对漂白粉漂白原理反应的诠释

曾有人撰文从H_2CO_3和HClO的电离平衡常数推断出漂白粉的漂白原理,反应生成的是Ca(HCO_3)_2,而不应有CaCO_3。理由是HClO的K_a=2.95×10~(-8),H_2CO_3的K_(a_1)=4.3×10~(-7),K_(a_2)=5.6×10~(-11),K_(a_1)>K_a,而K_(a_2)相似文献   

利用平衡常数判定复分解反应的限度

<正>在中学化学里,复分解反应被认定需满足三个条件之一才能发生。因为有了这样的概括,其副作用是不少学生对复分解反应的发生无限制地放大,以为只要满足其"条件"就能发生反应。鉴于盐的水解也是复分解反应,所以也可以将貌似完全进行的复分解反应以反应平衡常数对其限度做出判定。具体分述如下:一、酸与碱的复分解反应1.强酸、强碱的复分解反应倾向有多大?【推证】以常温下HCl与Na OH两溶液     

如何判断盐与盐反应的方向

1.强酸强碱盐溶液混合:一般发生复分解反应(必须符合复分解反应发生的条件).     

复分解反应典型题归类解析

1.判断反应能否发生例1 下列各组物质的溶液能发生复分解反应的是( )。A.KNO_3和NaCl B.CaCO_3和K_2SO_4 C.HNO_3和KOH D.Ca(OH)_2和Na_2CO_3 解析:此题主要考查同学们是否掌握复分解反应发生的条件,只有当反应既满足反应物又满足生成物条件,复分解反应才能发生。对于生成物来说,     

浅析复分解反应规律

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．其定义为：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．在溶液中进行的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，其发生条件为：（1）有难溶物产生；（2）有易挥发性物质产生；（3）有弱电解质（水、弱酸、弱碱）生成，只要满足其中一个条件，反应即能发生．因此复分解反应的实质是向离子浓度减少的方向进行．下面从复分解反应的实质出发。简单分析一下常见的几种复分解反应类型．     

细说复分解反应

一、复分解反应的特点复分解反应是两种化合物相互交换成分 ,生成另两种化合物的反应 .用表达式可表示为 :ＡＢ +ＣＤ =ＡＤ +ＣＢ .它的特点是 :①反应物和生成物都是两种不同的化合物 ;②生成物是由两种反应物互相交换成分 (即交换简单的离子和原子团 )而得到 ;③反应前后各元素的化合价不变 .只有同时具备上述特点的反应才是复分解反应 .如反应ＣＯ2 +Ｃａ(ＯＨ) 2 =ＣａＣＯ3 ↓ +Ｈ2 Ｏ ,虽然具备特点①和③ ,但不具备特点② ,故不属于复分解反应 .二、复分解反应发生的条件及其判断酸、碱、盐的溶液混合时 ,如果相互交换离子并生成沉…     

复分解反应的理解与应用

一、准确领会概念从化学反应的形式来看,复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应,可简单表示为:AB+CD=AD+CB,其特点为:(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后,各元素的化合价一定保持不变.实验证明,复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间,反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.     

如何判断盐与盐反应的方向

1.强酸强碱盐溶液混合:一般发生复分解反应(必须符合复分解反应发生的条件). 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2.溶液酸碱性一致的两种盐溶液混合: 由于水解相互抑制,一般发生复分解反应. 如NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应:     

复分解反应的理解与应用

复分解反应是化学反应中重要的反应类型之一,是初中化学的重点也是学习的难点,是学好酸碱盐知识的关键之一,因此必须理解并会应用复分解反应解题.复分解反应是两种化合物通过相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,其反应形式为AB+CD=AD+CB.1.明显的特点是"双交换,价不变"1两种化合物反应,生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应.如:2Na OH+CO2=Na2CO3+H2O该反应不是复     

复分解反应发生的条件及其应用

一、复分解反应发生的条件两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，用通式表示为：AB CD=AD CB复分解反应能否发生的规律是：如果生成物中有沉淀物析出，或有气体放出，或有难电离物生成，反应就可以发生；如果生成物无上述三种情形，反应一般不能发生。下面试从微观角度进行解释：     

中考化学“复分解反应”热点题型解读

复分解反应及其发生的条件一直是中考化学命题的热点,据此,文章对中考化学中的“复分解反应”的考查内容及其常见题型进行了分类和总结.     

复分解反应有先后

复分解反应几乎都发生在水溶液里,其实质是离子的重新结合.如果同一反应体系内存在多个复分解反应(指常见的酸碱盐之间发生的反应),那么这些反应会先后发生.一、在碳酸盐溶液和碱溶液的混合液中加入酸溶液,中和反应优先发生例如,在氢氧化钠和碳酸钠的混合液里加     

离子反应的类型和特例

离子反应实质上是电解质在溶液中的反应。离子方程式反映了同一类型化学反应的实质。中学化学里的离子反应大致可分如下几类:一、复分解反应中的离子反应根据离子反应发生的条件(生成难溶物、难电离物和挥发物)有三种情况:1.生成难溶物:BaCl_2 Na_2SO_4=BaSO_4 2NaClBa~(2 ) SO_4~(2-)=BaSO_4↓2.     

复分解反应A、B、C

A.怎样正确理解复分解反应定义?酸性氧化物与碱反应属复分解反应吗?由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。定义告诉我们:(1)反应物、生成物都是两种化合物;(2)生成物是由两种反应物相互交换成分后生成的;(3)反应过程中元素原子团化合价都不发生变化。     

不要随意回答学生提出的疑难问题——给青年老师的一点建议

最近(2009年2月),我遇到了一个有趣的事.我的儿子回家(在我市另一所中学上学)问我:"氧化还原反应是不是比复分解反应优先发生?"我从来没见到过该问题的结论,不敢贸然作答,就问他"怎么想起要问这个问题?"他说他的化学作业中有如下一道离子方程式的配平:     

初中阶段“复分解反应”教学边际的探讨

复分解反应是四种基本化学反应类型之一,教学实践中多数教师不能准确把握教学边际,从而产生了增加学生的学习负担或理解不到位等问题。从课程标准的要求、知识内容的进阶、三种版本教材内容的比较三个方面分析"复分解反应"的教学内容,并在此基础上探讨初中阶段"复分解反应"的教学边际。     

中和反应面面观

中和反应是一类特殊的复分解反应,其特点是反应物必须是酸和碱,产物是盐和水.它是中考化学的热点和重点之一,为帮助学生了解该类考题,现从四个方面将该类考题详细解读如下: 1考查对概念的理解 准确理解中和反应应从以下几个方面入手: (1)认识该反应的实质为:H OH-=H2O (2)酸和碱之间的反应通常为中和反应,如:NaOH HCl=NaCl H2O (3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应.     

复分解反应学习“六要”

一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应·二、要明确复分解反应的要点1·要明确反应物、生成物的种类和类别:即反应物和生成物都是两种化合物·2·要明确反应前后物质变化的组合形式:即反应是否“互相交换成分”·从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此互相交换成分·如酸与碱反应、盐与盐反应等·3·明确复分解反应发生的条件:即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件:生成物中如果有沉淀析出或气体放出,或有水生成,那…     

燃烧知识点解读

通常所说的燃烧是指可燃物与空气中的氧气,发生的发光放热的剧烈氧化反应.学生在学习这一知识点时,要紧紧抓住"两个条件"、"三层火焰"、"四类现象".一、两个条件可燃物燃烧必须同时具备两个条件:(1)可燃物要与氧气(或空气)接触;(2)可燃物的温度应达到着火点.因此当可燃物的燃烧引起火灾时,我们可使其中的任一条件不满足来达到     

弄清复分解反应规律 提高化学解题能力

复分解反应是化学反应中的一个重要的基本类型。应用复分解反应的定义及条件书写化学反应方程式,是化学的一个重点和难点。一部分同学在书写化学反应方程式时,只是一味地“交换成分”,出现许多与实际不符的严重错误,然而他们却不知错在何处。为了帮助同学们掌握复分解反应,下面就对复分解反应的类型、条件、规律进行总结,并给出适当的练习,以期对提高同学们的解题能力有所帮助。一、总结类型复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,其实质是两种化合物发生的离子互换反应,即同时互换阳离子或同时互换阴离子。有关复分解反应的类型可总结为以下五种：