用等效平衡理论判断增大反应物的用量对平衡转化率的影响

当可逆反应达到化学平衡时，增大反应物的用量，平衡向正反应方向移动，但反应物的转化率如何变化呢？教学中发现学生难以准确地判断。要怎样才能准确地判断增大反应物的用量、平衡转化率的变化呢？笔者认为关键是要分清反应的条件和反应的计量数的大小关系。根据等效平衡理论可知：第一，若反应是在恒温恒容下进行，当气体反应物起始用量成比例增加时，相当于增大气体反应的压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，由此再判断转化率的变化。第二，若反应是在恒温恒压下进行，当气体反应物起始用量成比例增加时，平衡不移动，互为等效平衡，转化率不发生变化。下面结合实例分类分析。