铵盐溶液能溶解Mg(OH)2的主因探析 |
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引用本文: | 柴国英,吴文中.铵盐溶液能溶解Mg(OH)2的主因探析[J].化学教与学,2016(4):27-28. |
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作者姓名: | 柴国英 吴文中 |
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作者单位: | 浙江省越州中学 |
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摘 要: | 氯化铵溶液能溶解Mg(OH)2,实为沉淀溶解平衡、氨水的电解质平衡以及水的电离平衡综合作用的结果 ,其本质为离子反应,是NH4+还是H3O+首先作用于Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,对此学术界无统一的观点。复分解反应的活化能几乎为0,但各种离子的扩散速率不尽相同,多种离子参加反应时,到底哪种离子首先碰撞先发生反应,实难判断,事实上也不重要,但我们可以通过计算、实验得出铵盐溶解Mg(OH)2的"功劳"主要是NH4+,而不是H3O+,同时指出低浓度的铵盐难以溶解氢氧化镁的事实。
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关 键 词: | 铵盐 氢氧化镁 主反应 实验 |
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