FeS能溶于稀酸而CuS不溶的原因分析 |
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引用本文: | 杨亚莉.FeS能溶于稀酸而CuS不溶的原因分析[J].数理化学习(高中版),2014(7):44-44. |
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作者姓名: | 杨亚莉 |
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作者单位: | 西北工业大学附中,710072 |
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摘 要: | 一、问题的提出人教版选修5《有机化学基础》第二章的第一节脂肪烃,配有乙炔的实验室制取图,图中标明CuSO4溶液用于除去杂质,这个反应中乙炔主要含有H2S气体,选用CuSO4溶液除杂,其反应原理为:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+此反应属于一个典型的弱酸制强酸,之所以能够发生,缘于CuS不溶于稀酸(稀盐酸和稀硫酸,下同)。如果换成FeSO4溶液,则不能达到除杂的目的。全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修)第一册第六章第一节的选学内容中提到了H2S气体的实验室制法,利用的反应是。
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关 键 词: | 原因分析 强酸 FeS 反应原理 实验室制取 实验室制法 试验修订本 中学教科书 |
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