如何把握好电解质溶液中的三个守恒关系

在高考复习中,电解质溶液的三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒,是考试的重点,也是学生面对的难点,学生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清．导致做题时常常出错。如何把握好这三个守恒关系,熟练应用守恒法解答化学计算题,并使学生在学习中举一反三,收到事半功倍的效果．这是高考复习中应当认真思索、深人探讨的一个重点和难点。     

电解质溶液中守恒规律浅析

电解质溶液的守恒关系:电荷守恒、物料守恒、质子守恒.在高考中有着重要的地位,也是学生面对的难点.学生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清,导致做题时常常出错.如何把握好这守恒关系,熟练应用守恒法解答化学计     

电解质溶液中三种守恒关系的应用

正电解质溶液中三种守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识.从近几年高考命题不难看出,这是每年必考的内容.从高考题难度分析,历年高考题以中档题、较难题为主,重点考查学生的分析能力,题型主要为选择题.学生在复习时,如何把握好溶液中的三大守恒关系,尤其是有等量关系的微粒浓度问题,常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题时常常出错,若能掌握好这三种守恒关系,这类问题便迎刃而解.     

电解质溶液中的3种守恒式

电解质溶液的内容在高中化学中是很重要的一部分,在解决有关电解质溶液的习题：当中常常要用到3种守恒式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式（混合守恒式）．     

谈电解质溶液中的质子守恒

在电解质溶液中存在多种守恒关系,比较常见的是物料守恒和电荷守恒.在物料守恒中存在着一种特殊的守恒关系,就是质子(H+)守恒.对于质子守恒,同学们比较陌生,但习题中常常涉及,因此有必要对这一守     

电解质溶液中三种守恒关系的应用

溶液中离子浓度问题综合性强，学生在解答此类题时常常感到无从下手．若能掌握电解质溶液中三种守恒关系，这类题便迎刃而解．     

电解质溶液中的守恒规律

如何判断电解质溶液中离子间的关系是中学化学的难点之一,使用电解质溶液中的守恒规律可以有效地解决此类问题。本文专题探究了电解质溶液中的守恒规律。     

水溶液中三个守恒关系的应用

正水溶液中的离子平衡与化学平衡知识密切相关,是化学平衡原理的具体化,因此,本章又是化学平衡学习的继续与拓展.尤其溶液中三个守恒关系的应用更是难点和重点,也是学生易错的地方.我将对此作出分析,浅谈一下自己的看法,以便让学生建构完整的平衡知识体系和更灵活的应用.一、基础的守恒关系1.电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性,即电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数,而与溶液的     

溶液中离子浓度大小的比较策略

电解质溶液中有关粒子浓度大小的比较,守恒关系的书写和正误判断是近年化学高考的“热点”之一,更是高考复习的重要考点和难点．这种题型考杏的知识点多,灵活性强、综合性强．     

聚焦3个守恒在近几年高考中的应用

关于电解质溶液中的有关问题是每年高考的必考题,经常出现在选择题中,主要涉及弱电解质的电离和盐类水解的规律以及溶液的酸碱性,而解决这些问题的重要工具就是3个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒．本文就这3个守恒在近几年高考中的应用做如下聚焦：     

几种常见溶液中离子浓度大小的比较

要解决离子浓度的大小问题,必须牢固地掌握以下知识点：电解质的电离、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液的导电性与离子浓度的关系、电解质问的相互反应。另外还要掌握3个守恒关系：物料守恒（物质的量或物质的量浓度守恒）、电荷守恒（溶液中各阳离子的正电荷总量与阴离子的负电荷总量相等）、质子守恒（水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等）。     

电解质溶液中粒子浓度大小的比较

溶液中各种粒子浓度大小的比较一直是高考命题的热点,备受命题者的青睐,同时也是复习中的一个难点。它涉及电离平衡、水解平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒等知识。本文通过典型例题剖析,总结概括不同类型的电解质溶液中粒子浓度大小比较的解题思路。     

巧解离子浓度关系题

电解质水溶液中有关离子浓度关系的判断是近年化学高考的重要题型之一．解此类题的关键是“抓两弱、用守恒”,即抓弱电解质的“微弱”电离、盐类物质的“微弱”水解和用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理来分析和解决问题．     

侃侃溶液中的三个守恒

在中学阶段，电解质溶液中的三个守恒包括：电荷守恒、物料守恒以及质子守恒． 1．电荷守恒．电解质溶液中所有的阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带有的负电荷总数相等．     

化学中3个重要的＂3＂

1电解质溶液——“3”个守恒 1）电荷守恒 电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等．例如在NaHCO3溶液中c（Na^＋）＋f（H^＋）=     

解析溶液中离子浓度问题

电解质溶液中离子浓度大小比较既是化学中的基础知识,也是各地高考的考点．此类问题涉及的知识点主要有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒和物料守恒等．下面分类举例分析,以期对同学们学好这部分知识能够有所帮助．     

电解质溶液中微粒浓度大小的比较

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na＋和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H＋（即质子）生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H＋生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H＋都会与另一部分H2O结合成H3O＋（通常仍写为H＋）。     

离子浓度大小比较型试题分类解析

电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年来高考化学试题中常见的一类题型．这类题型的关键是掌握“两平衡、两原理”,即弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理．涉及的知识点主要有：强、弱电解质的电离（弱电解质的电离平衡）,盐类的水解,电解质之间的反应,电解质溶液中阴、阳离子的电荷守恒,元素的原子个数守恒等．现归纳分析如下：     

利用框图法巧写质子守恒表达式

在比较溶液中离子浓度大小时经常用到三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒和质子守恒,其中质子守恒表达式的书写是一个难点,本文介绍如何利用框图法,巧写质子守恒表达式。     

溶液中离子浓度比较的特例及规律

在历届高考中,溶液中离子浓度大小比较是必考的知识点之一。这类题目形式多变．成为很多同学解题时的难点．特别是“四离子”溶液体系中离子浓度比较更是很多同学的易错题。在分析这类问题时灵活运用电荷守恒、元素守恒和质子守恒这三大守恒是关键。下面我通过一些高考真题来具体剖析一下。