有同离子存在时计算难溶物质溶解度简化公式的适用范围

我们在实际工作中或无机化学、分析化学教学中,经常碰到这样的问题:计算在有同离子存在的情况下,难溶物质的溶解度。通常,我们在计算中都是采用简化公式,即忽略难溶物质所溶解的那部分同离子。但是,在某些情况下,难溶物质所溶解的那部分同离子的作用必须考虑。例如:当难溶物质的溶度积较大,且同离子浓度又不太高时,忽略溶解度的影响将带来很大的误差。因此在这种情况必须进行严格计算。     

如何促使沉淀溶解

如何促使沉淀溶解米脂中学高治平我们通常所说的“沉淀”，指的是难溶物质。难溶物质在水中并不是一点也不溶，只是溶解的量极少。难溶物在水溶液中存在着沉淀溶解的动态平衡。例如：因此，根据平衡移动原理，改变平衡体系的条件，就可以使沉淀溶解。要使沉淀溶解，使上面...     

关于有水放电的电极反应式写法的异议

电解质溶液被电解，当水电离出的H”或OH-放电时，常见的电极反应式为：阴极ZH＋＋2e＝H2阳极4OH-－4e＝O2＋2H2O．笔者认为这种写法欠妥，理由如下：（一）据离子方程式书写规定，易溶且易电离的物质用离子符号表示；难溶或难电离的物质在反应中用分子式表示．而水是难电离的物质，故无论在哪极放电均应用分子式表示．若水得电子，阴极反应式应为：ZH2O十2e＝H2＋OH－；若水失电子，阳极反应式应为：2H2O－4e＝O2＋4H＋（二）据上述电极反应式可明显看出：水在阴极放电后，阴极［OH－］增大（阴极生阴），碱性增强；反之若在阳极…     

浅析复分解反应规律

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．其定义为：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．在溶液中进行的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，其发生条件为：（1）有难溶物产生；（2）有易挥发性物质产生；（3）有弱电解质（水、弱酸、弱碱）生成，只要满足其中一个条件，反应即能发生．因此复分解反应的实质是向离子浓度减少的方向进行．下面从复分解反应的实质出发。简单分析一下常见的几种复分解反应类型．     

成酯反应实验改进

1问题提出曾昭琼主编的《有机化学实验》教材（第二版）中关于成酯反应的实验是这样描述的：在一干燥的小试管中加入1mL无水乙醇和1mL冰醋酸，再加入0．2mL浓硫酸，振摇均匀后浸在60～70℃的热水浴中约10min。然后将试管浸入冷水中冷却，最后向试管内加入5mL水。这时试管中有酯     

解读离子反应的发生条件

复分解类型离子反应的本质是:原来的自由离子,全部或部分变成非自由离子状态,形成新的物质.从体现这一本质出发,高中课本中指出:有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成,只要具备上述条件之一,离子反应就能发生.那么,这里的“难溶的物质”就是不溶于水的物质吗?“难电离的物质”等同于弱电解质吗?“挥发性的物质”与通常状态下的气体只是说法不同吗?     

谈难溶物在化学计算中近似数值处理方法

在化学计算或判断有时会涉及到难溶物的一些问题，如溶液的密度，物质的量浓度，离子浓度等，对于难溶物而言，20℃时其溶解度为100g水中溶解的溶质质量小于0．01g，多数难溶物溶解度比0．01g要小得多．由于其自身这种特殊性，我们在处理难溶物的水溶液密度，物质的量浓度，离子浓度时，可根据实际情况，采用一些近似数值的处理方法，以减少计算中带来的不必要麻烦．下面仅举两例，谈一下计算此类问题中的处理方法。     

抓住课堂生成性资源 有效升华学生的学习热情

一、案例背景 这是一个极为普通的教学片断,在“物质水中的分散状况”一课中,有这样一个活动——分别在不同试管的水中加入能溶和难溶的各种物质．使学生了解溶液、浊液的特点,着重观察浊液的不均一性和不稳定性。初步学会用比较的方法对溶液、浊液进行科学探究,并学会区分他们……     

谈对离子方程式书写原则的理解

高中化学人教版必修1P32是这样给离子方程式下定义：“用实际参加反应的离子的符号表示反应的式子叫做离子方程式。”离子方程式的书写方法中又强调：“把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质和气体仍用化学式表示。”     

简析几例有关铁的中考计算题

例1 把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）．向一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0．4g不溶物．向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到3．6g不溶物．求原样品中铁粉的质量．     

初中化学第四章测试题(A卷)

可能用到的原子量：Ca－40，C－12O－16H－1Cl－35．5一、境空题：（第1—3题每空2分，其余每空3分，共50分）1．水能溶解很多物质、是最常用的。2％的碘酒中的溶剂是．石灰水中的溶质是2．在一定温度下，向某溶液中加入少量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少．则原溶液是溶液；再将该混和物加热，未溶的溶质全部溶解．这说明该溶质的溶解度随温度的降低而。3。在20℃．100克的硝酸钾饱和溶液（浓度为24％）里，加入5克硝酸钾晶体，则溶液质量（增大、减少、不变）；若在20℃时取出一定量的溶液，则该溶液的浓度（增大、减小、不变）…     

浅谈离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存．涉及离子的性质及溶液酸碱性等综合知识．凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度恩著改变的均不能大量共存．如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子（包括氧化一还原反应）．     

溶度积常数的灵活应用

难溶物质MmAn在水溶液中存在沉淀溶解平衡．MmAn（s）→←mM^n＋（aq）＋nA^m-（aq）,像电离、水解平衡一样,它也有平衡常数,Ksp=[c（M^n＋）]^m·[c（A^m-）]^n,Ksp通常称为溶度积常数。溶度积常数的大小反映了难溶物质在水溶液中的溶解情况,利用溶度积常数可进行一系列推断和计算。     

评析几道竞赛试题

评析几道竞赛试题王文林宁夏吴忠市第二中学白学霞试题１．次磷酸Ｈ３ＰＯ２是一种强还原剂，将它加入ＣｕＳＯ４水溶液，加热到４０～５０℃，析出一种红棕色的难溶物Ａ。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；Ｘ射线衍射证实Ａ是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿...     

溶解热的趣味实验

将盛2－3mL蒸馏水的试管在酒精灯上加热到沸腾，然后离开火焰，持停止沸腾后，向试管中滴入2－3满浓硫酸，此时试管内的水又沸腾起来．实验证明浓硫酸溶于水要放出热量．把盛2－3mL蒸馏水的试管在酒精灯上加热到沸腾，试管不离开火焰，向沸水中加入少许硝酸按晶体，看到水停止沸腾，实验证明硝酸按溶于水要吸收热量．以上两实验药品用量少，现象明显，安全可行且有一定趣味性．溶解热的趣味实验@陈国爱$甘肃山丹兰后马管局中学!734104     

浅议与量有关的离子反应方程式的书写

离子反应方程式的书写在高中化学的教学中既是重点又是难点。初学时要重点练习有难溶物质、气体产生和有水生成的离子反应方程式。随着化学知识的不断积累和深入,应着重练习有弱电解质参加的反应。判断离子反应方程式是否正确应主要学会四查:(1)查难溶物质、难电离物质(弱酸,弱碱、水及配离子)及气体的书写是否正确;(2)查两边各种元素的原子个数是否相等;(3)查两边的电荷数是否相等;(4)查氧化-还原反应中得失电子数是否相等。 近几年在一些试题中,经常出现一些与反应物用量有关的离子反应方程式,书写的基本     

有关物质的量浓度的题型归纳

题型一、考查物质的量浓度溶液的配制例1 (1997年上海高考)实验室里需用480 mL O.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ) (A)称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水(B)称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液(C)称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水(D)称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶     

有关苯酚实验的几个问题

人教社《化学》教材上说苯酚“在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水混溶。”这句话让许多人误认为苯酚在常温时在水中的溶解度很小(微溶或难溶)，由此导致《化学》教材和有关资料上的相关题目的参考答案的错误。据《化学用表》知，在15℃时，苯酚的溶解度为8．2g，属可溶物质，温度稍高，则变成了易溶物质。也就是说，     

解析两例2004年化学中考题

(烟台)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两只分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸．下列判断中正确的是( )     

叶脉镀铜

一.各种溶液的配制：1．碱液：将7g氢氧化钠，5g碳酸钠溶解干200mL水中，2．敏化液：在1加mL水中加入4mL浓盐酸和1g氯化亚锡。搅拌、溶解，然后加入驷锡粒．3．活化液：在100mL水中加入1．7g硝酸银溶解，再慢慢滴加28％氨水，最初可出现褐色沉淀，一直加至溶液里透明为止．4．酸性电镀液：将18g硫酸铜晶体，2g硫豚，2mL乙醇干100mL水中，再加入5mL浓硫酸，搅拌备用．5．钝化液：将4g重铬酸钾溶解于100mL水中，滴加醋酸，调节pH值为3－4．二.实验程序与操作：（一）．表面处理1．叶脉制作：利用碱液的腐蚀作用，除去树叶的叶肉，得到叶脉…