氯水的组成及应用

氯水是氯气的水溶液,溶于水中的氯气有部分与水反应（实为歧化反应）： Cl2＋H2O→←HCl＋HClO,生成的盐酸安全电离：HCl=H^＋Cl^-;次氯酸部分电离（比碳酸酸性还弱）;HClO→←H^＋ ＋ClO^-.由此可见,氯水含三种分子：Cl2、H2O、HClO;四种离子：H^＋、Cl^＋、ClO^-、OH^-（OH^-的浓度非常小）.由于氯水的组成成分多样化,所以氯水的性质必然多样化.这种认识是学好、用好氯水的性质的基本战略.     

关于碱金属元素及其化合物的系列问题（2）——碳酸钠与碳酸氢钠

1除去CO2气体中的HCl、SO2等酸性杂质时,为什么不能用Na2CO3溶液？ 简单说,是因为Na2CO3水溶液可以吸收CO2气体：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3.固然,Na2CO3会优先跟酸性更强的HCl、SO2等杂质气体反应,但毕竟HCl、SO2等属于杂质,含量很少,当它们被吸收完全后,主体物质CO2就会被吸收,这不符合除杂的原则.     

一种试剂多种用途——化学实验中“新制氯水”的利用

氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。在氯水中存在以下反应：Cl2＋H2O→←HCl＋HClO；HClO→←H^＋＋ClO^-；HCl→←H^＋＋Cl^-；2HClO=^光2HCl＋O2↑；H2O→←H^＋＋OH^-。所以在新制氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H^＋、Cl^-、ClO^-及少量的OH^-。     

CaCl_2溶液能否鉴别Na_2CO_3溶液与NaHCO_3溶液的实验探究

针对＂CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液发生化学反应＂以及＂CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液＂这两个问题展开探究。实验发现：CaCl2溶液能与NaHCO3溶液反应,生成白色沉淀和无色气体。由此推测其反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl。由于不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与CaCl2溶液反应的实验现象存在差别,因此可利用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。     

发现第二个地球 太阳系外首次发现类地行星，可能存在海洋和生命

一、基本反应原理 CO2与NaOH的反应,实质上就是碳酸（H2CO2）与NaOH的反应。当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时,发生反应①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O,溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH,或只有Na2CO3;再向其中通入CO2,则发生反应②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3;     

谈讨论型化学计算题

一、对反应物溶质的质量分数的讨论 例1将CO2通入100g未知溶质质量分数的NaOH溶液中,可能发生的反应有：（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,（2）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3．反应完成后NaOH已无剩余,且溶液的质量比原来增重13．2g．求原NaOH溶液中溶质的质量分数．     

金属活动性顺序的应用

常见金属的活动性顺序是判断金属与酸、金属与盐反应的主要依据。同学们应熟练掌握规律,学会灵活应用。一、金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au由强到弱在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强。二、金属与酸、盐反应的规律1.金属与酸的反应:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢。如:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。2.金属与盐的反应:在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从…     

电解质溶液中微粒浓度大小的比较

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na＋和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H＋（即质子）生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H＋生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H＋都会与另一部分H2O结合成H3O＋（通常仍写为H＋）。     

例话氯水的性质

新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H^＋、Cl、ClO^-及少量的OH^-组成的混合物．氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性;②HClO、ClO^-的强氧化性;③HCl的强酸性;④HClO的弱酸性;⑤Cl^-的性质．在不同的反应中,氯水中起作用的成分不同,一般有以下6种情况．     

2014年高考的“超级新星”——硫代硫酸钠

硫代硫酸钠是一类重要的含硫化合物,在中学教材中却没有硫代硫酸钠,但是今年的高考中有许多省市考查了硫代硫酸钠的制备,使硫代硫酸钠成为2014年高考的＂超级新星＂.下面将2014年全国高考试题中有关硫代硫酸钠制备的试题总结如下.例1（海南卷）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解.工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图1所示,回答下列问题：图1（1）b中反应的离子方程式为,c中试剂为.（2）反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是.     

探究氯水的成分和性质的新视角

1 巧用氯水的成分推测其性质 氯水是氯气的水溶液,通常情况下为浅黄色溶液,氯水中只有部分Cl2与水反应,其化学方程式为 Cl2 H2O=HCl HClO.(因为HClO是弱酸,所以新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H 、Cl-、ClO-、OH-等离子.)氯水具有多种物质的性质:Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性.氯水的性质比较复杂,有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质.若为盐酸或次氯酸的性质,主要有下面几种情况.     

钠的知识点总结及解题技巧

1 以过氧化钠为主体的知识总结 问题1:标出过氧化钠与水、二氧化碳反应的电子转移方向和数目. 解析:(失2×e-) 2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2↑+2H2O(得2×e-) (失2e-)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(得2×e-) 问题2:由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2知,2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2对吗?     

解析几例与化学方程式有关的2005年中考题

例1 （海南）在化学反应方程式 2NaHCO3=△Na2CO3＋H2O＋CO2↑中，“↑”表示_____，“△”表示______．     

对复分解反应的多角度思考

一、判断复分解反应化学方程式是否正确例1 (2005年河南省)下列做法和对应的化学方程式均正确的是( ) (A)用稀盐酸除去铁制品表面的锈: Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O (B)向纯碱溶液中滴加澄清石灰水: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (C)医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸:     

钠及其化合物核心突破

1钠及其重要化合物之间的转换2 Na2O与Na2O2Na2O和Na2O2都是氧气和金属钠反应的产物,但二者的性质却不同.Na2O是白色的固体,而Na2O2则是淡黄色的粉末.Na2O是碱性氧化物,而Na2O2是过氧化物,具有氧化性,和同一种物质反应的产物是不同的.如与水的反应：Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑;再如与二氧化硫的反应：Na2O＋SO2=Na2SO3,Na2O2＋SO2=Na2SO4;又如与盐酸的反应Na2O＋2HCI=2NaCI＋H2O,2Na2P2＋4HaCI=4NaCI＋2H2O＋O2↑.     

ClO4-配位能力的探讨

1 问题的提出 CaSO4溶于(＞1 mol·L-1)HCl是生成HSO4-(Ka～10-2)之故[1].若从生成弱电解质角度考虑,那么这个反应的本质和CaCO3、CaC2O4溶于HCl是相似的,只是HSO4-是较强于HC2O4-、H2CO3的弱电解质.     

碱和H2O/Na2O摩尔比对镍渣聚合物砂浆性能的影响

在镍渣粉体中单掺或复掺NaOH、Na2SiO3、Na2CO3等碱激发剂,探究不同碱激发剂和H2O/Na2O摩尔比值变化对镍渣聚合物砂浆力学性能的影响规律,采用压汞测孔法对镍渣聚合物净浆的孔隙结构进行分析。结果表明,复掺Na2SiO3和Na2CO3条件下,H2O/Na2O摩尔比值位于22~24时,镍渣聚合物砂浆具有较低的孔隙率和较高的抗压和抗折强度。     

中学化学中常见“正”与“反”习题集锦

一、性质正与反 1.FZ、C12、B几、12的氧化性由强到弱的顺序 是，F一、cl一、Br一、I一的还原性由强到 弱的顺序为 2.Li、Na、K、Rb、CS的还原性由强到弱的顺 序是，Li 、Na‘、K 、Rb十、Cs 的氧化 性由强到弱的顺序是_. 3.N。、Mg、Al的还原性由强到弱的顺序是 _，Na‘、Mg，     

有关NaHCO3和Na2CO3的两种题型的解法

该类题型涉及到以下反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O当CO2过量时又发生Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3     

配平化学方程式的方法(二)

一、定“1”法所谓定“1”法，就是找出反应式中较复杂的化学式，假定其系数为1，再根据这种化学式的原子个数，按顺序确定其他化学式的系数。如果系数中出现分数，须通分，再去分母。配平的原则是先配化合物，最后配单质；配平关键是定哪一个化学式的系数为1；配平要领是掌握配干的规律。规律1一般把最复杂的化学式的系数定为1。例1配平C2H6＋O2-CO2＋H2O解析步骤：（1）1C2H6＋O2－CO2＋H2O（2）1C2H6＋O2－2CO2＋H2O（3）1C2H6＋O2－2CO2＋3H2O规律2若反应物与生成物的化学式复杂程度相似，一股定反应物的化学式的系数为1。…