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[例1]在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的 pH 值与强碱的 pH 值之间应满足关系是_____。(MCE’94)(分析)当强酸强碱混合呈中性,即 pH=7时,必须是 n(H~+)=n(OH~-),于是有10[H~+](酸)=1×[OH~-](碱),因为在水溶液中,K_W=[H~+][OH~-],则10[H~+](酸)=,所以[H~+](酸)·[H~+](碱)==10~(-15),两边取负对数,得:pH(酸)+pH(碱)=15。答案为:强酸的 pH 与强碱的 pH 之和为15。(注意,这题是 pH 之和大于14。)[例2]某强酸溶液 pH=a,强碱溶液 pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后 pH=7,则酸溶液体积 V 相似文献
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一、知识体系 电离度、水的离子积、pH值这三个概念,联系密切,环环相扣,复习时要循序渐进。 复习时,要注意运用电离平衡移动理论,分析外界条件以及溶液酸碱性对α、[H~ ]、pH值的影响。 二、重点与难点 1.pH值的定义 溶液中H~ 浓度的负对数叫做溶液的pH值,即pH=-lg[H~ ]。其内涵: ①pH值的适用范围:(ⅰ)只适用于水溶液。(ⅱ)适用于1摩/升以下的稀溶液,pH值的取值范围为0—14。 ②溶液的pH值表示溶液的酸碱性的强弱,是溶液酸碱度一种表示方法。常温下,pH=7溶液呈中性,pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性。 相似文献
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一、检验溶液酸碱性的方法检验溶液的酸碱性常使用酸碱指示剂。初中化学中常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂,其变色情况如下表:检验方法:取待测溶液少量于试管中,然后向试管中滴入几滴石蕊试剂或酸酞试剂,观察溶液的变色情况,据此可确定溶液的酸碱性。二、pH值的大小与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性的强弱程度(即酸碱度)常用PH来表示。PH值的范围通常在0~14之间,它与溶液酸碱性的关系如下;(l)pH值一7时,溶液呈中性;pH值<7时,溶液呈酸性;pH值>7时,溶液呈碱性。(2)pH值越小,溶液的酸性越强,pH越大,溶… 相似文献
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日月小玙 《中学生读写(初中)》2003,(10)
在化学中,溶液的酸碱度常用pH值来表示,当pH值小于7时是酸性,当pH值大于7时是碱性。当它既不是酸性也不是碱性时,是中性。假如我是溶液,假如用pH值来衡量我,我一定会等于7。也许你还不太懂,那么请听我说。在班上,我的学习成绩不算最好,但也不差,有时候某科还能 相似文献
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谢兴华 《华夏少年(简快作文 )》2007,(2)
一、比较溶液pH例1将二氧化硫、生石灰、食盐分别溶于水,得到溶液依次为①②③,溶液的pH大小顺序正确的是()A.②<①<③B.①<②<③C.③<②<①D.①<③<②点评与解溶液pH的大小,一般是碱溶液大于中性溶液,中性溶液大于酸溶液.二氧化硫溶于水生成亚硫酸(H2SO3),pH<7;生石灰溶于水生成氢氧化钙[Ca(OH)2],pH>7;食盐溶于水,溶液呈中性,pH=7.对照选项应选(D).二、比较溶液中溶质的质量分数例2t℃时,甲物质的饱和溶液的质量分数为15%,乙物质的溶解度为25g,丙物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5g丙.若取等质量的物质的饱和溶液,则3种溶液中所含溶… 相似文献
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隋家礼 《数理化学习(初中版)》2005,(3):62-63
解题基础: 1.溶液的酸碱度通常用pH来表示:pH=7时溶液显中性;pH>7时溶液显碱性;pH<7时溶液显酸性. 2.pH与溶液中H+的浓度、OH-的浓度有密切的关系:H+的浓度越大,pH越小,酸性越强;OH-的浓度越大,pH越大,碱性越强. 中考题型: 相似文献
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张珺 《山西教育(综合版)》2006,(11)
一、我会选(每小题2分,共40分)1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中含有()A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子2.我国南方一些地区,农民有时会向农田撒些熟石灰,以调节土壤的pH值。这些地区土壤的pH值可能是()A.=7B.>7C.<7D.无法确定3.实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是()A.B.C.D.4.为测定a、b、c三种金属的活动性强弱,某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中,b溶解并产生气泡,a、c不反应;另将a放入c的硝酸盐溶液中,a表面析出c。据此分析,三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.b、a、cB.c、b、aC.b、c、aD.a、b、c5.… 相似文献
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中学化学课本常用的指示剂有酚酞、石蕊、甲基橙三种。酚酞变色范围是pH8~10,其不足之处是只在碱性溶液中才能显色,酸性、中性甚至pH值在7以上8以下的微碱性溶液中都不能显色,这种指示剂不宜用来测定土壤的酸碱性,因为,一般土壤pH值都在6—8之间。石蕊的变色范围是pH5~8,但紫与红、紫与蓝的 相似文献
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赵德才 《中学课程辅导(初三版)》2005,(12):49-49
pH是一个重要的概念,但一些学生对pH的含义理解不透,会引出许多错误。如:①认为pH=0的酸是最强酸,pH=14的碱是最强碱。②认为pH<7时溶液显酸性,此时溶液中没有O H-。③认为pH<7的溶液中加水稀释后溶液的pH>7。因此,在教学中教师要讲清pH的含义。pH常用来表示溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。pH的大小只表示溶液中[H ]和[O H-]的相对大小,而不是表示绝对没有[H ]或[O H-]。pH的范围在0 ̄14之间。pH<7溶液呈酸性,溶液中[H ]>[O H-]。pH=7溶液呈中性,溶液中[H ]=[O H-]。pH>7溶液呈碱性,溶液中[H ]<[O H-]。当pH由7到0逐渐… 相似文献
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一、问题的提出例1.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是(D)(86年高考题)例2.用石墨作电极电解1摩/升的下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是(C)A HCl B NaOH C Na_2SO_4 D NaCl(92年高考题)例3.串联电解分装在两个烧杯里的200毫升0.3摩/升NaCl溶液和300毫升0.1摩/升AgNO_3溶液,用pt作电极,过一段时间后取出电极,将两怀溶液混和后其pH值(D)(95年湖南省竞赛题)A大于7 B小于7C 等于7 D 大于或等于7显然,电解过程中溶液pH值大小变化这一知识点是高考、竞赛之热点.怎样快速解答这类试题,笔者以为,同学们必须牢牢掌握:(1)电镀过程中溶液pH值基本保持不.变. 相似文献
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彭志坚 《东方少年(阳光阅读)》2006,(2)
同桌是个丝毫不引人注目的女孩。她没有漂亮的脸蛋,美丽的衣服,没有女孩们引以自豪的任何资本。初中化学课本中,溶液酸碱度常用PH值来表示,当PH<7时是酸性;当PH>7时是碱性;当它既不显酸性也不显碱性时,它的PH=7,是中性。假设同桌是溶液,用PH值来测试她,酸碱度一定小于7。同桌只 相似文献
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杨明生 《青苹果(高中版)》2008,(11):30-32
<正>酸碱溶液混合的有关问题是中学化学一类常见的典型问题。强酸与强碱溶液混合情况比较简单,恰好完全发生反应时,溶液呈中性,混合溶液的pH=7;酸过量时溶液显酸性,混合溶液的pH<7;碱过量时溶液呈碱性,混合溶液的pH>7。但弱酸与强碱溶液混合或强 相似文献
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《语文世界(高中版)》2005,(Z1)
表姐告诉我,溶液的酸碱度常用pH值来表示,当pH<7时是酸性;pH>7时是碱性。假设我是溶液,用pH值来测量我,一定等于7。我是个女孩,喜欢绘画和写作,同时也写得一手好字。我的人缘很好,下课时总有一群朋友围在旁边。我的女生朋友们已经不甚明显地分成了两类——酸派和碱派,而我呢,不 相似文献
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学海 《初中生世界(初三物理版)》2005,(9)
简单地说,酸雨就是酸性的雨。未被污染的雨、雪是中性的,pH值近于7;当它为天气中的二氧化碳饱和时,略呈酸性,pH值为5.60。被天气中存在的酸性气体污染、pH值小于5.60的雨叫酸雨;pH值小于5.60的雪叫酸雪;在高空或高山(如峨眉山)上弥漫的雾,pH值小于5.60时叫酸雾。 相似文献
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一、教学PH值的概念时,应该着重指出: 1.酸溶液里不是没有OH~-离子,只是〔H~ 〕>〔OH~-〕,碱溶液里不是没有H~ 离子,只是〔OH~-〕>〔H~ 〕。 2.常温下的离子积(Kw)。 Kw=〔H~ 〕·〔OH~-〕=(1×10~(-1))~2=1×10~(-14) 即pH=pOH=7 温度升高,水的电离度增大,100℃时,Kw=1×10~(-12),pH=pOH=6,水的酸碱度仍是中性。 3.pH值适用于〔H~ 〕或〔OH~-〕在1M以下的溶液。如果〔H~ 〕>1 M,则pH<0;若〔OH~-〕>1 M,则pH>14,在这种情况下,直接用〔H~ 〕或〔OH~-〕来表示。浓度大于1 M的强酸、强碱溶液的pH值: 相似文献
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