Fe^3＋、Fe^2＋性质归纳

1）Fe^3＋、Fe^2＋及其化合物的颜色 Fe^3＋在水溶液中呈棕黄色;Fe^2＋在水溶液中呈浅绿色;Fe（SCN）3呈血红色;Fe（OH）3沉淀为红褐色;Fe（OH）2沉淀为白色;Fe2O3固体为红色;Fe3O4固体为黑色;FeO固体为黑色．     

联想类推 严防入误区

联想、类推是研究和学习化学知识的一种重要的思维方法,尤以元素化合物知识,总是由个别推出一般,但初学者往往容易进入误区。例如,由Fe＋2HCl（稀）＝FeCl2＋H2类推出：Fe＋2HNO3（稀）＝Fe（NO3）2＋H2Fe＋H2SO4（浓）＝FeSO4＋H2评析铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应属于置换反应,而稀硝酸或依硫酸属强氧化性酸,它们不与铁发生置换反应（高中再学）。又如,由Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu类推出：2Na＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu评析因Na常温下跟水剧烈反应（K、Ca也实口此）：ZNa＋2H20＝ZNaOH＋H。个,生成的Na0H再跟CuSO4发…     

含Fe~（3＋）溶液呈色原因的分析

详细分析并解释了Fe3＋在水溶液中的呈色原因。结果表明,硫酸铁、硝酸铁呈黄色是Fe3＋强烈水解产生系列羟基水合铁离子所造成的;经强酸酸化的氯化铁溶液仍呈黄色,是因为溶液中存在能耐酸的铁氯配离子之故。而强酸酸化的硫酸铁、硝酸铁或高氯酸铁溶液几近无色,原因是这些溶液中主要存在浅紫色（实验中观察为无色）的水合铁离子[Fe（H...     

中考物质推断题探析

物质推断题是中考必考题型之一.解题的关键在于寻找突破口,然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断. 一、推断题常用的突破口1.以物质特征颜色为突破口(1)固体颜色:Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);Cu2(OH)2CO3(绿色); CuSO4·5H2O(蓝色).     

《氮和磷》习题解答常见错误解析

例1 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe^2＋2H2O=Fe（OH）2＋2H^＋若往此溶液中加人盐酸，则溶液的颜色（ ）     

由圆生成椭圆再生成圆——2010年全国高中联赛江西预赛第10题的探究

众所周知,在包含于椭圆C：（x~2）/（a~2）＋（y~2）/（b~2）=1（a〉b〉0）的所有圆中,最大的圆是⊙O_1：x~2＋y~2=b~2,而在包含椭圆C的所有圆中,最小的圆是⊙O_2：x~2＋y~2=a~2,由⊙O1经过横向伸缩变换可以变为椭圆C,而椭圆C经过纵向伸缩变换可以变为⊙O_2,是否有其他途径实现由圆⊙O_1变为椭圆C,再由椭圆C变为⊙O_2呢？让我们的探究从2010年全国高中联赛江西预赛第10题的别解和变式开始.     

演示实验铁与酸的反应研究

对于初三化学演示实验铁与酸的反应（实验62），教材描述这一实验的现象为：“在大量氢气生成的同时，试管中的液体的颜色逐渐由无色变为浅绿色”。而事实上在教师演示这一实验时，溶液的浅绿色极不明显，有的教师采用了加热的方法来加快反应速度，但仍不能使学生在较短的时间内观察到浅绿色的亚铁离子溶液。因此，学生对这一变色现象将信将疑，影响了实验效果。笔者认为，由于铁与酸反应不很剧烈，短时间内生成的亚铁盐溶液浓度很低，所以看不到浅绿色。为此，我取1支试管放入约5mL1：4的稀硫酸和1根铁钉，对反应过程进行了仔细的观察。…     

几个被误读的实验现象

对化学实验中的某些被误读的实验现象进行辨析,如：将铁片插入稀硫酸中表面变黑误认为是金属中的碳露出;铜与浓硫酸共热反应时产生的黑色物质误认为是CuO;向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液加热时生成的浅蓝色沉淀误认为是Cu（OH）2;配＂新制FeSO4溶液＂时将试剂溶于稀硫酸中误认为是防止Fe2＋水解;淀粉水解碱化后加碘水未变蓝误认为是淀粉水解完全了。     

《铁、铜及其化合物的应用》教学设计

一、课程标准 《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究．了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。了解Fe3＋的氧化性,认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化。Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化仅限于Fe3＋分别与Fe、Cu的反应,以及Fe2＋与Cl2的反应。     

解离子共存题的基本思路——“一色 二性 三特殊 四反应”

离子共存问题是一个综合性较强的问题,是历年高考的难点和热点,离子共存问题的判断,可以按“一色、二性、三特殊、四反应”的解题思路进行. 一色即溶液的颜色.如“无色透明的溶液”,则不含有色离子,如:Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)和MnO4-(紫红色)等离子.     

Fe^2＋与Fe^3＋的鉴别18法

1观察法Fe2 盐溶液呈浅绿色,Fe3 盐溶液呈棕黄色.2SCN-盐溶液法Fe2 溶液Fe3 Fe3 溶液KSCN溶液或NH4SCN溶液溶液不呈红色,Fe2 溶液呈红色.Fe2 2SCN-=Fe(SCN)2(无色);Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3(血红色).3苯酚溶液法Fe2 溶液Fe2 Fe3 溶液苯酚溶液溶液不呈紫色,Fe3 溶液呈紫色.Fe3 6C6     

判断离子能否大量共存的十大要点

<正>多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来有十大要点,简单来说就是"一色、二特、三性、四反应"。一色:注意题干对溶液颜色的要求。如果题目要求是无色溶液,则不能存在有色离子。例如:无色溶液要排除Cu⁽²⁺⁾(蓝色)、Fe(2+)(蓝色)、Fe⁽²⁺⁾(浅绿色)、Fe(2+)(浅绿色)、Fe⁽³⁺⁾(棕黄色)、MnO_4(3+)(棕黄色)、MnO_4^-(紫色)、[Fe(SCN)]-(紫色)、[Fe(SCN)]⁽²⁺⁾(红色)等这些有颜色离子。二特:判断多种离子能否大量共存时,不     

二氧化硫脲/Ca（OH）2-铁氧体法处理铜铬电镀废水工艺

当二氧化硫脲用量是还原Cu^2＋为Cu与还原Cr^5＋为Cr^3＋理论值总和的两倍时,使用二氧化硫脲在石灰饱和溶液（pH≈12．8）、沸腾条件下处理铜铬电镀废水,废水中Cu^2＋从31mg／L降为0．4mg／L,Cr^5＋从23mg／L降为0．017mg／L,总铬量由35mg／L降为5．3mg／L,经分析沉淀物为Cu（黑色）、Cu2O、Cr（OH）3趁热过滤后,往滤液中加入FeSO4·7H2O,调节pH至中性,鼓入空气,冷却至得到黑色铁氧体沉淀．经处理后残铜量为0．2mg／L,总铬量为0．035mg／L,PO4^3-由5mg／L降为1mg／L．各项指标优于工业排放标准．     

罗丹明类铜离子荧光探针的合成及其应用研究

设计、合成了一种基于罗丹明B的铜离子荧光分子探针RF。研究发现在V乙腈∶V水=1∶1介质中,化合物RF最大发射波长为566 nm,Cu2＋可使探针RF的荧光强度明显增大,同时溶液颜色从无色变为桃红色。该荧光探针对Cu2＋具有较高的灵敏度和较好的选择性。RF的选择性荧光增强是由于其对Cu2＋的识别开环引起的。该探针对Cu2＋的识别是不可逆的,而且pH对探针RF在中性水溶液中检测Cu2＋几乎没有影响。     

Fe＋Fe^3＋→Fe^2＋：无机框图题的一个重要突破口

铁是过渡元素的代表,铁及其化合物的很多性质都是无机框图（或推断）题的常客,其中Fe＋Fe^2＋→Fe^2＋这一反应已经成为解答此类题目的一个重要突破口——如果某金属单质能与其化合物发生反应（属归中反应）,则在中学范围内,该金属单质非铁莫属．     

注意酸性条件下的NO_3~-

NO-3 在中性或碱性溶液中不具有氧化性 ,而在酸性溶液中相当于稀 (浓 )硝酸才具有强氧化性 .这一点往往被许多同学忽视 ,造成解题失误 .例 1　往由铁、铜组成的混合粉末中 ,加入一定量的稀HNO3 ,充分反应后 ,剩余金属m1g ,再向其中加入一定量的稀H2 SO4,充分振荡后 ,剩余金属为m2 g ,则m1与m2 之间的关系为 (　　 ) .A .m1>m2 　　B .m1相似文献   

存在pH值为4的FeCl_3溶液吗

96年全国高考上海化学试题第22题的命题“pH值为4的FeCl3溶液……”．是否存在PH值为4的FeCl3溶液呢？对于这个问题,我们不妨分析一下．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋已知KspFe（OH）3＝4×10－38,Kw＝10×10－14设FeCl3溶液中[Fe3＋]＝0．1mol／L,Fe3＋完全沉淀为Fe（OH）3时的[Fe3＋]＝1．0×10－6mol／L根据溶度积公式,可以求得Fe3＋开始形成Fe（OH）3沉淀的pH值为1．87．同理,也可以求得pH值为4时溶液中Fe3＋的浓度．[Fe3＋]＝Ksp／[OH－]3＝4×10-38／（10-10）3＝4×10-8（mol／L）…     

常见离子方程式及其题型归纳

一、中学阶段常见的离子方程式１．钠和冷水反应２Na＋２H２O＝２Na＋＋２OH－＋H２↑２．铁跟盐酸反应Fe＋２H＋＝Fe２＋＋H２↑３．铜跟稀硝酸反应３Cu＋８H＋＋２NO３－＝３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O４．硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe３＋＋３NH３·H２O＝Fe（OH）３↓＋３NH４＋５．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气３Cl２＋２Fe２＋＋４Br－＝６Cl－＋２Fe３＋＋２Br２６．铜跟氯化铁溶液反应Cu＋２Fe３＋＝Cu２＋＋２Fe２＋７．碳酸钙与醋酸反应CaCO３＋２CH３COOH＝Ca２＋＋２CH３COO－＋H２O＋CO２↑８．澄清的石…     

如何解答化学推断题

推断题要求综合能力高。但是初中涉及到的物质种类不是很多且比较典型,所以解答推断题首先要对教材中重点学习的物质做到心中有数.如重点学习的单质有：O_2、H_2、C、Fe;重点学习的氧化物有：H_2O、CO_2、CO、CaO、Fe_2O_3、CuO;重点学习的酸是盐酸和硫酸;重点学习的碱是NaOH和Ca（OH）2;重点学习的盐是NaCI、Na=CO_3、CaCO_3、NaHCO_3.     

Fe2＋和Fe3＋的鉴别方法

一、观察法溶液呈浅绿色的含Fe2＋,溶液呈棕黄色的含Fe3＋.这种方法适用于离子浓度较大的情况.若离子浓度较小,用此方法则不可靠.