反应进度和反应的热化学方程式

在化学反应中 ,发生物质变化的同时 ,还伴随着能量的变化 ,常以热量的形式表现出来。用来“表明反应放出或吸收热量的化学方程式 ,叫做热化学方程式”。[1]《高中化学第三册 (试验修订本·选修 )》教材中采用了1977年国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)物理化学分会推荐的单位表示方法来书写热化学方程式 ,与1995年以前版本的高中化学教材相比 ,新教材热化学方程式书写形式、吸放热的“ +”“ -”符号规定以及ΔH的量纲 (kJ·mol -1)表示法等都发生了变化。如旧教材中表示为 :2H2(气 ) +O2(气 )=2H2O(气 ) +483.6kJ在新教材中表示为 :2…     

“化学反应中的能量变化”导学

一、一种化学方程式:热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式.如:H2(g) Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol.书写热化学方程式要注意如下几点:1.需把反应热△H写在化学方程式的右边,并用分号隔开.△H<0或△H为“-”时,该反应为放热反应;△H>0,或△H为“ ”时,该反应为吸热反应.2.需注明各物质的聚集状态,固态用s表示,液态用1表示,气态g用表示.     

对反应热ΔH 的单位 KJ/mol 的探究

在过去的高中化学教科书中反应热单位一直用“kJ”,而现行新版的高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书)中却改为“kJ/mol”,当然同样要求在书写热化学方程式时,△H要与之相对应。化学反应常伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化。人们用热化学方程式来表示化学反应中放出或吸收的热量。在旧教材中热化学方程式是这样表示的:C(固)+O_2(气)=CO_2(气)+393.5 kJ上式表示在101 kPa 和25℃的条件下,1 mol 固态碳和1 mol 氧气反应生成1 mol CO_2气体时放出393.5 kJ 的热量。这种表示方法的优点是写法直观,     

反应热受晶型的影响

高中化学教材上册,有这样三道热化学方程式: C_((固))+O_(2(气))=CO_(2(气))+393.5千焦C_((固))+H_2O_((气))=CO_((气))+H_(2(气))-131.3千焦S_((固))+O_(2(气))=SO_(2(气))+296.6千焦笔者认为这三道热化学方程式不严密。因为碳和硫都有同素异形体,方程式中的碳和硫没有注明它所属的晶型。因为反应热不仅与物质有关,还与它所属的晶型有关。     

高中化学热化学方程式分析

高一化学教材“反应热”有下列几个主要热化学方程式:燃烧热定义为1摩尔物质完全燃烧时的热效应。完全燃烧的含义是使其燃烧产物为CO_2(气)、H_2O(液)、N_2(气)、SO_2(气)。分析方程式(1):1摩尔C(固)完全燃烧生成产物CO_2(气),同时放出94千卡热量。由此可知     

反应热 高考题型例析

一、热化学方程式的书写解题思路:遵循书写热化学方程式的五点要求,①注明反应物、生成物的状态,不用“↑”和“↓”,不用写反应条件.②ΔH只能写在热化学方程式的右边或下边,用“;”隔开.放热反应的ΔH为“-”,吸热反应的ΔH为“+”.ΔH单位为kJ·mol-1.③反应热(ΔH)与测定条件(温度、压强)有关,若不注明则是指在25℃和101.325kPa时的数据.④化学计量数仅表示物质的量,可以是整数也可以是分数、小数.⑤化学计量数与ΔH相对应,若计量数加倍,ΔH也加倍.反应逆向进行时其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.【例1】(2003年高考题)…     

点击“化学反应中的能量变化”的复习要点和高考考查方式

一、复习要点1.有关概念吸热反应和放热反应;反应热、燃烧热和中和热(反应热的涵义及实质;燃烧热的涵义及表示;中和热的涵义及表示).2.热化学方程式的书写在正确书写化学方程式的基础上,还应注意以下几点:(1)要注明反应的温发和压强,若反应在     

热化学反应方程式的考察方向

热化学反应方程式是高中化学学习中的一个重要知识点,在高考考试中,不仅仅是考查热化学反应方程式的书写,还会以热化学反应方程式为载体,从以下几个方面考查. 1.热化学反应方程式的物理意义 例1 已知热化学方程式2H2 (g) +O2 (g)==2H2O(1);△H==-571.6 kJ·mol-1.下列有关叙述错误的是().     

离子反应方程式书写错误分析

一、离子反应不是在溶液中或熔融状态下进行。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应,没有自由移动离子参加的反应,一般不能写离子方程式。如实验室用N H4C l和C a(O H)2固体混合加热制N H3,虽然也有离子参加反应,但不能写离子方程式,只能写化学方程式,即:2N H4C l C a(O H)2=C aC l2 2N H3↑ 2H2O二、不遵循反应发生规律,主观推测反应的发生。1.钠投入硫酸铜溶液中。应先考虑:2N a 2H2O=2N aO H H2↑,钠与水反应生成的O H-再与C u2 反应生成C u(O H)2沉淀。2.盐类的水解方程式。由于盐类水解程度较…     

不同条件下同一离子方程式的书写

1 问题的由来 在高中化学教学中,有一类氧化还原反应的离子方程式在书写和配平时要根据情况补充H 、OH-或H2O才能配平,这类离子方程式的书写和配平一直是高中化学教学的难点.     

盖斯定律的考查题型解析

<正>能源问题是涉及人类生活和世界发展的社会热点,而化学反应中释放的能量是当今世界最重要的能量;因此化学反应中的能量变化问题一直是高考化学的热点考点,本文就盖斯定律的备考知识点、应用和考查题型做一总结.一、备考知识点1.热化学方程式表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式;在书写热化学方程式时应注意：(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关.如无注明,即表示在25℃、101 kPa下进行的;     

正确书写 全面提升应试能力——离子方程式书写应注意的十个方面

离子方程式的书写是中学化学的最基本内容之一,它不仅是一种书写技巧问题,面且涉及化学基本概念和基本理论,因而几乎是历年高考必考的试题.为了便于学生在复习中把握高考中对这一问题的考查方向,下面针对历年高考题归纳、分析书写离子方程式时应注意的一些问题.一、表示各物质的化学式要正确典例:1.弱酸、弱碱用化学式表示(1)碳酸钙跟醋酸反应,正确的是CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O(2003年全国高考10);错误的是CaCO3++2H+Ca2++CO2↑+H2O(2004年春全国高考12);(2)氯气跟水反应,错误的是Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-(1991年,…     

离子反应问题四大看点

看点一:离子方程式的正误判断 例1 下列反应的离子方程式书写正确的是(). A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫: SO2+OH-=HSO3- B.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-=BaSO4 C.将盐酸滴入氨水中: H++OH-=H2O D.碳酸钡固体与盐酸反应: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O     

解读离子方程式书写设错方式

离子方程式的正误判断是高考中常见的考查题型,弄清离子方程式的设错方式,既可以更好地判断离子方程式的正误,也可以避免自己书写时犯同样的错误.现将离子方程式书写时的设错方式举例分析. 一、在反应事实上设错 例1下列离子方程式正确的是(). A.氯化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++ SO42-=BaSO4↓ B.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ C.漂白粉溶液中通入少量的SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量的CO.2(◎)+CQ2+ H2O→2(◎)+CO32- 解析:铁与盐酸反应,应生成Fe3+;漂白粉溶液中通入少量的SO2气体,应发生氧化还原反应,生成CaSO4沉淀;苯酚钠溶液与CO2反应,只能生成NaHCO3. 答案:A 点评:书写化学反应方程式要遵循客观反应事实,不能主观臆造,写出并不存在的化学反应方程式.     

21千卡的差值从何而来?

在现行重点中学高一化学课本第一章“反应热”这节里有两个热化学方程式(在25℃,1大气压下): 2H_2(气)+O_2(气)=2H_2O(气)+115.6千卡 2H_2(气)+O_2(气)=2H_2O(液)+136.6千卡 这两个热化学方程式中仅生成物的状态不同,为什么反应热的差值是21千卡呢? 根据热力学第一定律和盖斯定律:     

书写和判断离子方程式的“八违背”和“八忽视”

一、书写和判断离子方程式的“八违背”1.违背客观事实例1写出下列反应的离子方程式:①铁跟盐酸反应;②碳酸氢镁溶液跟足量氢氧化钠溶液反应。错解①2Fe 6H =2Fe3 3H2↑;②Mg2 2HCO3- 2OH-=MgCO3↓ CO23- 2H2O。分析①中注意到了写离子方程式的两个守恒,即荷守恒、质量守恒,但违背了Fe与盐酸反应生成Fe2 的观规律;②中注意到了化学用语及少量Mg(HCO3)2离子配比关系,但违背了离子反应总是向着离子浓度减少方向进行这一客观规律。Mg(OH)2的溶解度比MgCO3溶解度小得多,所以以上离子方程式正确的是:①Fe H =Fe2 H2↑;②Mg2 2H…     

与“量”有关的离子方程式书写解析

近几年来,离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点.然而许多考生对离子方程式的书写或判断正误问题感到困难,特别是遇到"少量"、"适量"、"足量"问题的离子反应方程式的书写或判断的题目时,更是束手无策.下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法. 一、酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液) 例1 向NaOH溶液中通入CO2气体至过量,其离子反应分步写: (1)2OH-+CO2=CO32-+H2O. (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-. 若向NaOH溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2=HCO3-. 若向足量NaOH溶液中通入少量CO2气体,其离子方程式为2OH +CO2=CO32-+H2O.     

两个答案都对吗?

82年高考化学试题中关于书写离子方程式方面有这样一个题目: “将足量的氢氧化钠溶液加到碳酸氢钙溶液中。”此题的标准答案是:Ca~(2 ) HCO_3~- OH-=CaCO_3↓ H_2O但按目前高一教材的书写方法:第一步,写出反应的化学方程式:     

例析高考中热化学方程式的书写

在近几年的各省高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算.本文就高考中的热化学方程式的书写作简要的分析.一、热化学方程式基础知识回顾1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化.如：     

走出一道中考题中设置的误区

题目乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为________。(2)如果氧气不足,乙醇完全燃烧时可能有CO生成。若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g,其中H2O占10.8g,则产物中CO为______g。解析:(1)完全燃烧的化学方程式C2H5OH 2O2点燃2CO2 3H2O(2)对于乙醇的不完全燃烧,许多同学写了下列反应方程式:2C2H5OH 5O2点燃2CO 2CO2 6H2O认为CO、CO2、H2O的总质量既然为27.6g,其中的H2O为10.8g,则CO和CO2的质量和为27.6g-10.8g=16.8g且根据反应方程式中CO和CO2的质量比为56:88确认CO为6.53g。这…