盐类水解复习指要

一、应掌握的基本知识 常见的弱酸H_2SO_3、H_3PO_4、HF、HNO_2、HCOOH、CH_3COOH、H_2CO_3、H_2S、HCN、H_2SiO_3、C_6H_5OH、HClO、HAlO_2及对应的阴离子,常见的弱碱NH_3·H_2O、难溶性碱及对应的阳离子,溶解性表。     

化学题选(综合)

一、选择题:每小题只有一个正确选项。 1.下列物质中属于纯净化合物的足( )。 ①普通玻璃 ②水晶 ③水煤气 ④水银 ⑤福尔马林 ⑥明矾 (A)①③⑤ (B)②⑥ (C)②④⑥ (D)②③ 2.胶体区别于其他分散系的特征是( )。 (A)分散质微粒带电荷 (B)分散质微粒直径在10~(-9)—10~(-7)米之间 (C)分散质微粒不能穿过半透膜 (D)分散质微粒发生布朗运动     

糖类、蛋白质复习指要

一、抓结构,弄懂结构与性质间的关系 糖类、蛋白质均是含有多个官能团的烃的衍生物,复习时必须依据结构决定性质这一原则。例如:葡萄糖(C_6H_(12)O_6)其结构简式为CH_2OH—(CHOH)_4—CHO,因有醛基(—CHO)葡萄糖可被还原、被氧化,有羟基(—OH)葡萄糖能发生酯化反应,葡萄糖整体表现的性质有:在浓H_2SO_4     

如何计算水电离出的H~ 浓度

改变纯水的温度,向纯水中加入酸、碱以及强酸弱碱盐、强碱弱酸盐时,平衡会发生移动。现就如何计算水电离出的H~ 浓度进行分析,并举例说明其应用。 一、纯水电离出的H~ 浓度的计算 推论:在25℃时,纯水中的[H~ ]=[OH~-]=10~(-7)摩/升,PH=7。因水的离解是吸热反应,故温度升高电离度增大,致使[H~ ]=[OH~-]>10~(-7)摩/升,PH值<7。温度降低[H~ ]=[OH~-]<10~(-7)摩/升,PH>7。     

中学无机化学工业复习概要

一、三酸二碱的工业制法1.硫酸原料:黄铁矿、空气、水.原理:燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫,使二氧化硫在适当的温度和催化剂的作用下氧化成二氧化硫,再使二氧化硫跟水化合而生成硫酸.