质量分数计算问题,应引起我们高度的重视,否则极易出现错误.下面归类例析,请大家注意.一、被溶解的物质没有完全溶解例1 20℃时,把30g NaCl固体放入70g水中搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数（已知20℃时NaCl的溶解度是36g）.解析计算溶质质量分数时＂溶质的质量＂是指已溶解的溶质质量,未溶解的物质既不能算入溶质质     

"CO2溶于水"的实验设计

现行各种版本的初三化学教科书中 ,均没有设置“CO2 溶于水”的实验 ,教学中教师多通过介绍 (或展示 )“汽水中溶有大量的CO2 ”的事实 ,去引导学生推出“CO2 能溶于水”这一结论。为了使教学更加直观 ,笔者在教学中设计了“CO2 溶于水”的实验。现介绍如下。1　实验装置 (如图     

相平衡与CO2在水中的扩散速率--CO2排水集气法

根据相平衡等的有关计算可知，常压下CO2溶于水的过程为物理吸收，CO2的饱和水溶液为稀溶液，而且溶液里碳酸的生成和电离可以忽略不计。CO2在水中的扩散系数非常小，其数量级为10^-5cm^2／s，在CO2排水集气法操作中，CO2气体不被水吸收。     

图示析题——解答溶解度计算的捷径

关于溶解度的计算，有时理解起来，非常抽象．若在分析题意的基础上，画出形象直观的图示，则能很快找出溶液中各种量之间的关系，有利于形成解题思路．     

一题有关溶解度计算的七种解法

题目 20℃时CuSO4饱和溶液质量分数为17．5％，取400g此溶液从中蒸发掉200g水以后，再冷却到20℃时能析出五水硫酸铜晶体多少克?     

20℃时MgSO4-C2H5OH-H2O三元体系的相平衡研究

测定了20℃时MgSO_4-C_2H_5OH-H_2O体系等温平衡溶解度及饱和溶液的折光率和密度,且绘制了相图.用多元线性回归程序对折光率、密度和MgSO_4的溶解度与液相中乙醇含量之间的关系进行关联.体系没有产生分层现象,得到的平衡固相皆为无水盐,没有新化合物或水合物生成.