熵、熵增加原理与热力学第二定律

自然过程都有一定的方向和限度,它们不可能向相反的方向进行。如热量只能自动地从高温物体传向低温物体,直到两物体温度相等时为止,表明了热传导过程是不可逆的。又如气体的自由膨胀过程;多孔塞实验中的节流过程;气体的扩散过程等,都是不可逆过程。自然界中的不可逆过程的种类是无穷的。自发过程的不可逆性与过程的初态和终态间存在着一种必然的内在联系,用数学形式表达这种联系归结为寻求一个新的态函数——熵,用以判断过程的方向。下面我们就熵、熵增加原理及其与热力学第二定律的内在联系作以详细的探讨。     

“基础物理实验教学示范中心”建设及体会

介绍了“基础物理实验教学示范中心”建设的基本情况及几点体会。     

量子统计与经典统计的区别和联系

运用比较和归纳方法，从微观粒子的二象性，测不准原理，全同性原理，微观粒子运动状态描述和对应定理几方面阐述了量予统计与经典统计之间的区别与联系。     

热力学平衡态与热平衡定律

热力学是研究自然界中物质热性质的学科。热力学所研究的对象是由大量微观粒子(分子或原子、电子等)组成的有限宏观物质体系称为热力系统，或简称系统。其特点是在时间与空间上具有宏观的尺度及包含极大数目的力学自由度，只有极少数力学自由度的系统不是热力学的研究对象。与热力学系统发生相互作用的周围环境称为外界。例如封闭在某容器中的气体，如果把气体作为研究的对象，它就组成了热力系统，而限制气体分子活动空间的容器的器壁及容器以外的大气就是系统的外界。