有关溶质质量分数的基本计算的复习

一、复习要求溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点和难点.应熟练掌握有关已知溶质、溶剂(或溶液)质量与溶质质量分数中任意两个量求第三个量的方法,以及溶液稀释或浓缩、溶液混合的计算.二、知识体系计算类型关于溶质质量分数概念的计算溶液质量、体积、溶质质量间的换算溶液稀释(或浓缩)、混合的计算饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的换算化学方程式与溶解度、溶质质量分数的综合计算三、主要内容提示1理解溶质质量分数的数学表达式:溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量溶液体积×溶液…     

混合物的密度与溶质质量分数间的关系

混合物的平均密度与混合前所用溶质与溶剂的质量、密度有关 ;二者在未发生化学变化或分子缔合时 ,总体积等于混合物中溶剂与溶质的体积之和 ,这时平均密度能用特定公式计算出 ,而溶质与溶剂质量的多少常用溶质质量分数表达 ,因此混合物平均密度与溶质的质量分数之间也存在着特定的关系 .设溶剂密度为 ρ1,质量为m1;溶质密度为 ρ2 ,质量为m2 ,混合物其平均密度为 ρ ,则ρ =m1+m2V1+V2=m1+m2m1ρ1+m2ρ2=(m1+m2 ) ρ1ρ2m1ρ2 +m2 ρ1. ( 1 )溶质的质量分数为M =m2m1+m2.由此得m1=m2 ( 1 -M)M . ( 2 )将 ( 2 )式代入 ( 1 )式中得 :ρ =ρ1…     

溶质质量分数计算的探讨

初中化学课本对物质质量分数的定义是:溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示方法为:溶质质量分数=溶溶液质的的质质量量×100%其中溶液质量=溶剂质量 溶质质量。解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指分散了(溶解)的那部分溶质,如果没有分散进溶剂里(没溶进),就不能计算在内。溶质可以是一种、两种或两种以上,而溶剂只能有一种。固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂;当两种液体互相溶解时,通常把量多的一种叫做溶剂,量少的一种…     

“溶液”易错知识点点评

1.溶液一定是液体.点评:从溶液的概念可知,只要具备两种或两种以上的物质混合,且体系呈均一、稳定的状态就可以称之为溶液.据此溶液除液态以外,还有固态的和气态的.(1)液态溶液:以液体作为溶剂的溶液,溶质可以是固体,也可以是液体或气体,如硝酸钾溶液、酒精的水溶液和稀盐酸,三种溶液中的溶剂都是水,溶质分别是硝酸钾(固体)、酒精(液体)、氯化氢(气体),初中化学学习的溶液主要是指液态溶液.(2)气态溶液:以气体作为溶剂的溶液,溶质可以是固体、液体或气体.如新鲜的空气就可以看作是氧气、稀有气体、二氧化碳等分散到氮气中所形成的气体溶液.(…     

“溶液”一章重要知识点解读

知识点1:溶液是一种特殊的混合物有关溶液组成的学习要求达到:理解溶液的基本特征,了解溶液的组成并能判断溶质、溶剂.溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物,溶质可以是一种或多种,溶剂通常是一种,溶质可以是气体、液体或固体,而溶剂通常是液体(随着同学们学习的深入,空气、合金等也可以看作溶液.如新鲜的空气就可以看作是氧气、稀有气体、二氧化碳等分散到氮气中所形成的气体溶液;如生铁可以看成是将碳、硅、磷、锰等分散到铁中所形成的固体溶液.)溶液中各处的颜色、溶质质量分数、密度、化学性质相同,这是溶液的均一性;同时溶液还具有稳定性.     

有关溶质质量分数的基本计算总复习

一、复习要求掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质质量分数中的任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释或增浓、溶液混合的计算。二、基本计算类型溶质质量分数主要有下列基本计算 :1 已知溶质、溶剂 (或溶液 )的质量 ,求溶质质量分数。2 配制溶液质量与溶质质量分数一定的溶液 ,所需溶质和溶剂的质量的计算。3 溶液稀释的计算。4 溶液混合的计算。三、主要知识提示1 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之百分比。基本公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量× 10 0 %由于 :溶液质量 =溶剂质量 溶质质量溶液质量 =溶液体…     

溶质质量分数的八类基本计算

一、定义型依据溶液中溶质质量分数定义进行计算 ,是所有溶质质量分数计算的基础 .基本计算公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 10 0 %=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %例 1　把 10ｇ氯化钠放入 40ｇ水中 ,完全溶解后溶质的质量分数是多少 ?　解析　溶质质量分数=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %=10ｇ10ｇ +4 0ｇ× 10 0 % =2 0 %二、体积密度型当涉及到体积、密度时 ,溶质质量分数计算公式为 :溶质质量 =Ｖ(体积 )×ρ(密度 )×溶质质量分数依据稀释前后溶质的质量不变 ,可得溶液稀释的计算公式 :Ｖ浓 ρ浓 Ｐ浓 % =…     

溶液知识疑难问题九问

1.如何确定溶质? 答:溶液里被溶解的物质叫做溶质。一般固体和气体溶于液体时,固体和气体是溶质,液体是溶剂;液体溶于液体时,一般将量少的称为溶质,量多的称为溶剂。大多数溶液中只有一种溶质,如糖水中溶质只有蔗糖,也有的溶液中溶质可能不止一种,如汽水中溶质就有蔗糖、H_2CO_3以及NaHCO_3等。需要指出的是,除溶     

溶质质量分数计算中考总复习

一、复习要求1 熟练掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质的质量分数中任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释 (或浓缩 )的计算 ;质量、体积和密度三者之间的换算 .2 掌握一些有关溶质的质量分数的计算规律 ,并能在实际解题中加以运用 .二、主要内容提示1 溶质的质量分数基本计算公式溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 × 10 0 %=溶质的质量溶质的质量 +溶剂的质量 × 10 0 %=溶质的质量溶液的体积×溶液的密度 × 10 0 %2 溶液稀释或浓缩的计算溶液稀释 (或浓缩至不析出晶体 )时 ,溶液中溶质的质量保持不变 .据此可列出如…     

有关溶质质量分数的计算复习导引

一、复习要求有关溶质质量分数的计算 ,应该在掌握溶液、溶质、溶剂和溶质质量分数等概念的区别与联系的基础上 ,熟练掌握 :(1 )应用溶质质量分数概念进行计算 .(2 )有关溶质质量分数的综合计算 .二、知识结构溶质质量分数的计算1 基本计算 :溶质质量分数 (p) =溶质质量溶液质量× 10 0 %　　　　　　 =溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %2 溶液稀释的计算 :　m浓 ×p浓 =(m浓 +m水)×p稀3 溶液浓缩的计算 :　m稀 ×p稀 =(m稀 -m水)×p浓4 溶液混合的计算 :　m浓 ×p浓 +m稀 ×p稀 =(m浓 +m稀)×p混5 溶质质量分数与化学方程式的综合…     

溶液知识概要与基础训练

一、掌握要求与知识体系（一）掌握要求1．了解溶质、溶剂、悬浊液、乳法液、固体溶解度曲线。物质的结晶、结晶水合物、混合物的分离、过滤、结晶。2．理解溶液、饱和溶液与不饱和溶液。溶解度、溶质质量分数。（二）知识体系液体混合物一二、重要内容辅导1．要了解溶液的组成．理解溶液的两个重要特征。溶液是由溶质与溶剂组成的，清质与溶剂是相对而言的。固体。气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；当两种液体互溶时，量少的为溶质，量多的为溶剂。溶液具有两个重要特征——均一性、稳定性。1）均一是指溶液各处组成完全相同…     

对初中化学“溶质体积分数”表述的商榷

“在使用两种液体配制溶液时，可以用其中一种液体的体积分数来表示．医疗上使用的酒精溶液，就可以用70体积的酒精和30体积的水配制而成，该溶液酒精的体积分数为70％”·（三年制初级中学课本，第145页）这种表述方法，容易对学生造成误导，两种液体混合后溶液的总体积等于两液体体积之和．实际上两种液体混合后溶液的密度一般都发生变化，混合后溶液的体积不等于两种液体体积之和．为了中学教材的科学性、严密性，建议：溶质的体积分数表述使用“国标”，即溶质的体积分数为：“溶液中溶质域溶剂）的体积与溶液体积之比”．例如，乙醇体…     

《溶液》题型归纳与剖析

溶液 组成:溶质、溶剂 分类:饱和溶液、不饱和溶液 量度:固体溶解度、溶液的质量分数 混合物分离:过滤、结晶. 一、考查溶液的概念和特征 溶液是均一、稳定、澄清、透明的混合物.溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和;充当溶剂的一般是水,而溶质可以是固体、液体或气体.     

溶液的基础知识与目标检测

知识体系定义【内容辅导】（一）要理解溶液的概念、特征、组成及其与浊浪的区别1．溶液定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混和物。2．溶液有三个重要特征：均一、稳定、澄清透明。3．溶液是由溶质分子（或离子）、溶剂分子及溶质的水合分子（或水会离子）组成的。4．浊液中分散的是固体小颗粒或小液滴，它们都是许多分子的聚合体，受重力作用久置会沉淀或分层，所以，浊液跟溶液均一、稳定、澄清的特征完全不同。5．要会判断溶液中的溶质及溶剂。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂可以是水，还有酒精、汽油等…     

“溶液”知识疑难释析

1.溶液一定是液体吗? 从溶液的概念可知,只要具备两种或两种以上的物质混合,且体系呈均一、稳定状态就可以称之为溶液.据此,溶液除液态的外,还有固态和气态的. (1)液态溶液:以液体作为溶剂的溶液,溶质可以是固体,也可以是液体或气体.如硝酸     

有关溶液中溶质质量分数的计算

一、知识要点 1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。     

化学第七章《溶液》学习指导

一、学习指导(一)溶液1.溶液:溶液由溶质和溶剂组成,溶液中的溶质可以是一种或儿种物质,溶液是均一、稳定的混合物。2.溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)。溶质必须是已溶解的,未溶解的不是溶液的     

物质的量浓度计算易错分析

物质的量浓度的计算是高考热点之一,也是高中化学最重要的一类计算.在应用其解题时,常出现的误区主要有:求算物质的量浓度时,当为气体溶质时,易将溶剂的体积误为溶液的体积;当为液体溶质时,常将溶液的体积理解为溶剂体积和溶质体积之和;在进行溶解度的有关计算时,当溶质为结晶水合物时,极易忽略结晶水对溶剂质量的影响;溶质的质量分数、溶解度、物质的量浓度相互换算时,因有关概念不清而出错,下面举例分析予以说明。     

溶液复习提纲

1．溶液定义、基本特征、组成。溶剂、溶质的定义常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。     

混合溶液浓度大小的估算问题

一、同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合后的质量分数与原两种溶液质量分数的平均值大小的比较例1已知质量分数为w1的氨水溶液A和质量分数为w2的氨水溶液B(w1>w2)等体积混合后,溶液的质量分数w为()A.w=w1+w22B.w>w1+w22C.w相似文献